2006江苏省重点中学化学模拟试卷

2006江苏省重点中学化学模拟试卷第Ⅰ卷(选择题)一、选择题(本大题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意)1．我国汽车业已全面禁用氟里昂（Freon）空调、2005年开始停止生产“哈龙（Halons）1211灭火器”等。这主要是由于氟里昂、哈龙等物质都是A．有机物B．极易挥发的物质C．破坏臭氧层的物质D．引起温室效应的物质2．右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了该修正液的某些性质。小明的推测中不合理．．．的是A．修正液是一种胶体，均一、透明B．修正液中含有的化学物质有毒C．修正液的成分对纸张不具腐蚀性D．修正液的溶剂易挥发、易燃3．下列操作中所用试剂不恰当的是A．用食醋清洗水壶中的水垢B．用酒精萃取碘水中的碘C．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的银镜D．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气4．电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的部分铜皮。要从腐蚀后的废液中回收铜和制得纯净的FeCl3溶液，需要用到下列试剂中的①蒸馏水；②铁粉；③浓硫酸；④浓盐酸；⑤烧碱；⑥浓氨水⑦氯气。A．①②④⑦B．①③④⑥C．②④⑥⑦D．①④⑥⑦5．下列实验能达到预期目的的是:①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚；③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2；④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有少量碘；⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐；⑥用米汤检验食用加碘盐中含碘；⑦用碘酒验证汽油中含有不饱和烃；A．①②⑥⑦B．①③⑤⑥⑦C．②③⑤⑦D．②③④⑤⑦6．根据所学知识，下列说法正确的是①把1mL饱和的FeCl3溶液逐滴加入20mL沸水中，边加边振荡，即可制得Fe(OH)3胶体；②医学上利用胶态磁流体（将磁性物质制成胶体离子作为药物的载体，在磁场作用下送到病灶，达到治疗目的）可以治癌病；③化工生产上可以利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上，这样的操作叫电泳电镀；④NaCl溶于水则形成溶液，如果溶解在酒精中则可形成胶体。A．只有①正确B．只有①②③正确C．只有①③④正确D．全部正确7．下列有关实验室药品保存的说法正确的是：A.将HNO3保存于滴瓶中以方便取用B.将双氧水保存于棕色瓶中以防止其分解C.保存碘时在瓶中加少量的水以防止其挥发D.保存苯酚时在试剂瓶中充入少量氮气以防止其被氧化8．通常状况下,前者一定大于后者的是A．物质的量浓度相等的次氯酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH修正液（CorrectionFluid）使用方法：使用前摇匀修正液涂于修正处少许待完全干后书写注意事项：用完后请及时盖上帽严禁食用B．25℃的纯水和100℃的纯水中的c(H+)C．硫酸铵溶液和氯化铵溶液中c(NH4+)D．读取量筒中一定体积的液体时，仰视的读数和俯视的读数二、选择题（每题有一个或两个选项符合题意）9．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1L0.1mol·L－1的醋酸溶液中含离子和分子总数是0.1NAB．22.4L氖气所含原子数为NAC．1.6gNH2－离子中所含电子数为NAD．2gD2O所含中子数为NA10．下列各组物质中，不是．．按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是选项ABCDAFeCH2=CH2Al(OH)3HNO3BFeCl3CH3CH2BrNaAlO2NOCFeCl2CH3CH2OHAl2O3NO211．某同学测得物质的量浓度均为0.01mol/LCH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性后，得出了关系式，你认为其中不正确．．．的是A．c(CH3COO—)c(CH3COOH)B．c(CH3COO—)c(Na＋)c(H+)c(OH—)C．c(Na＋)=c(CH3COO—)=0.01mol/LD．c(CH3COOH)+c(CH3COO—)=0.02mol/L12．下列离子方程式中正确的是A．AlCl3溶液中通入过量的NH3：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓B．