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高三年级化学上学期第一次月考试卷化学试卷命题人化学组相对原子质量:C:12,Si:28,K:39;O:16;Na:23;Cl:35.5;P:31;Al:27;N:14一、选择题:(每小题3分,共48分,每小题只有一个正确选项)1.有一种橙色胶体溶液,在电泳实验中其胶粒向阴极移动。对这种胶体溶液进行下列处理,发生凝聚效果最好的是()A.加Na2SO4溶液B.加酒精溶液C.加硅酸胶体D.加氢氧化铁溶胶。2.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型、物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用也相同的是()A.SO3和SiO2B.CO2和H2OC.NaCl和HClD.CCl4和KCl3.在水泥、冶金工厂常用高压电对气溶胶作用,以除去大量烟尘,减小对空气污染,这种作用应用的原理是()A.丁达尔现象B.电泳C.渗析D.凝聚4.下列有关晶体的说法中,正确的是()A.分子晶体中一定存在共价键B.离子晶体中不一定存在离子键C.原子晶体的熔、沸点均较高D.金属晶体的硬度均较大5.关于胶体和溶液的区别,下列叙述中正确的是()A.溶液呈电中性,胶体带有电荷B.溶液中溶质微粒一定不带电,胶体中分散质微粒带电荷C.溶液中溶质微粒作有规律的运动,胶体粒子运动无规律D.溶液中通过一束光,无特殊现象,而胶体中有“光亮的通路”6.下列物质中,化学式能准确表示该物质分子组成的是()A.氯化铵(NH4Cl)B.二氧化硅(SiO2)C.白磷(P4)D.硫酸镁(MgSO4)7.关于氢键,下列说法正确的是()A.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高B.冰中存在氢键,水中不存在氢键C.每一个水分子内含有两个氢键D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致8.三氯化氮(NCl3)在常温下是一种淡黄色液体,其分子呈三角锥形,以下关于NCl3的叙述正确的是()A.NCl3晶体为原子晶体B.分子中N—Cl键是非极性共价键C.NCl3是一种含极性键的极性分子D.N—Cl键能大,故NCl3沸点高。9.下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是()A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B.金刚石的硬度大于硅,其熔、沸点也高于硅C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高10.最近,科学家在实验室成功地在高压下将CO2转化为类似SiO2的原子晶体结构,下列关于CO2晶体的叙述中不正确的是()A.晶体中C、O原子个数比为1:2;B.该晶体的熔点、沸点高,硬度大;C.晶体中C一O一C键角为180°;D.晶体中C、O原子,最外层都满足8电子结构。11、由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为78/126,其阴离子只有过氧离子(O22-)和超氧离子(O2-)两种。在此晶体中,过氧离子和超氧离子的物质的量之比为()A.2:1B.1:1C.1:2D.1:3。12.下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)()A.124gP4含有P—P键的个数为4NAB.12g石墨中含有C—C键的个数为3NAC.12g金刚石中含有C—C键的个数为2NAD.60gSi02中含Si—O键的个数为2NA13.测定硫酸铜晶体中含结晶水的实验,造成结果偏高的原因是()A.坩埚用水洗涤后没有把水烘干直接实验;B.坩埚内壁附有受热不分解的杂质;C.把加热得到的白色粉末放在空气中冷却;D.晶体中含有少量的NaCl。14.某温度下,将Cl2通入KOH溶液中,反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合液,经测定ClO-和ClO3-个数比为1:2,则Cl2与KOH溶液反应时,被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为()A.21:5B.4:1C.3:lD.11:315.下列各组离子能大量共存.....,当溶液中c(H+)=10-1mol·L-1时,有气体产生;而当溶液中c(H+)=l0-13mol·L-1时,又能生成沉淀。该组离子可能是()A.Na+、Cu2+、NO3、CO23B.Ba2+、K+、Cl-、CO23C.Fe2+、Na+、SO24、NO3D.Mg2+、NH4、SO24、Cl-16.下列离子方程式书写正确的是()A.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-B.氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C.氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-D.浓盐酸跟二氧化锰混合共热22222ClO2HMnΔ4Cl4HMnO二、填空题(本题包括3小题,共28分)17.(18分)将铝粉逐渐投入饱和氯化铁的黄色溶液中,首先看到溶液变成红褐色,并产生气泡;后来有少量的红褐色的沉淀,并有少量的能被磁铁吸引的黑色沉淀物质生成,请回答下列问题:(1)开始时形成的红褐色分散系是_________,红褐色的沉淀是________,气泡的成分是_____________________,黑色物质是_____________________。(2)除去红褐色溶液中少量沉淀的实验方法是____________________。(3)写出涉及的离子反应方程式:______________________________,____________________,______________________,______________________。18.(6分)一种澄清透明的溶液中,可能含有下列离子:K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3—、HCO3—、SO42—现做以下实验:(1)将溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸呈红色;(2)取少量溶液,加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀;(3)将(2)中的沉淀过滤,向滤液中加入AgNO3溶液,产生白色沉淀;(4)另取溶液,逐滴加入NaOH溶液至过量微热,只看到有红褐色沉淀生成,且沉淀质量不减少。