高三年级化学上学期第三次联考试题

高三年级化学上学期第三次联考试题化学试题本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间100分钟相对原子量：H:1O:16C:12N:14Al:27S:32Cl:35.5K:39Fe:56Ba:137第Ⅰ卷（选择题，共51分）一.选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有1个选项符合题意）1.下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的现象的是()A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B．用玻璃片靠近在玻璃导管口燃着的硫化氢的火焰，玻璃片上附有的固体呈现黄色C．久置的碘化钾溶液呈黄色D．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色2．Na3N是离子化合物，它能与水反应生成氨气。以下关于Na3N的说法中正确的是()A．Na3N与盐酸反应时生成两种盐B．在Na3N与水反应中Na3N是还原剂C．Na3N分子中Na+的半径比N3-的半径大D．Na+与N3-的电子层都与氩原子的结构相同3．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化H2O2→H2OIO3-→I2MnO4-→Mn2+HNO3→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是()A.H2O2B.IO3-C.MnO4-D.HNO34.关于NaHCO3性质的说法正确的是()A．只能与酸反应，不能与碱反应B．医疗可用于冶疗胃酸过多C．与足量的酸反应时放出的CO2比等质量的Na2CO3要少D．相同温度时，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度5．已知：①向KMnO4固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸变蓝下列判断正确的是()A．上述实验证明氧化性：MnO4-Cl2Fe3+I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性6．将5.4gAl投入到200.0mL2.0mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为()A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液7.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB.100mL2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NAC.标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NAD.20g重水(D2O)中含有的电子数为10NA8．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()A.两种气体的压强相等B.O2比O3的质量小C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等9．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是()A．①③B．③④C．①②D．①③④10．下列反应的离子方程式正确的是()A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O△_____Fe(OH)3↓＋3H+B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2OC．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－△_____Cl2↑＋Mn2+＋H2OD．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+11．下列实验中，溶液．．颜色有明显变化的是()A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C．少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液12．下列物质能通过化合反应直接制得的是()①FeS②H2SO4③NH4NO3④HClA．只有①②③B．只有②③C.只有①③④D.全部13．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B（B为气体）。其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是()A．有1个氧原子B．有2个氧原子C．有1个A原子D．有2个A原子14．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是()A．同质量、不同密度的N2和CO2B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H6D．同压强、同体积的N2O和CO215．有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含水7.62%、K2CO32.38%，KOH90%，若将样品1g加入到1mol·L－1盐酸46mL里，过量的酸再用1.07mol·L－1KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体质量为()A．3.43gB．4.00gC．4.50gD．无法计算16．将一定量的钠、铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20ml、pH=14的溶液,然后用1mol/L的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗盐酸40ml。原合金中钠的质量为（）A．0.23gB．0.64gC．0.69gD．0.92g17.天平的两个托盘上放两个等质量的烧杯，分别加入3.65g的盐酸，再分别加入xg的NaHCO3与yg的KHCO3,反应后天平仍平衡，则x，y的正确关系是()A.x＞y≥8.4gB.y＞x≥10gC.x＝y≥8.4gD.x＝y≥10g题号123456789答案题号1011121314151617答案第Ⅱ卷（非选择题，共49分）二、填空题（本题包括2小题，共24分）18．(8分)碱金属能形成离子型氢化物。如氢化钠的化学式为NaH，氢化钠具有较强的还原性。（1）氢化钠的电子式为____________，氢化钠中氢元素是______价。（2）NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，写出反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目___________。该反应中氧化产物与还原产物的质量比为______________。19．（16分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：（1）红褐色胶体Ｅ粒子直径大小的范围：。（2）A、B、H的化学式：A，B，H。（3）①H2O2分子的电子式：②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：。（4）写出鉴定Ｅ中阳离子的实验方法和现象：（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：。三、实验题（本题包括1小题，共12分）20．（12分）X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。请回答：（1）W的电子式是。（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是。（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用右图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。①装置Ⅰ中反应的化学方程式是。装置Ⅱ中物质的化学式是。②用Ⅹ含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是，所需仪器装置是（从上图选择必要的装置，填写编号）。四、（本题包括2小题，共13分）21.(4分)将15.6gNa2O2溶于bg水中，恰好使Na＋离子数与水分子数之比为1：50，则b值为多少？(请写出详细计算过程)22.(9分)现在由等物质的量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物ag，与100mL盐酸反应。（题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的式子表示。）（1）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为mol·L—1。（2）如果盐酸过量，生成CO2的体积为L。（3）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道。（4）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积（VCO2）范围是。（不要求写计算过程）XZW+Y△高三年级第三次联考化学答题卷第Ⅰ卷（共51分）一、选择题：(每小题3分，共51分)题号123456789答案题号1011121314151617答案第Ⅱ卷非选择题（共49分）二、填空题(本题包括2小题，每空2分，共24分)18.(1)___________________________________(2)__________________________________________________________________19.（1）红褐色胶体Ｅ粒子直径大小的范围：。（2）A、B、H的化学式：A，B，H。（3）①H2O2分子的电子式：②________________________________________________。（4）写出鉴定Ｅ中阳离子的实验方法和现象：____________________________________________________________________（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：。学号______________姓名_______________班级______________考号三、实验题（本题包括1小题，每空2分，共12分）20.(1)______________________(2)__________________________________________(3)①____________________________________________________________②_______________________________________四、（本题包括3小题，共13分）21.(4分)22.(2分)（1）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为mol/L。(2分)（2）如果盐酸过量，生成CO2的体积为L。(2分)（3）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道。(3分)（4）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积（VCO2）范围是。（不要求写计算过程）高三年级第三次联考化学试题参考答案一.选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有1个选项符合题意）1．D2.A3.B4.B5.A6.D7.D8.D9.A10.B11.B12.D13.A14.C15.A16.D17.D二、填空题（本题包括2小题，共24分）18.（共8分）19．（共16分）（1）1nm～100nm（2分）（2）FeFeSH2SO4（稀）（6分）（3）①HH（2分）②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O（2分）（4）取少量E于试管中，用胶头滴管入NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝。（或其他合理答案）（2分）（5）4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O＝4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋（2分）三、实验题（本题包括1小题，共12分）20．（共12分）（1）（2分）（2）OHCOOHHCO2233（2分）（3）①O2H2COSONaSOH2NaHCOOHCOSONaSOHCONa224242322424232或（2分）Na2O2（2分）②H2O2（2分）I、IV、V（2分）四、（本题包括3小题，共13分）21.(4分)363.6g22.(9分)（1）5a/46（2）22.4a/92(3)盐酸的物质的量浓度(4)10022.4aVCO28422.4a