高三年级化学第二学期第五次质检考试

高三年级化学第二学期第五次质检考试注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题二部分,共计150分,考试时间为120分钟。2．答题时，选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，没有答题卡的将答案填在答题卷对应题目的表格内或空格内。3．可能用的相对原子质量：H：1O：16N:14Cl：35.5Fe:56Ag:108第一部分选择题（共70分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1、化学与生活是紧密相联的，下列关于生活化学的说法正确的是﹙﹚A.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰B.现在用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气，另一类为液化石油气，他们属于碳氢化合物C.福尔马林是一种良好的杀毒剂，也可用来消毒自来水D.保护加酶洗衣粉的洗涤效果，应用沸水溶解洗衣粉2、下列说法中错误的是：（）A.磺化、硝化、水化、风化、钝化等都是化学变化B.干馏、常压分馏、减压分馏、都是物理变化C.甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰D.水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物3、氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C高温===2AlN+3CO下列叙述正确的是A.在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B.上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子C.氮化铝中氮元素的化合价为—3D.氮化铝晶体属于分子晶体4.已知NaHA溶液呈强酸性、NaHB溶液呈弱碱性、NaC溶液呈中性。若测得三种溶液（1）NH4HA，（2）NH4HB，（3）NH4C中的C（NH4+）均为0.05mol/L，则这三种盐的物质的量浓度关系为（）A．（1）=（2）=（3）B．（2）（3）（1）C．（2）（1）（3）D．（1）（3）（2）5．下列叙述不正确．．．的是：（）A．硝酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解B．将Cl2和SO2分别通入到品红溶液中，均能使品红溶液退色C．反应AgCl+NaBr==AgBr+NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水D．常温下浓硫酸可贮存在铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应6．25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中，水的电离程度排列顺序正确的是（）①NaCl②NaOH③HCl④(NH4)2SO4Ａ.④＞①＞②＞③Ｂ.②＝③＞①＞④Ｃ.④＞①＞②＝③Ｄ.④＞②＞①＝③7、从宏观方面来说物质由元素组成，从微观方面来说物质由粒子构成。下列说法中不正确的是（）A.26Fe与26Fe互为同位素B.只由一种分子组成的物质一定为纯净物C.质子数等于电子数的某微粒，可能是一种分子或一种离子D.46gNO2和46gN2O4含有的原子数相等8、近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确．．．的是（）A.由二氧化碳合成金刚石是化学变化B.金刚石是碳的一种同位素C.钠被氧化最终生成碳酸钠D.金刚石中只含有非极性共价键9.核磁共振（NMR）技术已广泛用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可以产生NMR现象（）A.18O、19O、24MgB.12C、31P、27AlC.第VA族原子D.第三周期原子10．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A．装置①中，d为阳极、c为阴极B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气5456二、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题有一或两个．．．．选项符合题意;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分）11.下列说法中，不正确．．．的是（）A.在NaAlO2溶液中，HSO3—不可能大量存在B.在0.1mol·L—1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H+)减小C.在由水电离出的c(OH—)＝1×10—12mol·L—1的溶液中，Al3+不可能大量存在D.室温下pH＝6的酸性溶液中，可能存在NH3·H2O分子12.下列离子方程式正确的是（）A.向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH—+NH4++H++SO42—=BaSO4↓+NH3·H2O+H2OB.澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC.钠与水反应Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑D.碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O13.苏丹红是许多国家禁止用于食品生产的合成色素，其中“苏丹红Ⅱ号”的结构简式如图所示：下列关于“苏丹红Ⅱ号”说法错误的是（）A.分子中含有苯环B.化学式为C18H16N2OC.属于甲苯的同系物D.可以使酸性高锰酸钾溶液褪色14．amolFeS与bmolFeO投入到VL、Cmol•L—1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为A．(a+b)×63gB．(a+b)×189gC．(a+b)molD．(CV—9a+b3)mol15．某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0.01mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)•c(OH—)=10—22，则该探究小组在该温度下测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH值应为（）A．13B．12C．11D．1016.常温下将NaOH稀溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能．．．