高三年级化学第一学期质量监控考试试卷

高三年级化学第一学期质量监控考试试卷(时间120分钟，满分150分)考生注意：请将第I卷选择题答案填入第II卷的答案表格中。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Cl—35.5Na—23Al—27Fe—56第Ⅰ卷（共66分）一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项。1、下列物质：①大理石②生石膏③铁锈④蛋壳，分别滴加食醋时能产生气体的是A．①④B．①②C．①②④D．②③④2、下列有关化学用语正确的是A．氮原子的原子结构示意图：1s22s22p3B．烧碱的化学式：NaOHC．铵根离子的电子式：NH4+D．甲酸的结构简式：CH2O23、下列说法错误的是A．酯化、硝化都是化学变化B．干馏、分馏都是物理变化C．纯碱不是碱，干冰不是冰D．水煤气、裂解气都是混合物4、下列仪器名称书写规范的是A．锥型瓶B．水糟C．研钵D．瓷坩锅5、食品卫生与身体健康密切相关。下列做法会导致食品污染的是：①在沥青公路上翻晒粮食；②香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜；③用生活用煤直接烧烤鸡、鸭；④出售含“瘦肉精”（一种含激素的饲料）的猪肉；⑤用福尔马林保鲜鱼肉等食品A．①②③B．③④⑤C．①②④⑤D．全部二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项。6、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．9g水所含有的电子数为5NAB．标准状况下22.4LH2中含中子数为2NAC．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.2NAD．某条件下将1molN2和3molH2在密闭容器中充分反应，生成NH3分子数为2NA7、食盐晶体微粒间存在的相互作用是A．分子间力B．共价键C．离子键D．金属键8、下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是9、下列实验操作正确的是A．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水B．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气C．用酒精做萃取剂萃取碘水中的碘D．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量10、如右图所示，X、Y都是石墨电极，a是饱和食盐水，实验开始时，同时在U型管的两边各滴入几滴酚酞试液，下列叙述正确的是A．电解时电能将转变为化学能B．Y是阳极，该电极附近有无色气体产生C．X是负极，该电极附近先观察到溶液变红色D．电解一段时间收集产生的气体，Y电极得到气体体积稍大11、坚决反对运动员服用兴奋剂，是我国支持“人文奥运”的重要体现。某种兴奋剂的结构简式如右图所示，有关该物质及其溶液的说法不正确．．．的是A．该分子中所有氢原子不可能在同一个平面上B．1mol该物质与H2反应时，最多消耗7molH2C．加入FeCl3溶液呈紫色，因为该物质属于酚类物质D．滴入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，可证明结构中存在碳碳双键12、2005年1月14日，成功登陆“土卫六”的“惠更斯”号探测器发回了350张照片和大量数据。分析指出，土卫六“酷似地球经常下雨”，不过“雨”的成份是液态甲烷。HOHOCH3CCH2CH3HO下列关于土卫六的说法不正确．．．的是A．土卫六上存在有机物B．土卫六地表温度极高C．其地貌形成与液态甲烷冲刷有关D．土卫六上形成了甲烷的气液循环系统13、下列离子方程式正确的是A．小苏打溶液与稀盐酸混合CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2OB．大理石溶解于醋酸溶液中CaCO3＋2H＋→Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．铝片跟氢氧化钠溶液反应Al＋2OH－→AlO2－＋H2↑D．氯气通入氢氧化钠溶液中Cl2＋2OH－→Cl－＋ClO－＋H2O14、将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，易形成胶体的是A．冷水B．沸水C．NaOH浓溶液D．NaCl浓溶液15、某制药厂尾气中含有少量SO2气体，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染环境。若分别用相同物质的量浓度的NaOH溶液和氨水处理相同体积的这种尾气，所需两种溶液的体积关系是A．NaOH溶液体积等于氨水体积B．NaOH溶液体积大于氨水体积C．NaOH溶液体积小于氨水体积D．无法判断16、纯净的氯化钠不易潮解，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl2的缘故。为制取纯净的氯化钠晶体，有人设计了一个实验：将买来的粗盐放入纯氯化钠的饱和溶液一段时间，过滤、洗涤，即可得到纯净的氯化钠晶体。下列说法正确的是A．粗盐的晶体微粒较大一些，有利于提纯B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水C．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡D．在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大（温度不变）17、将22.4g铁粉缓缓加入到含有HNO30.8mol的稀硝酸中(还原产物为NO)，下列图像正确的是三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不得分。18、在溴水中存在如下平衡：22Br+HOHBr+HBrO，若要使溴水的颜色变浅，可采取的措施是A．加压B．加入HCOONa晶体C．通入SO2气体D．通入HCl气体19、0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，下列离子浓度关系正确的是A．c(SO42－)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(Na＋)＞c(K＋)＞c(H＋)＞(OH－)C．c(Na＋)＝c(S2－)＋c(H2S)＋c(HS－)＋c(SO42－)D．c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝c(SO42－)＋c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)20、下列过程必须使用稀硫酸，而不能用浓硫酸的是A．跟锌反应制氢气B．跟苯、浓硝酸混合制取硝基苯C．溶解铜、银合金D．跟乙酸、乙醇混合制乙酸乙酯21、氢能是一种应用前景非常诱人的新型能源，但目前仍处在研究、试验阶段，还未得到广泛应用，其原因可能是A．氢气燃烧对环境影响的评价问题尚无定论B．氢气制备耗能巨大，廉价制氢技术尚未成熟C．氢气贮存、运输等安全技术尚未很好的解决D．氢气燃烧产物虽无污染，但其放出热量较低22、常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2气体，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3。有关叙述正确的是A．酸性由强至弱：HXHYH2CO3B．结合H＋的能力：Y―CO32―X―HCO3―C．溶液物质的量浓度相同时碱性：NaXNa2CO3NaYNaHCO3D．NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：c(X―)＞c(Na＋)＞c(HCO3―)＞c(OH―)高三年级质量监控化学试卷题号一二三四五六七总分得分考生注意：请将第I卷第一、二、三选择题的正确答案填入下表中：题号12345答案题号67891011121314151617答案题号1819202122答案第Ⅱ卷（共84分）四、（本题共24分）考生注意：23题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。23(A)、（8分）下表是元素周期表的一部分：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA一①二②③④⑤⑥三⑦⑧⑨⑩（1）表中元素⑨的氢化物的化学式为，此氢化物的还原性比元素⑥的氢化物的还原性（填“强”或“弱”）。（2）表中某元素原子的最外层p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是。（3）表中给出元素单质可以形成原子晶体的是（填序号）。（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：。学校_______________________班级__________姓名_________座位号______________…………………………密○………………………………………封○………………………………………○线…………………………分数阅卷人23(B)、（8分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素：（1）b、h、j的单质熔点由高到低的顺序_____________（填字母）。（2）以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是_________（填元素符号）。（3）f元素单质是在生活、生产中用量很大的金属之一，试写出工业上制备f元素单质的化学方程式_________________________________________________。（4）c元素的单质用途_____________________________________________、________________________________________（填二条）。24、（8分）含氮废水进入水体对环境造成的污染越来越严重，某课外活动小组先测定废水中含NO3－为3×10－4mol/L，而后用金属铝将NO3－还原为N2，从而消除污染。（1）配平下列有关离子方程式：____NO3－＋____Al＋____H2O→____N2↑＋____Al（OH）3↓＋____OH－（2）上述反应中，还原剂是_________，被还原的元素是_________，每生成2molN2，将有_________mol电子发生转移。（3）有上述废水100m3，若要完全消除污染，则所消耗金属铝的质量为_________g。25、（8分）在一定条件下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡：（1）该反应的平衡常数表达式为_______________________；（2）其它条件不变，减小压强平衡向________反应方向移动（填“正”或“逆”）；（3）可以判断此反应达到化学平衡状态的是____________（填字母编号）；A．等温等容下体系的压强不变B．等温等容混合气体的密度不变C．混合气体平均相对分子质量不变D．等温等压下混合气体的体积不变（4）当温度与压强不变时，增大N2的物质的量，则逆反应速率_______（填“变大”“变小”或“不变”）。平衡常数________（填“变大”“变小”或“不变”）。考生注意：26题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。五、（本题共24分）26(A)、（12分）某校学生为探究苯与溴发生反应的原理，改进了课本中该反应的装置（如下图所示，左图为原来课本装置，右图为改进后的装置）。根据相关知识回答下列问题：（1）实验开始时，关闭K2，开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。过一会儿，在（Ⅱ）中小试管内可能观察到的现象是__________________________；小试管外可能观察到的现象是__________________________________________；小试管中苯的作用是_________________________________。（2）改进后的装置中能防止倒吸的装置有_________________。（填装置序号）（3）反应结束后，如何使（Ⅳ）中的水倒吸入（Ⅰ）中？请简述操作过程：_____________________________________________________________________。（4）与改进前的装置相比较，改进后的装置能否证明苯和溴发生了取代反应？________（填“能”或“不能”），其理由是：__________________________________________。26(B)、（12分）在实验室中制备溴乙烷（C2H5Br）通常采用以下方法：在烧瓶中加NaBr(约2–3g),适量水,加少量乙醇，再加两倍于乙醇的浓硫酸（1：1）,塞上带有长导管的塞子，长导管的另一端插入装有冰水混合物的试管中，用酒精灯隔石棉网对反应物加热。已知溴乙烷的沸点为38.4℃,其密度比水大,常温下为不溶于水的油状液体。请回答下列问题:（1）现有98%的浓硫酸、蒸馏水、100mL烧杯、20mL量筒、玻璃棒等，写出配制20mL1：1浓硫酸的操作过程：__________________________