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高三年级化学秋季期末考试本卷包括16小题。每小题后的4个选项中只有一个选项符合题目要求。1.“绿色化学”越来越受到人们的重视,下列可以看作绿色氧化剂的是()A.浓盐酸B.双氧水C.硝酸D.氯水2.下列物质中,不能与盐酸反应,但能与氢氧化钠溶液反应的是()A.NaHCO3B.(NH4)2SC.SiO2D.Al(OH)33.对于Al与重氢氧化钠(NaOD)的水溶液反应,下列说法正确的是()A.生成的氢气中只含有D2B.生成的氢气中含有H2、HD、D2C.以上判断都不正确D.生成的氢气中只含有H24.对某酸性溶液(可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+等微粒)。分别进行如下实验:①加热时放出的气体可使品红溶液褪色②加碱调pH至碱性后,加热时放出的气体可使用润湿的红色石蕊试纸变蓝③加入氯水时,溶液略显黄色,再加入BaCl2溶液,产生的白色沉淀不溶于稀HNO3。对于上述微粒不能确认其在原溶液中是否存在的是()A.SO42+B.H2SO3C.NH4+D.Br-5.、、都属于萘的同系物。萘和萘的同系物分子组成通式是()A.CnH2n-8(n10)B.CnH2n-10(n≥10)C.CnH2n-12(n≥10)D.CnH2n-6(n≥11)6.在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为()2CO(g)+O2(g)2CO2(g);△H=-566kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l);△H=-890kJ·mol-1由等物质的量的CO和CH4的混合气体共3mol,在上述条件下完全燃烧时释放的热量为()A.1092kJB.1759.5kJC.2184kJD.879.75kJ7.若m+n-abAB与的核外电子排布相同,则下列关系不正确...的是()A.离子半径Am+Bn-B.原子半径ABC.A的原子序数比B大(m+n)D.b=a-n-m8.表示0.1mol·L-1NaHCO3溶液有关微粒浓度的关系正确的是()A.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)B.c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H+)c(OH-)C.c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)9.下列离子方程式书写正确的是()A.金属钠投入水中Na+H2O=Na++OH-+H2↑B.氢氧化亚铁溶于稀硝酸溶液Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OC.氯化铁溶液中加过量氨水3NH3·H2O+Fe3+=3NH4++Fe(OH)3↓D.碳酸钙溶于醋酸溶液中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑10.对于热化学方程式:3221SO(g)SO(g)+O(g);ΔH=+98.3kJ/mol2的描述有如下四个图象,其中正确的是(y表示SO2的含量)()11.主链为4个碳原子的某烷烃有2种同分异构体,则相同碳原子数、主链也为4个碳原子的烯烃,其同分异构体有()A.3种B.4种C.5种D.2种12.固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆——氧化钇为电解质,这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示,其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是()①有O2参加反应的a极为电池的负极②b极对应的电极反应为:H2—2e-+O2-=H2O③a极对应的电极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH-④该电池的总反应方程式为:2222H+O2HO高温A.③④B.②③C.②④D.①②13.某无色溶液能与镁粉作用产生氢气,此溶液中可能大量存在的离子组是()A.K+、Ba2+、AlO2-、CO32-B.Al3+、Fe3+、HCO3-、SO32-C.Ca2+、H+、Cl-、NO3-D.H+、Na+、Cl-、SO42-14.设NA为阿伏加德罗常数,则下列说法正确的是()A.22.4L乙烯中含有的分子数为NAB.0.1L0.1mol/L的CH3COOH溶液中含有的分子数为0.01NAC.含0.1molH2O2的水溶液跟MnO2充分作用,反应过程中转移的电子总数0.1NAD.1molSiO2晶体中含有2NASi—O键15.三氯化氮分子中每个原子其最外层均达到8电子稳定结构,且氮与氯的共用电子对偏向于氮原子。则下列关于三氯化氮的叙述正确的是()A.NCl3跟水反应的产物为NH3和HClOB.NCl3跟水反应生成NH4Cl、O2和Cl2C.在NCl3分子中N为+3价,跟水发生水解反应的产物是HNO2和HClD.NCl3的电子式应表示为:16.硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料,制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用:①Cu与稀硝酸反应制取,3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;②Cu与浓硝酸反应制取,Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;③首先氧气与铜屑生成氧化铜,氧化铜与稀硝酸反应制取,22Cu+O2CuO加热;CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O;下列说法不正确...的是()A.制取相同量的硝酸铜需硝酸的量③最少B.制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②少C.三种方案中硝酸的利用率③①②D.三种方案的反应都可以在铁制容器中进行非选择题17.下图中a为生铁,A、B两个烧杯中为海水,C烧杯中为1mol·L-1的稀硫酸。(1)C中Cu极的电极反应式为______________________________。(2)A中Fe的腐蚀过程中发生反应的化学方程式为:___________________________________________________________;___________________________________________________________。