高三年级化学下册第四次调查测试试题

高三年级化学下册第四次调查测试试题化学试题本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分150分，考试时间120分钟。可能用到的相对原子质量：H1D2C12O16Na23Si28K39Cu64Ba137第I卷（选择题共64分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、走一条可持续发展的道路，是我国社会经济保持长期稳定、健康发展的必然选择。下列举措中有背于这一指导思想的是（）A、加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用B、研制乙醇汽油（汽油中添加一定比例的乙醇）技术，降低机动车辆尾气中有害气体排放C、生产、生活中，努力实现资源的循环利用D、利用高新技术，提高石油、煤、天然气产量，以满足工业生产快速发展的需求2、下列化学用语的表示中，不正确的是（）A、氢负离子（H-）结构示意图B、氯化铵的电子式C、甲酸乙酯的结构简式：C2H5OOCHD、N2的电子式N:::N3、赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S+2Cu2O△6Cu+SO2↑。下列关于该反应的说法中，正确的是：A、Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂B、Cu既是氧化产物又是还原产物C、该反应中氧化剂只有Cu2OD、每生成19.2gCu，反应中转移0.6mol电子4、化学实验中的安全意识是重要的科学素养。下列实验操作或事故的处理中正确的是（）A、稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并以玻璃棒不断搅拌B、不慎将酒精或苯等有机物洒在实验台上着火时，立即用水浇灭C、皮肤上与不慎沾了苯酚或液溴，立即用浓NaOH溶液清洗D、钾、钠等着火时，立即用干燥的沙子扑灭5、某同学如图所示装置进行实验，出现小气球鼓起来的现象，则使用的固体和液体试剂可能是（）A、铜与浓硫酸B、铁与浓硫酸C、铝和氢氧化钠溶液D、二氧化锰和浓盐酸6、下列叙述中，正确的是（）A、酶具有很强的催化功能，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，60℃时活性最强B、医疗上的血液透析是利用胶体的性质，而土壤的保肥与胶体的性质无关C、银制品久置于干燥空气中因电化学腐蚀而使表面变暗D、二氧化硅是生产光导纤维的主要原料7、已知t℃，盐A（不含结晶B，M（A）=126g/mol）的溶解度为Sg。今向该温度下一定量M的水溶液中加入agM，恰饱和。所得饱和溶液的密度为ρg/mL，物质的量浓度为Cmol/L，溶质的质量分数为ω。若用M·7H2O代替M。欲使原“一定量M的水溶液”在t℃达饱和，同需加入bgM·7H2O。下列结论中不正确的是（）200a126C1000SρA、b=2aB、b=————C、ω=————×100%D、C=——————100-S1000ρ126（100+S）8、已知101kPa下有：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H=-241.8kJ/mol。则下列说法或表达中正确的是（）A、H2的燃烧热为241.8kJ/molB、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H-241.8kJ/molC、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H-241.8kJ/molD、1molH2与1/2molO2的总能量小于1molH2O(g)的总能量二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9、若以R、M分别代表某一元素，下列说法中正确的是（）A、若存在简单阴离子R-，则R一定属于VⅡA族B、若存在简单阴离子R2-，则R一定属于VⅠA族C、若存在简单阳离子M+，则M一定属于IA族D、若存在简单阳离子M2+，则M一定属于ⅡA族10、阿伏加德多常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述中正确的是（）A、标准状况下，11.2LNO2与N2O4混合气体中所含分子数约为5×6.02×1022B、28g晶体硅中含有si—si键数目约为6.02×1023C、1.0L1mol/L氨水中，NH3·H2O的分子数约为6.02×1023D、10g重水（D2O）中含有的中子数约为5×6.02×102311、工业上冶炼金属一般有热分解法、热还原法和电解法。由于金属的化学活动性不同因此选择不同的冶炼方法。你认为选择的原则主要是依据（）A、金属阳离子得电子的能力B、金属熔点的高低C、金属在自然界的存在形式D、金属元素在地壳中的含量12、头孢拉定片（CefradineTablets），又称先锋，该药品适宜敏感菌所导致的急性咽炎，扁桃体炎，中耳炎等呼吸道感染。其结构式如图所示，有关该物质的描述正确的是（）A、分子式为C16H20N3O4SB、该物质在一定条件下能发生水解C、该有机物质属于芳香族化合物D、该物质能与NaHCO3溶液反应放出CO213、若已知在相同温度下，S[Zn(OH)2]S(ZnS)，S(MgCO3)S[Mg(OH)2]；就溶解或电离出S2-的能力，有FeSH2SCuS。则下列离子方程式错误的是（）A、Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2OB、Cu2++H2S=CuS↓+2H+C、Zn2++S2-+2H2O=Zn(OH)2↓+H2S↑D、FeS+2H+=Fe2++H2S↑14、向一定量的K2CO3溶液中缓缓滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中相关离子的数目也相应地发生变化（如图）。