出现的结果是（）A.pH＞7，且c(OH—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO—)B.pH＞7，且c(Na+)+c(H+)＝c(OH—)+c(CH3COO—)C.pH＜7，且c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—)D.pH＝7，且c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＝c(OH—)17.2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200oCOHN=NCH3CH3左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，电池示意如右图，下列说法不正确．．．的是（）A.a极为电池的负极B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C.电池正极的电极反应为：4H++O2+4e—==2H2OD.电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移18．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入400mL0.5mol/L的盐酸，恰好使混合物溶解，并放出标准状况下的气体224mL，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原质量相同的此混合物，得到铁的质量为（）A．11.2gB．22.4gC．5.6gD.无法计算19．工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：针对上述反应，在其它条件不变时，下列说法正确的是（）A．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率B．在保持压强一定的条件下，充入不参加反应的气体，有利于提高苯乙烯的产率C．在加入乙苯至达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量在不断增大D．仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件20.已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O==2NaCl+2Be（OH）2↓能完全进行，则下列推断中，正确的是（）A.BeCl2溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeOB.Na2BeO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeOC.Be（OH）2既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液D.BeCl2水溶液的导电性强，因此BeCl2一定是离子化合物第二部分非选择题(共80分)三、实验题(本题包括3小题，共32分)21、(8分)(1)以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3气体，而且能防止倒吸的有______(2)下列实验操作或对实验事实的描述不正确．．．的是(填序号)①用热的浓HCl洗涤附着有MnO2的试管；②浓硫酸不小心沾在皮肤上，先用抹布擦干净，再用大量的水冲洗；③测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，至少需经过4次称量；④将乙烯、乙炔分别通入溴水中，乙烯使溴水的褪色速度快；⑤蒸馏石油时，冷凝管中的冷水应上进下出；⑥向蛋白质溶液中加入浓的无机盐(如Na2SO4、CuSO4)溶液，可使蛋白质盐析而分离提纯；⑦在试管中放入几片碎滤纸，滴几滴90％的浓硫酸，再将滤纸捣成糊状，微热并冷却后先滴入几滴CuSO4溶液再加入过量的NaOH溶液加热至沸腾，可观察到红色沉淀生成；⑧配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。22.（12分）四氯化钛（TiCl4）是工业上制备金属钛的重要原料。常温下，它是一种极易水解的无色液体，沸点为136.4℃。工业制备TiCl4和钛的反应分布为：TiO2+2C+2Cl2800℃=====TiCl4+2CO；TiCl4+2Mg800℃=====ArTi+2MgCl2下图是实验室制备TiCl4的反应装置，主要操作步骤：①连接好整套装置，在通Cl2前先通入CO2气体并持续一段时间；②当锥形瓶中TiCl4的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通CO2气体直到电炉中的瓷管冷却为止；③将TiO2、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中；④将电炉升温到800℃，一段时间后改通Cl2，同时在冷凝管中通冷凝水。试回答下列问题：⑴正确的操作顺序为（填序号）___________________________。⑵装置A中的反应的离子方程式为__________________________________。⑶操作①的目的是_________________________________。⑷装置D中冷凝管进水口的位置是（填a或b）__________，装置E的作用是___________________________________________________。⑸TiCl4露置于空气中极易水解，其化学方程式可表示为_____________________⑹工业上常用金属镁在800℃高温和氩气氛围中还原TiCl4的方法制备钛，TiCl4+2Mg800℃=====ArTi+2MgCl2，氩气的作用为__。23．（14分）已知氨气跟氧化铜反应可以制备氮气（2NH3+3CuOΔ===3Cu+3H2O+N2），纯氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即反应生成氢氧化镁和氨气．（1）下面是某化学课外小组的同学提出的实验室制备氨气的几种方案：A．氯化铵固体与消石灰共热B．浓氨水逐滴加到新制的生石灰中C．在一定条件下，氮气与氢气化合D．加热分解氯化铵固体你认为其中较简便易行的方案有（填字母）；其反应的化学方程式为。（2）该小组同学设计的制备氮化镁的方案有以下两个．分别见实验方案的装置图（夹持及加热仪器没有画出），且在实验前系统内的空气均已排除．方案一：①该实验完成后，能否得到纯净的氮化镁（填“能”或“不能”）；简述理由。②装置C的作用是。方案二：已知：6NH3+3Mg高温===3Mg（NH2）2+3H2↑①该方案中存在的主要问题是；②如何才能解决上述问题四、无机题(本题包括3小题，共28分)24．（7分）GaAs是一种新型化合物半导体材料，其性能比硅更优越。Ga位于周期表的第IIIA族，As位于周期表的第VA族。（1）Ga和As的最外层电子数分别是。（2）GaAs中Ga和As的化合价分别是。（3）第IVA族的C和Si也可以形成类似的化合物半导体材料，该化合物半导体材料的化学式