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高三年级化学上册期末考试试题化学试题可能用到的相对原子质量:H:1、C:12、N:14、O:16、Na:23、Si:28、Cl:35.5Cu:64、Br:80、I:127一、选择题(每小题只有一个正确选项符合题意。每题1分,共10分)1.我国科学家成功地合成了3mm长的管状碳纳米管,长度居世界之首。这种碳纤维具有强度高、刚度(抵抗变形的能力)高、密度小(只有钢的1/4)、熔点高,化学稳定性好的特点,因此被称为“超级纤维”。下列对碳纤维的说法中不正确的是()A.它是制造飞机的理想材料B.它的主要组成是碳元素C.它的结构与石墨相似D.碳纤维复合材料不易导电2.2006年12月1日为世界第19个艾滋病日,调查结果显示全国艾滋病病毒感染者人数在不断地上升。医学界通过放射性14C标记的C60,发现C60的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞,抑制艾滋病。关于14C的下列说法中正确的是()A.14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同B.是C60的同素异形体C.14C原子与14N原子所含中子数相同D.与12C、13C是碳元素的三种同位素3.下列说法中正确的是()A.酸性氧化物都是非金属氧化物B.含有极性键的分子一定是极性分子C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.所有物质中都存在化学键4.将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是()A.反应速率:两者相同B.消耗硝酸的物质的量:前者多,后者少C.反应生成气体的颜色:前者浅,后者深D.反应中转移的电子总数:前者多,后者少5.下列单质中,最容易跟氢气发生反应的是()A.F2B.O2C.Cl2D.N26.在实验室中,下列物质的保存方法正确的是()①白磷保存在冷水中,②Na保存在CCl4中③HF溶液保存在塑料瓶中,④AgNO3固体保存在棕色试剂瓶内,⑤浓硝酸保存在溶液棕色广口瓶内A.①③④B.③④C.①②③④D.①②③④⑤7.高压电机、复印机工作时会产生臭氧,该气体有强氧化性。下列叙述中不正确的是()A.臭氧和氧气是氧的同素异形体B.臭氧的存在对人体有害无益C.臭氧可使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.臭氧是很好的消毒剂和脱色剂8.下列反应中,氧化剂与还原剂物质的量的关系为2:1的是()A.O3+2KI+H2O===2KOH+O2+I2B.2CH3COOH+Ca(ClO)2====2HClO+Ca(CH3COO)2C.I2+2NaClO3====2NaIO3+Cl2D.4HCl+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O9.下列分子的结构中,各原子的最外层不能满足8电子稳定结构的是()A.CO2B.NCl3C.BF3D.SiCl410.将CO2通入下列物质的溶液中不与其反应的是:①Na2CO3②Na2SiO3③NaAlO2④C6H5ONa⑤Ca(ClO)2⑥CaCl2⑦CaCO3A.①④B.①⑦C.①D.⑥二、选择题(每小题只有一个正确选项符合题意。每题3分,共36分)11.下列离子方程式书写正确的是()A.氢氟酸与石灰水反应:OHOHH2B.硫酸与氢氧化钡反应:OHBaSOOHBaSOH24224C.相同物质的量浓度相同体积的FeBr2溶液和氯水混合:ClBrFeClBrFe422222322D.少量NaHCO3溶液和足量Ba(OH)2溶液混合:OHCOBaCOHCOOHBa22333222212.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列说法正确的是()A.22.4LN2中所含的分子数为6.02×1023B.1L1mol/LCH3COOH溶液中,CH3COOH的分子数为6.02×1023C.Na2O2与水反应生成11.2LO2(标准状况)转移的电子数为2×6.02×1023D.60gSiO2固体中含有的Si—O键个数为4×6.02×102313.从下列事实所列出的相应结论正确的是()实验事实结论ANH3的水溶液可以导电NH3是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀产生BaSO3沉淀CNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产酸性:HCO3->Al(OH)3生白色沉淀D常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性:P>N14.已知Br2和NaOH溶液的反应类似Cl2和NaOH溶液的反应,用溴水做试剂可以将下列各组中的溶液鉴别出来的是()A.AgNO3、NaOH、KIB.NaCl、NaBr、NaIC.水、汽油、酒精D.乙酸、酒精、NaOH15.下列实验一定能证明有SO2存在的是:①能使澄清石灰水变混浊②能使蓝色石蕊试纸变色③能使品红溶液褪色④通入溴水能使溴水褪色,再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成⑤先通入足量的NaOH溶液,再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成()A.都能证明B.只有④能证明C.③④⑤能证明D.都不能证明16.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见右表,下列叙述不正确的是()A.L、Q形成的简单离子核外电子数相等B.M与T形成的化合物有两性C.T、L能形成两种离子化合物D.L、M的单质与稀盐酸反应速率LM17.右图为CaTiO3的晶体结构模型,A、B、C分别表示O2-、Ti4+、Ca2+位于立方体的面心、顶点和体心,下位于列关于晶体的说法一定正确的是()A.分子晶体中都存在共价键B.CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻C.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高18.向50mL18mol/LH2SO4中加入足量的Cu并加热,将加热后所得的混合物溶于水,过滤,向滤液中再加入足量的BaCl2溶液,所得沉淀的物质的理为()A.0.9molB.0.45molC.0.45moln0.9molD.0.45mol19.已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-,则溶液中还可能大量存在的离子组是()A.Al3+、CH3COO-、Cl-B.Na+、NH4+、Cl-C.Mg2+、Cl-、Fe2+D.Mg2+、Ba2+、Br-20.