高三年级化学迎联考周练题

高三年级化学迎联考周练题第Ⅰ卷（选择题共64分）可能用到的相对原子质量：H、1C、12N、14O、16Mg、24S、32Ca、40Fe、56I、127Ba、137一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．最近，美国国家实验室的两位科学家成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是A．CO2的原子晶体和CO2的分子晶体互为同素异形体B．在一定条件下，CO2的原子晶体转化为CO2的分子晶体是物理变化C．CO2的原子晶体和CO2的分子晶体具有相同的物理性质D．在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子跟两个C原子相结合2．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A．液溴和苯分别受热变为气体B．干冰和氯化铵分别受热变为气体C．二氧化硅和铁分别受热熔化D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中3．下列说法或表示方法中，正确的是A．氧化还原反应一定都是放热反应B．由C(金刚石)→C(石墨)：△H=—119kJ／mol可知，金刚石较石墨稳定C．在稀溶液中，H+(aq)+OH一(aq)=H2O(1)；△H=—57.3KJ／mol。若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJD．在101kPa25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)；△H=—285.8kJ／mol4．下列有关说法正确的是A．物质熔沸点的高低顺序是：晶体硅＞氯化钠＞冰＞氖气B．微粒半径由大到小顺序是：H＞Li＋＞H＋C．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D．CO2、CF4、PCl5四种物质分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构5．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为2∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A．1∶7B．1∶4C．1∶9D．2∶96．下列各装置中都盛有0.1mol·L—1的NaCl溶液，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是①②③④A．③①④②B．①②④③C．①②③④D．②①④③7．t℃时，将溶质质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉mg水后恢复至原温度，恰好得到质量分数为2a%的NaOH饱和溶液VmL，则下列说法中正确的是A．t℃时NaOH的溶解度为aa－100100gB．原溶液的质量为2mgC．原溶液的物质的量浓度为Vammol·L－1D．保持t℃，向原溶液中加入2agNaOH可达饱和8．下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-B．水电离H+浓度为1×10-12mol/L的溶液中：Na+、K+、NO3-，Cl-，SO42-C．使甲基橙变红的溶液中Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-D．加入铝能放出氢气的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个．．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分9．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．将162.5gFeCl3转化为氢氧化铁胶体后，氢氧化铁胶体粒子数小于1NAB．工业上电解精炼铜时每转移1mol电子时，阳极上溶解的铜原子数为0.5NAC．1molSiO2晶体中含有Si—O键为4NA，1mol晶体硅中含有Si—Si键为1NAD．7.1gC12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.1NA10．用石墨做电极电解3mol/LNaCl和0.5mol/LAl2(SO4)3混合溶液时，下列曲线合理的是ABCD11．下列离子方程式正确的是A．用两个铜电极电解稀盐酸：2Cl—+2H＋H2↑+C12↑B．向硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-C．过量铁粉与一定量稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OD．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O12．蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池作用，下列是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时的反应：Fe+NiO2+2H2O放电充电Fe(OH)2+Ni(OH)2，下列有关爱迪生蓄电池的推断中不正确的是A．放电时Fe作负极，NiO2作正极B．放电时电解质溶液中的阳离子向正极移动C．充电时的阳极反应是Fe(OH)2+2e-==Fe+2OH-D．该蓄电池既可用KOH溶液又可用稀H2SO4作电解质溶液13．已知：⑴胆矾失水的热化学反应方程式为：0时间时间077pHpH时间0沉淀量时间0沉淀量CuSO4·5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）；△H=+Q1kJ/mol⑵室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42－（aq）；△H=－Q2kJ/mol⑶胆矾（CuSO4·5H2O）溶于水时，溶液温度降低。则Q1与Q2的关系是（Q1、Q2为正数）A．Q1＞Q2B．Q1=Q2C．Q1＜Q2D．无法确定14．某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：由此分析，下列结论中，正确的是A．A中一定有Fe3+B．C中一定有Fe3+C．B为AgI沉淀D．A一定为FeBr2溶液15．研究发现CuSO4和FeS2在一定条件下可发生如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列说法正确的是A．