由此可以推断:溶液中肯定存在的离子有____________;溶液中肯定不存在的离子有_______________;溶液中不能确定是否存在的离子有_______________。19.(4分)设NaCl摩尔质量为Mg/mol,晶体密度为g/cm3,阿伏加德罗常数为NA,则食盐晶体中两个距离最近的氯离子间的距离为____________cm。三、实验题(本题包括1小题,共10分)20.(10分)根据硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验;填写下列空白此实验操作顺序如下:①称量坩埚、晶体;②加热、冷却;③称量;④再加热、冷却;⑤称量;⑥计算;⑦分析实验误差。(1)用托盘天平称量的时候,若指针偏向左边,则表示(填写正确选项代码)。A.左盘重,样品轻B.左盘轻,砝码重C.右盘重,砝砝轻D.右盘轻,样品重(2)在进行加热时,应该用来夹持坩埚;为了防止硫酸铜晶体失去结晶水时不完全,或发生CuSO4强热分解,造成实验产生误差,所以在加热操作中要①______,②____。(3)加热后的坩埚应放在中冷却。如果放在空气中自然冷却,则会使实验结果的误差偏。(4)在进行④、⑤两步实验时,有时还要重复进行,这是由于。(5)在硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中,若坩埚的质量为m,坩埚与硫酸铜晶体的质量为m1,加热后称量坩埚与无水硫酸铜的质量为m2,则晶体中结晶水的质量分数ω=____________________(写计算式)。如果实验中加热温度过高,固体颜色变黑,则测定结果会____________(填“不变”、“偏高”、“偏低”)。四、综合计算题(本题包括1小题,共14分)21.(14分)含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重。某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的3NO还原为N2,从而消除污染。(1)配平以下有关的离子反应方程式:□3NO+□Al+□H2O□N2↑+□Al(OH)3+□OH-(2)以上反应中,失电子的物质是_____________,氧化剂的还原产物是_____________,每生成1mol这种还原产物,将有_____________摩尔电子发生转移。(3)现需除去1m3含氮0.3mol的废水中的3NO(设氮元素都以3NO的形式存在),则至少需要消耗金属铝_____________克。(4)你对以上治理污染的方案有何评价?高三年级第一次月考化学试卷答题卷一、选择题:(每小题3分,共48分,每小题只有一个正确选项)题号12345678答案题号910111213141516答案二、填空题(本题包括3小题,共28分)17、(18分)(1)____________,___________,____________,_____________。(2)_________________________________________。(3)_______________________________,_______________________________,_______________________________,_______________________________。18、(6分)、、________________。19、(4分)__________________________三、实验题(本题包括1小题,共10分)20、(10分)(1)。(2);①______,②____。(3)。偏。(4)____________________________________________。学号:______________姓名:_______________班级:______________考号:_________________(5)ω=____________________(写计算式)。____________(填“不变”、“偏高”、“偏低”)。四、综合计算题(本题包括1小题,共14分)21、(14分)(1)配平以下有关的离子反应方程式:□3NO+□Al+□H2O□N2↑+□Al(OH)3+□OH-(2)以上反应中,失电子的物质是_____________,氧化剂的还原产物是_____________,每生成1mol这种还原产物,将有_____________摩尔电子发生转移。(3)现需除去1m3含氮0.3mol的废水中的3NO(设氮元素都以3NO的形式存在),则至少需要消耗金属铝_____________克。(4)你对以上治理污染的方案有何评价?高三年级第一次月考化学试卷参考答案一、选择题:(每小题3分,共48分,每小题只有一个正确选项)题号12345678答案CBBCDCAC题号910111213141516答案DCCCADCB二、填空题(本题包括3小题,共28分)17.(18分每空2分)(1)Fe(OH)3胶体;Fe(OH)3沉淀;H2;Fe。(2)可以用过滤的方法把胶体溶液中的沉淀物质分离出来(3)Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+;2Al+6H+=2Al3++3H2↑;Al+3Fe3+=Al3++3Fe2+;2Al(过量)+3Fe2+=2Al3++3Fe(黑色)18.(6分每空2分)SO42—、Fe3+;Ba2+、Al3+、HCO3—、NH4+;K+、Cl—、NO3—。19.(4分)232ANM三、实验题(本题包括1小题,共10分)20.(10分除计算式2分外每空1分)(1)D;(2)坩埚钳;①不断用玻璃棒搅拌;②用小火加热,防止温度过高;(3)干燥器偏小;(4)保证结晶水完全失去,提高实验的准确度。(5)mmmm121×100%偏高四、综合计算题(本题包括1小题,共14分)21.(14分除最后一题4分外每空2分)(1)36NO+10Al+18H2O====3N2↑+10Al(OH)3+6OH-(2)AlN210(3)13.5(4)该方案的治理成本较高;铝会造成水体新的污染等等。(合理答案酌情给分)
本文标题:高三年级化学上学期第一次月考试卷
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