高三年级化学上学期期中考试试题

高三年级化学上学期期中考试试题化学试题YCY可能用到的相对原子质量：HJC135.5Cu64N14C12Na23O16Fe56A127Ag108一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．近年来，加“碘”食盐较少使用碘化钾，因其口感苦涩且贮藏和运输中易变化，目前代之加入的是（）A．I2B．KIOC．NaIOD．KIO32．氯仿（CHCI3）可以作为麻醉剂，常因保管不善被空气氧化，生成剧毒物质光气（COCI2）：2CHCI3+O2→2COCI2为防止出现医疗事故，使用前检验其是否变质，应选用的试剂是（）A．NaOH溶液B．溴水C．酚酞试液D．AgNO3溶液3．将下殒各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后分成两层，溴水层几乎无色的是（）A．氯水B．NaOH溶液C．苯D．碘化钾溶液4．加入稀HCI不能使下列离子浓度减小的是（）A．HCO3-B．AIO2C．NH4+D．HS-5．某气体能使紫色石蕊试液变红，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，若通入溴水，可使溶液变浑浊。该气体是（）A．CO2B．CI2C．H2SD．SO26．溴化碘（IBr）类似于卤素单质的性质，它跟水反应：Ibr+H2OHBr+HIO，下列有关说法不正确的是（）A．固体Ibr是分子晶体，分子内含有共价键B．许多反应中IBr是强氧化剂C．IBr与NaOH溶液反应生成NaBr和NaIOD．IBr与水反应IBr是还原剂7．（CN）2的结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素单质相似，下列有关（CN）2的说法中正确的是（）A．NaCN与AgCN都易溶于水B．不与氢氧化钠溶液反应C．可用NaCN、浓H2SO4、MnO2共热制得（CN）2D．C≡N的键长大于C—C键键长8．海带中含碘元素，有人设计如下步骤提取碘：①通足量氯气；②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；③加CCI4振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序是（）A．②④①③⑤B．②①③④⑤C．①③⑤②④D．③①②⑤④9．以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中，错误的是（）A．氧化性：F2CI2Br2I2B．还原性：F-CI-Br-I-C．热稳定性：HFHCIHBrHID．酸性：HFHCIHBrHI10．已知下列氧化剂均能氧化+4价硫元素，为了除去稀H2SO4中混有的H2SO3，以得到纯净的稀H2SO4，最合理的氧化剂是（）A．KmnO4B．Ca（CIO）2C．H2O2D．CI211．下列叙述中不正确的是（）A．原电池负极上下发生的反应是氧化反应B．失电子能力弱的物质获得电子的能力一定强C．阳离子在氧化还原反应中，可能表现氧化性，也可能表现还原性D．氯气分子在反应中，作氧化剂的同时也可能是还原剂12．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A．Fe3-、Cu2+、NO3-、S2-B．Fe2+、H+、CI-、NO3-C．Fe3-、K+、CI-、I-D．Fe2+、Fe3+、Cu2+、CI-13．下列各组物质，可用一种试剂加以区别的是（）①四种黑色固体：FeO、Fe、CuCO、C②四种白色粉末：（NH4）2SO4、NH4CI、Na2SO4、NaCI③四种无色溶液：乙醛、乙酸、甲酸、乙醇④四种有机物：苯、四氯化碳、乙烯、无水乙醇A．只有①②B．只有③④C．只有①②④D．全部14．将x、y、z、w四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。x、y相连时，x为负极；z、w相连时，电流由w→z；z、x相连时，z极上产生大量气泡；w、y相连时，w极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动顺序是（）A．xzwyB．zxywC．xyzwD．ywzx15．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（）A．0.24molB．0.21molC．0.16molD．0.14mol16．用两个质量都等于10.2克铜棒作电池插入硝酸银溶液中，接通直流电源，当阴极通入0.1摩电子时，溶液中还有大量的银离子，这时，阴阳两极的质量比为（）A．21：10.2B．10.2：21C．3：1D．1：317．在25℃时将两个不溶性电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，电解一段时间后，阴阳极两极共逸出3a摩气体，同时有W克十水硫酸钠晶体析出，若温度不变，则原溶液中溶质的质量分数为（）A．