图中各条曲线与溶液中离子数目的变化对应关系中，正确的是（）A、NS：K+,MP:H+,QR:CO32-,OT:HCO3-,RU:Cl-B、NS：K+,MP:CO32-;OQR:HCO3-,OT:Cl-,RU:H+C、NS：K+,MP:Cl-,QR:H+,OT:HCO3-,RU:CO32-D、NS：K+,MP:H+,OQR:Cl-,OT:CO32-,RU:HCO3-15、电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O则下列说法正确的是（）A、放电时：电子流动方向由B经外电路到AB、放电时：正极反应是Pb-2e-+SO42-=PbSO4C、充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D、充电时：阳极反应是PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+16、在一个体积为1L的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g)+B(g)==xC(g)，放电充电平衡后，C的体积分数为w%，若维持容积和温度不变，0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w%。平衡后若缩小容器体积，C的浓度c（C）、C的体积分数C%、混合气体平均相对分子质量（M）和正反应速率[v（正）]，随压强（p）的变化，一定符合的是（）第Ⅱ卷（非选择题，共84分）三、（本题包括2小题，共22分）17、（10分）现有下列仪器或用品：a.铁架台（含铁圈、铁夹）b.锥形瓶c.滴定管d.烧杯（若干）e.玻璃棒f.胶头滴管g.托盘天平（含砝码）h.滤纸i.量筒j.漏斗k.温度计现有下列试剂：A、NaOH固体B、碳酸钠溶液C、氯化镁溶液D、蒸馏水试填空：（1）如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述判断及读数（虚线刻度）不正确的是______________。A、①是量筒，读数为1.5mLB、②是量筒，读数为2.5mLC、③是滴定管，读数为2.50mLD、②是温度计，读数是2.5℃（2）配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，还缺少的仪器是________。（3）除去Mg(OH)2中混有的少量Ca(OH)2，可以用的试剂是：________（选填序号），操作方法是__________、_________洗涤。完成上述操作，上述仪器或用品用到的有__________（从上述仪器或用品中选择，并填上相应序号）。18、（12分）N2在化工生产、农业、医疗、航天航空等诸多领域用途广泛。某化学兴趣小组同学为探究在实验室制备较为纯净N2，进行了认真的准备。请你参与交流与讨论。[查阅资料]N2的制法有下列三种方案：方案1：加热条件下，以NH3还原CuO可制得N2，同时获得活性铜粉。方案2：加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得N2。方案3：将空气缓缓通过灼热的铜粉获得较纯的N2。[实验准备]以实验室常见仪器（药品）等设计的部分装置如下图（有的夹持和加热仪器未画出）。[分析交流]（1）若按方案1制得干燥、纯净的N2，且需要的NH3以生石灰和浓氨水作原料，整套制气装置按气流从左到右的顺序连接的顺序是（填写序号，下同）_______________。获得N2的反应原理是_________________________________。（2）若以排水法收集N2，其中会混入水蒸气。但也不宜用排空气法，其原因是____________________________________。你提出的收集方法是___________________________________________________。（3）若以方案（2）制得N2，应选择的发生装置是__________。为保证实验顺利进行，操作时应__________________________________________________________________________________（请至少填写两点）。（4）上述三个方案中，制得的N2纯度最差的是__________。在N2纯度要求不甚严格的情况下，有人建议将方案1和方案3结合使用，你认为其优越性在于____________________________________________________________________。四、（本题包括2小题，共18分）19、（8分）已知A、B、C是第二周期的非金属元素，其原子序数依次增大，且它们之间可以形成AC、AC2；BC、BC2分子，D元素是一种短周期元素，它与A、B、C可分别形成电子总数相等的三种分子。（1）下列关于AC、AC2、BC、BC2的叙述中正确的是_______（填序号）A、它们都属于极性分子B、从某一视角看它们可分为一类物质C、它们都是大气污染物D、它们都可以通过化合反应获得（2）你认为B、C、D元素形成的化合物能否_______（填“能”或“不能”发生下面的反应：BC+BD3→DBC2+D2C。说明你的理由：__________________________________________________________________________________________。（3）恒温恒压下，在密闭容器中发生下列反应：4AC(g)+2BC2(g)=4AC2(g)+B2(g)。在上述条件下，向容器中充入AC和BC2各1mol，达平衡时，生成AC2和B2共amol，则AC的转化率是__________（用a的代数式表示）。你知道的该反应的一个重要应用是_____________________________________________________。20、（10分）仔细阅读下图，已知B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物；C、H是日常生活中最为常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀，且B、H、L、M、N、O中含有同种元素；I是基础化学工业的重要产品，其消费量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志（图中部分反应物或产物已略去）。请按要求回答：（1）反应①既是分解反应，又是氧化还原反应，产物B、D、E、F的物质的量之比1:1:1:14。A的化学式为______________________。（2）写出反应②在工业生产上的一种用途__________________________。（3）反应③的离子方程式为____________