要求设计实验,证明某种盐的水解是吸热的,有四位学生分别作出如下回答,其中正确的是()A.甲学生:将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的B.乙学生:在盐酸中加入相同温度的氨水,若实验过程中混合液温度下降,说明盐类水解是吸热的元素代号LMQRT原子半径(nm)0.1860.1430.1020.0890.074主要化合价+1+3+6、-2+2-220070202C.丙学生:在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体,若溶液温度下降,说明盐水类水解是吸热的D.丁学生:在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热后若红色加深,说明盐类水解是吸热的21.过氧化氢(H2O2)是一种黏稠液体,易分解为水和氧气,常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂。为了储存、运输使用方便,工业上采用“醇析法”将H2O2转化为固体的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3·3H2O2),该晶体具有Na2CO3和H2O的双重性质。接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是()A.MnO2B.FeCl2C.CH3COOHD.NaHCO322.将一定量的Cu和Fe2O3的混合物放入25mL2mol/LHNO3中,反应完成后,无固体剩余,生成224mLNO气体(标准状况),再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液,要使金属元素全部沉淀下来,所加NaOH溶液体积最少是()A.40mLB.45mLC.50mLD.无法判断三、填空题(28分)23.(6分)配平化学方程式:___HNO3+___FeSO4====___Fe(NO3)3+___Fe(SO4)3+N2O↑+___H2O反应物中发生氧化反应的物质是______,被还原的元素是______,反应中1mol氧化剂______(填“得到”或“失去”)______mol电子。24.(8分)物质间的转化关系如下图所示:(1)固体A是一种重要的工业原料。1mol气体乙完全燃烧时生成1molE和2mol丙。则丙的电子式为:_____,写出反应①化学方程式:(2)C溶液中的溶质和丙以物质的量之比1∶2反应时,该反应的离子方程式为:_____________________。实验C→B的转变,加入的物质为______(填写化学式)。25.(8分)某待测溶液(阳离子为Na+)中可能会有SO42-、SO32-、NO3-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一种或多种,进行如图所示实验,每次实验所加试剂均过量,回答以下问题:(1)沉淀B的化学式为____________。(2)根据以上实验,待测液中肯定没有的离子是______,肯定存在的离子是___________。浅黄色固体W固体A溶液B气体甲气体乙白色悬浊液C溶液E气体丙溶液BE①E③点燃②溶液B④溶液D无色溶液C白色沉淀CCl2AgNO3、HNO3待测液溶液ABaCl2溶液NaOH溶液B白色沉淀B26.(6分)有A、B、C、D四种原子序数依次增大的短周期非金属元素(其单质也可分别用A、B、C、D表示)。在一定条件下,A可以分别和B、C、D化合生成甲、乙、丙化合物,且甲、乙两分子中各含有10个电子。B、C元素在周期表中位置相邻,B、C化和可得丁。已知一定条件下有如下变化关系:①D+乙→丙+戊②戊→丙+C③C+甲→丁+乙请填空:(1)丙的浓溶液与一种黑色粉末共热可得D,则丙为______,乙为______。(2)戊的结构式是______,DB4+的电子式是______。(3)写出反应③化学方程式。四、实验题(14分)27.(5分)为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱,有人设计用如右图装置,一次实验即可达到目的(不必再选用其它酸性溶液)。请依据此实验填空:(1)锥形瓶内装某可溶性正盐固体,分液漏斗中所盛试剂是______。(2)装置B所盛试剂是____________,装置B所盛试剂的作用是__________________。(3)装置C所盛试剂是____________,出现的现象是____________________________。28.(9分)为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮,某同学设计了一个实验,其装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去),B为一个用金属丝固定的干燥管,内装块状碳酸钙固体;E为一个空的蒸馏烧瓶;F是用于鼓动入空气的双连打气球。(1)实验时,先将B装置下移,使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体,当C产生白色沉淀时,立刻将B装置上提,使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的为_________________________。(2)将A中铜丝放入稀硝酸中,给装置A微微加热,在装置A中产生无色气体,其反应的化学方程式为________________________________________________,装置D中开始时出现气泡时,用F向E中鼓入空气后,可观察到烧瓶E中的现象是____________________,产生上述现象的原因是______________________________。(3)一段时间后,C中可观察到白色沉淀溶解,发生的化学反应是____________________________________________________________________________________。(4)装置D的作用是______________________________________________________。五、计算题(12分)29.(4分)以NH3为原料生产NH4NO3,若硝酸车间的原料转化率为90%,NH3被硝酸吸收生产NH4NO3的吸收率为98%,则生产80吨NH4NO3需NH3多少吨?30.(8分)向的混合溶液中通入适量Cl2,反应完全后将溶液蒸干并小心灼烧至恒重,得固体W。(1)W的可能组成为①____________,②____________,③____________,④____________。(填化学式,可以多填或少填)(2)现将NaBr、NaI的混合固体1
本文标题:高三年级化学上册期末考试试题
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