W/（W+54a）×100%B．71W/161（W+36a）×100%C．W/（W+36a）×100%D．71W/161（W+54a）×100%18．下列离子方程式中，正确的是（）A．向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++CI2Fe3++2CI-B．二氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3++3NH3·H2OFe（OH）3↓3NH+4C．钠与水的反应Na+2H2ONa++2OH-+H2↑D．氯气通入冷水中CI2+H2O=2H++CI-+CIO-19．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO、NaCI中的一种或几种组成，将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温同压下测定）若将原混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体质量大于原混合粉末的质量，下列判断正确的是（）A．粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaCIC．粉末中一定不含有Na2O和NaCID．无法肯定粉末里是否含有Na2O2和NaCI20．下列曲线图（纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量）正确的是（）A．向1L浓度均为0.1mol/L的Ba（OH）2、NaAIO2混合液加入0.1mol/L稀H2SO4B．向含有0.1mol/LAlCl3和0.3mol/LNH4Cl的混合液1L中加入0.1mol/LNaOH溶液C．向氢氧化钡溶液中滴加明矾溶液D．向AlCl3溶液滴加过量氨水二、填空题21．（8分）有A、B、C、D、E、F、G、W八种气体，进行如下实验：（1）分别将八种气体通入水中发现E、F难溶于水，其它气体可溶，其中A、D极易溶于水，W溶于水时有F气体生成（2）A经催化氧化得F，C在空气中充分燃烧可得G（3）C、D遇酸化的硝酸银分别有黑色沉淀和白色沉淀生成（4）B与E化合得D，D与A相遇有大量白烟生成；则：A，B，C，D，E，F，G，W；22．（8分）A和A1是同一周期的元素，在A和A1的如下图各步反应中，最后生成的D和D1均有白色沉淀。试推断：A、B、C、D；A1、B1、C1、D1，写出它们的化学式。ABCDA1B1C1D123．（4分）FeCl3的浓溶液溶解铜粉的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。现向FeCl3溶液中加入ag铜粉，搅拌使之全部溶解，再向其中加入bg铁粉，经充分反应后，过滤，得cg滤渣。若已知abc，试推断滤渣是，滤液中的金属离子是。24．（12分）三氯化铁是中学化学实验室中必不可少的重要试剂。某同学利用废铁屑（含少量铜等不与盐酸反应的杂质）来制备FeCl3·6H2O，该同学设计的实验装置如右图所示，A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中滴加过量盐酸，YC此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分开水并使多余HNO3分解，再降温结晶得FeCl3·6H2O晶体。请填写下列空白：（1）从B导管收集产生的气体可采用的方法是。（2）滴加盐酸时，发现反应速率比盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是。（3）烧杯内放过量稀HNO3的原因是，离子方程式是。（4）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除了为排出产生的气体外，另一个目的是。（5）用降温结晶法制得FeCl3·6H2O，而不用直接蒸干的方法来制得晶体的理由。三、计算25．（8分）将铁粉与氧化铁的混合物19.2g，加入200mL稀H2SO4，放出3360mL氢体（标况），反应后溶液中无固体剩余。向反应后的溶液里加入KSCN溶液，不呈血红色。中和过剩的酸，并将全部Fe2+沉淀为Fe（OH）2，共用去4mol/LNaOH溶液200mL。求：（1）原混合物中Fe2O3的质量分数；（2）硫酸的物质的量浓度。参考答案1—5DDDCC6—10DCADC11—15BDDAB16—20CBBAB21A：NH3B：Cl2C：H2SD：HClE：H2F：NOG：SO2W：NO222．A．MgB．Mg3N2C．MgCl2D．Ng（OH）2A1．AlB1．Al2（SO4）3C1．AlCl3D1．Al（OH）323．Cu；Fe2+和Cu2+24．排水法形成原电池加快反应速度使亚铁离子充分氧化保持压强平衡，使玻璃管中的液体顺利流下。铁离子在加热时水解程度增大。25．41.67%，2mol/L