(3)B中Zn极的电极反应式为______________,Zn极附近溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)_________________。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢....的顺序是____________。18.同周期中A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素。已知:A、C、F三种原子的最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水。请回答下列问题:(1)根据以上条件一定能判断出的元素有几种,请在下列写出相对应的元素符号:A________________B______________C______________D________________E______________F_______________(2)已知D单质在F单质中燃烧可能生成两种化合物,请分别写出生成两种化合物的化学方程式:___________________________________________________________;___________________________________________________________。(3)若1molF的最高价氧化物水化物与C的最高价氧化物水化物恰好完全反应,则等物质的量的C的最高价氧化物水化物与A的最高价氧化物水化物反应消耗_____________molA的最高价氧化物水化物。19.根据下面的反应路线及所给信息填空。B③溶液CCl4的Br2②,乙醇,NaOH①光照,Cl2ACl(一氯环已烷)(1)A的结构简式是________________,B的名称是____________。(2)①的反应类型是________________,④的反应类型是_________。(3)反应③的化学方程式是_________________________________。20.如图,将一小块钠放在石棉网上加热。回答下列问题:(1)观察到的实验现象有:__________________________________和黑色固体物质生成。(2)产生以上现象的主要化学反应方程式为:______________________________________________________。21.在常温下,取两片质量相等、外形和组成相同表面经过砂纸打磨(完全除掉了氧化物)的铝片,分别加入到盛有体积相同、c(H+)相同的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管(相同体积)中,发现铝片在稀盐酸中产生氢气的速率比在稀硫酸中快。(1)写出以上反应的离子方程式_____________________________;(2)你认为出现以上现象的可能原因是:假设①____________________________________________________;假设②____________________________________________________。(3)请设计实验对以上的假设进行验证:①____________________________________________________________________________________________________________________②____________________________________________________________________________________________________________________(4)要使以上稀硫酸与铝反应产生的氢气速率加快,可以采取的措施有:①_______________________________________________________;②_______________________________________________________;③_______________________________________________________;④_______________________________________________________.22.在100℃时,将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中,隔一定的时间对该容器内的物质进行分析,得到如下表格:试填空:(1)该反应的化学方程式为_____________________________达到平衡时四氧化二氮的转化率为________________%,表中c2_________c3、a______b(填,,=)(2)20s时四氧化二氮浓度c1_____________moL·L-1,0s--20s四氧化二氮的平均反应速率为______________moL·L-1·s-1(3)若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体,要达到上述同样的平衡状态,二氧化氮的起始浓度是_________________moL·L-1.23.现有由等质量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物ag,与100mL盐酸反应。(题中涉及的气体体积均以标准状况计,填空时可以用带字母的式子表示。)(1)该混合物中NaHCO3与KHCO3的物质的量之比为____________。(2)如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应,则盐酸中HCl的物质的量为______nol。(3)如果盐酸过量,生成CO2的体积为________________L。(4)如果反应后碳酸氢盐有剩余,盐酸不足量,要计算生成CO2的体积,还需要知道_______________________。(5)若NaHCO3和KHCO3不是以等质量混合,则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积[V(CO2)]范围是___________________。时间(s)浓度020406080100C(N2O4)moL·L-10.100c10.50C3abC(NO2)moL·L-10.0000.060C20.1200.1200.120
本文标题:高三年级化学秋季期末考试
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