FeS2中的硫元素全部被氧化B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C．产物中SO42-离子有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂16．分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体[可表示为：MxFey(CN)z]，研究表明它的结构特性是：Fe2+和Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN位于立方体的棱上。其晶体中的阴离子晶胞结构如图示，下列说法不正确的是A．该晶体是离子晶体B．M的离子位于上述晶胞面心，呈+2价C．M的离子位于上述晶胞体心，呈+1价，且M+空缺率为50%（体心中没有M+占总体心的百分比）D．晶体的化学式可表示为M1Fe2(CN)6，且M为+1价三、（本题包括2小题，共24分）17．(8分)⑴下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是_____CD________（填序号）a．中和热测定实验时，如果没有环形玻璃棒，可用环形铜质搅拌棒代替。b．向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体c．在硫酸铜晶体结晶水测定实验中，连续两次称量加热、冷却后硫酸铜的质量差不超过0.1g,即可认为晶体中结晶水以全部失去d．在硫酸铜晶体结晶水测定实验中，将加热后硫酸铜放在空气中自然冷却后再称量（其它各步操作均正确），会使测量结果将偏低e．在中和热测定的实验中，实验要重复2~3次，取测量所得数据的中间值作为计算依据。A适量酸化的AgNO3溶液过滤B↓（浅黄色沉淀）CKSCN溶液D（血红色溶液）⑵某研究性学习小组拟用明矾制取Al2(SO4)3晶体和K2SO4晶体。①实验室除明矾外，已备好的用品有蒸馏水、氨水、pH试纸，还缺少的试剂有KOH溶液稀H2SO4溶液。②制得Al2(SO4)3与K2SO4物质的量之比小于1：4。18．（16分）电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN－被处理的百分率。将浓缩后含CN－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN－的浓度为0.05mol·L－）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：⑴甲中反应的离子方程式为ClO-+CN-======CNO-+Cl-，乙中反应的离子方程式为3ClO-+2CNO-+2H+=2CO2+N2+H2O+3Cl-。⑵乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等。丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水，其作用是除去HCL气体，丁在实验中的作用是除去CL2，装有碱石灰的干燥管的作用是防止空气中的二氧化碳进入戊中影响实验结果。⑶戊中盛有含Ca(OH)20.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82g沉淀，则该实验中测得CN－被处理的百分率等于82％。该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，简要说明可能的原因有部分的二氧化碳气体留在装置中。请提出一个能提高准确度的建议（要有可操作性，且操作简单）通入氮气。四、（本题包括3小题，共26分）19．（6分）叠氮酸钠（NaN3）是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质。（1）NaN3中存在的化学键有(a、c)（答案可能不止一个）a、离子键b、极性共价键c、非极性共价键（2）配平下列反应的离子方程式5N3－+7MnO4－+26H+→7Mn2++13____H2O__+15NO（3）3molNaN3受撞击会生成4mol氮气和一种离子化合物A，可用于汽车保护气囊。请写出有关反应的化学方程式3NaN3====4N2+Na3N20．（8分）已知：在热力学标准态（298K、1.01×105Pa）下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（△H）。右图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试回答下列问题：TiO2⑴写出氧族元素中含有18e－的两种氢化物的电子式略。⑵请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热△H的关系：△H越小非金属元素氢化物越稳定⑶写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式：H2Se(g)=Se(s)+H2(g)21．（12分）我国许多煤矿的硫含量比较高，将其直接燃烧产物排人大气既会造成“大气污染”，还会形成“酸雨”造成“水污染”。SO2在雨水中的存在形式为(写化学式)H2SO3。某校课外活动小组的同学收集几瓶雨水，进行以下实验：(1)甲同学用试管取少量雨水滴入几滴品红溶液，振荡后品红不褪色，由此他的结论是该雨水不含SO2。他的结论错误(填“正确”或“错误”)；因为。(2)乙同学也用试管取少量雨水，滴入足量BaCl2溶液，发现有少量白色浑浊，写出该实验的化学反应方程式：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl，乙同学应该得出的结论是：雨水中含硫酸(3)丙同学将乙同学所作实验浑浊溶液过滤，先滴入几滴稀HNO3，再加入BaCl2溶液，又发现白色浑浊。滴人稀HNO3的化学反应方程式为：3H2SO3+2HNO3=H2SO4+2NO+H2O；丙同学应该得出的结论是：雨水中还含有H2SO3。五、（本题包括2小题，共18分）22．(12分)右图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。回答：（1）直流电源中，M为正极。（2）Pt电极上生成的物质是银，其质量为2.16g。（3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：2∶2∶1/2∶1。（4）AgNO3溶液的浓度（填增大、减小或不变。下同）不变，AgNO3溶液的pH不变，H2SO4溶液的浓度增大，H2SO4溶液的pH_减小__。（5）若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的H2SO4溶液为45.18g。23．（6分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba