高三年级化学上学期期中试题

稀H2SO4Na2CO3开关高三年级化学上学期期中试题本卷可能用到的相对原子质量：H1He4N14Na23Mg24Al27Cl35.5O16一．选择题（单选，每题2分，14题共28分）1．下列家庭小实验最合理的是（）A．将适量的发酵粉放在容器中加热，观察气体的产生B．在洁净的水杯中先加入小苏打粉，再加入食醋，观察气体的产生C．往稀白粥中加入少量加碘食盐，检验加碘食盐中含有I2D．在一瓣橘子上插入两根铜线并与小灯泡连接，验证电流的产生2．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于（）KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuA．金属的导电性强弱B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低D．金属的活动性大小3．为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料的气球按图装置进行实验。开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内可能的气体是（）A．氧气B．氢气C．甲烷D．氯气4．如今，宁波市有很多家庭已用上比液化气便宜得多的东海天然气。已知，天然气的主要成分是甲烷，在101kPa时，一定质量的甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出的热量为QkJ，若完全吸收生成的CO2，需消耗掉8.0mol/L的NaOH溶液50mL，则下列热化学方程式肯定错误的是（）A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－5.0QkJ/molB．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－5.0QkJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－3.0QkJ/molD．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－2.4QkJ/mol5．据报道，碳纳米管是碳原子形成的大分子，其导电性是铜的1万倍；N5可用作烈性炸药。下列说法正确的是（）A.金刚石与碳纳米管互为同分异构体B.N5与N2互为同素异形体C.14C的质子数为14D.C原子半径比N原子半径小6．钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，以TiO2制取Ti的主要反应有：①TiO2+2C+2Cl2高温TiCl4+2CO②TiCl4+2Mg高温2MgCl2+Ti下列叙述正确的是（）A．反应①是置换反应B．反应②是复分解反应C．反应①中TiO2是氧化剂D．反应②中金属镁是还原剂7．下列各组离子一定能大量共存的是（）A在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl—、SCN—约6000年前约3000年前约200年前B在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2—、CO32—C在c(H＋)＝10—13mol/L的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42—、NO3—D在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3—8．下列各指定微粒的数目之比不是1：1的是（）A．食盐晶体中的Na+和Cl-B．NaHCO3晶体中的Na+和HCO3－C．2412Mg2+离子中的质子和中子D．NH4Cl溶液中的NH4＋和Cl－9．硝酸生产工艺中，在吸收塔里发生如下反应：3NO2+H2O2HNO3+NO；△H0，为提高NO2的转化率，理论上应该采取的措施是（）A.减压B.增压C.升温D.加催化剂10．下列离子方程式正确的是（）A碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2OB氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4＋＋OH－H2O＋NH3↑C氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋＋OH－＝H2OD单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO↑＋H2O11．将100mL0.1mol·L－1的BaCl2溶液加入到100mL0.2mol·L－1的H2SO4溶液中，则溶液中存在的离子浓度关系是()Ac(H+)c(Cl-)c(Ba2+)c(SO42-)Bc(Cl-)c(H+)c(SO42-)c(Ba2+)Cc(H+)c(Cl-)c(SO42-)c(Ba2+)Dc(Cl-)c(H+)c(Ba2+)c(SO42-)12．下列说法错误的是（）A原子晶体中只存在非极性共价键B分子晶体的状态变化，一般只需克服分子间作用力C金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D离子晶体在熔化状态下能导电13．电动车中使用的蓄电池是一种高能电池——钠硫电池。钠硫电池无污染，无废液，是一种可反复使用的绿色能源。它以熔融的钠、硫为两极，以含Na＋并具有层状结构的β－Al2O3陶瓷作固体电解质。该电池的反应如下：2Na＋xSNa2Sx，以下说法正确的是（）A放电时，钠作正极，硫作负极B放电时，钠极发生还原反应：2Na++2e－→2NaC充电时，钠极与外电源正极相连，硫极与外电源的负极相连D充电时，阳极发生的反应是：Sx2－－2e－＝xS，阴极发生的反应是：2Na++2e－→2Na14．在一定温度不同压强（p1＜p2），可逆反应2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）ABCD二．选择题（单选，每题3分，6题共18分）15．相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl。下列关于①和②的说法不正确的是()A都属于氧化还原反应B发生还原反应的元素相同C发生氧化反应的元素不同D生成KCl的物质的量相同16．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：Ｘ(ｇ)＋Ｙ(ｇ)Ｚ(ｇ)＋Ｗ(ｓ)；△H＞0下列叙述正确的是（）Ａ．加入少量Ｗ，逆反应速率增大Ｂ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡Ｃ．升高温度，平衡逆向移动Ｄ．平衡后加入Ｘ，上述反应的△H增大17．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．铁、铜和稀硫酸构成原电池，当转移了NA个电子时，产生的气体体积一定为11.2LB．在含4molSi-O键的石英晶体中，氧原子的数目为4NAC．关于反应C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；△H=－1300kJ·mol-1，有8NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量D．在标准状况下，2.24L的乙烷中含有共价键的数目为0.6NA18．有五组同族元素的物质，在101.3kPa时测定它们的沸点℃、如下表所示：①He-268.8(a)-249.5Ar-185.8Kr-151.7②F2-187.0Cl2-33.6(b)58.7I2184.0③(c)19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3④H2O100.0H2S-60.2(d)-42.0H2Te-1.8⑤CH4-161.0SiH4-112.0GeH4-90.0(e)-52.0对应表中内容，下列各项中正确的是()A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HFB．第②组物质均有氧化性；第③组物质对应水溶液均是强酸C．第④组中各化合物的稳定性顺序为：H2OH2SH2SeH2TeD．上表物质中HF和H2O由于氢键的影响，其分子特别稳定19．将aLNH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为bL(气体体积均在同温同压下测定)。该bL气体中NH3的体积分数是()A．aba2B．babC．bba2D．aab20．按如图甲装置进行实验，若乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，下列叙述不正确．．．的是()A．E表示生成铜的物质的量B．E表示反应消耗水的物质的量C．F表示反应生成氧气的物质的量D．F表示生成硫酸的物质的量三．简答题（27分）21．(5分)某仓库工作人员违章操作，在雨天转运“保险粉”引起爆炸。“保险粉”学名为连二亚硫酸钠（Na2S2O4），主要用于印染工业作为还原剂。该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧。在190℃时发生爆炸，反应的化学方程式为：2Na2S2O4=Na2S2O3+Na2SO3+。因此，该化学品通常要在通风、、阴凉处密闭贮存。发生爆炸时，现场会扬起大量的白色烟雾，粉末漂浮在空中并四处扩散。尽快逃生的正确做法是（填写正确选项的字母）A.用干毛巾捂住口鼻B.用湿毛巾捂住口鼻C.顺风远离现场D.逆风远离现场22．(7分)同周期中A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。请回答下列问题：(1)根据以上条件一定能判断出的元素有几种，请填写出相对应的元素符号：A_______B_______C_______D_______E_______F_______。(2)已知D单质在F单质中燃烧可能生成两种化合物，其中有一种化合物中的所有原子均满足最外层8电子稳定结构，请写出生成该化合物的化学方程式：___________________。(3)若1molF的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物恰好完全反应，则等物质的量的C的最高价氧化物的水化物与A的最高价氧化物的水化物反应消耗_____molA的最高价氧化物的水化物。23．(6分)（1）1gH2与Cl2完全反应生成HCl时放出92.3kJ热量，写出该反应的热化学方程式。（2）已知：HCO3－＋AlO2－＋H2O＝Al(OH)3↓＋CO32－，则下列5种稀溶液中：①Na2CO3；②NaHCO3；③NaAlO2；④CH3COONa；⑤NaOH。当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小为（以序号表示）：（3）人们一直致力于人工固氮的研究以获得廉价的氮肥。科学家先后提出并合成了出固氮酶的多种模拟物。其中一类是含Mo、Fe、S原子的类立方体结构，如下图所示。图中左右两边对称，各含一个近似为立方体的结构。每个立方体含有4个Fe原子、4个S原子，它们位于立方体的8个顶点，且原子间只有一种化学键。①请在图中左边立方体的○中填写出其余3个Fe原子。②上述一个立方体中4个Fe原子所在的顶点连接所构成的空间几何体为___________。24．(9分)已知A、B、C为常见的单质，在一定条件下相互转化的关系如图：（有部分物质省略）SMoFeSSFeS(1)若常温下，A、B均为气体，C为红色固体，E为黑色固体，则E的化学式为_____，写出A+E→D的化学反应方程式___________________________________________。(2)若常温下B、C均为气体，A为金属单质，D为黑色晶体，则E的电子式为______，写出A+E→D的化学反应方程式______________________________________________。(3)若常温下B为气体，C为黑色固体，则构成金属A的原子结构示意图为______，写出A+E→D的化学反应方程式____________________________________________。四．实验题（17分）25．某研究性学习小组在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中，设计了如下实验方案：图1图2［实验设计］方法一：按照图1进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C，容器A中的反应仍在进行。最终在___________容器中观察到白色沉淀，该实验中涉及到的化学方程式有：______________________，_____________________。方法二：按图2进行实验，最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀。请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上：①纯水②NaCl溶液③NaOH溶液④四氯化碳⑤CuCl2溶液⑥乙醇⑦Fe棒⑧植物油⑨碳棒a为_________，b为__________，c为__________，d为_________。（填序号）［探究思考］实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色，那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢？（1）甲同学查阅资料后，得到