氢氧化铁胶体的制备：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HClC．NaHCO3溶液的水解：HCO3－＋H2OOH－＋H2CO3D．溴化亚铁溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋6Br－＋4Cl2＝2Fe3＋＋3Br2＋8Cl－13．蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池作用，下列是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时的反应：Fe+NiO2+2H2O放电充电Fe(OH)2+Ni(OH)2，下列有关爱迪生蓄电池的推断中不正确的是A．放电时Fe作负极，NiO2作正极B．关于标有“—”的接线柱，充电时作阴极，放电时作负极C．充电时的阳极反应是Fe(OH)2+2e-==Fe+2OH-D．该蓄电池既可用KOH溶液又可用稀H2SO4作电解质溶液14．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量的该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A、3mol/LHClB、4mol/LHNO3C、8mol/LNaOHD、18mol/LH2SO415．常温下将0.1mol下列物质分别投入到90g水中充分反应，①CaO②NaOH③Na2O④Na2O2所得溶液的质量分数排列顺序正确的是：A、③＝④＞②＞①B、①＞③＝④＞②C、①＞④＞③＞②D、④＞①＞③＞②16．将下列各组括号内的少量杂质除去的操作正确的是Ａ．FeCl2溶液(FeCl3)：加足量的铁粉，振荡、过滤Ｂ．乙醇(水)：加浓H2SO4蒸馏Ｃ．O2（H2、H2O）：通过浓硫酸洗气，再通过灼热的CuO粉末Ｄ．甲醛溶液(甲酸)：加Na2CO3蒸馏17．将质量为w1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L。向溶液中逐滴加入浓度为amol/L的HCl溶液，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2L。将溶液蒸干灼烧得固体w2g。下列所列关系式中正确的是A.35.5aV2＝w2－w1B.23n(Na)＋27n(Al)＝w1C.n(Na)＋3n(Al)＝4.2221VD.aV2＝4.221V18．由氧化铜和氧化铁的混合物aｇ，加入２molＬ-1的硫酸溶液50mL，恰好完全溶解，若将ag的该混合物在H2中加热充分反应，冷却后剩余固体质量为A、1.6agB、（a-1.6）gC、(a-3.2)gD、无法计算第Ⅱ卷(非选择题)三、本大题有两个小题.19．碱式氯化铜（不溶于水的绿色结晶）是一种农药，分子式：CuCl2·3Cu(OH)2·XH2O(X=1/2，1，2)为验证其组成并确定X值，某学生设计了以下几步实验。①取ag的晶体制成粉末。②晶体加热至确认质量不再变化为止（铜仍为二价），冷却后称其质量为bg。③另取ag的晶体，溶于足量某溶剂中充分溶解得到溶液。④向③得到的溶液中加入足量的硝酸银溶液，最后得到纯净固体称量为cg。若以上操作均正确，试回答下列问题：A．将晶体制成粉末，所用的主要化学仪器（填仪器名称，下同）；灼烧晶体时是在中进行。以上四步中，用到玻璃棒的步骤有（选填：①②③④）B．步骤②灼烧后得到的固体应为：C．步骤③所用的溶剂可能是D．步骤④主要包括：加入足量硝酸银溶液→→→晾干→称量E．若组成符合通式，则计算X的表达式为：（用字母表示）。20．二氯化硫（SCl2）熔点-78℃，沸点59℃。密度1.638。遇水易分解。二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯（SOCl2）。以下是由氯气与硫反应合成二氯化硫的实验装置。试填写下列空白：（1）装置A中发生反应的化学方程式为：。（2）装置B盛放的药品是C中是。（3）实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是。（4）实验时，D装置需加热至50-59℃，最好采用何种方式加热。如何防止E中液体挥发。（5）F装置中干燥管内所盛物质是作用是：。（6）二氯化硫电子式为：由二氯化硫与SO3作用生成亚硫酰氯的化学方程式为：。四、本大题有两个小题.21．Ⅰ、汞单质和化合物在工业生产和科学研究上有其广泛用途。丹砂炼汞的反应包括以下两个反应：反应ⅠHgS+O2Hg+SO2反应Ⅱ4HgS+4CaO4Hg+3CaS+CaSO4请完成下列空白：①HgS与氧气反应，氧化剂是。②请标出反应Ⅱ中电子转移的方向和数目。③得到的汞中含有铜等杂质，工业上常用5%的硝酸洗涤，写出除去少量铜杂质反应的离子方程式：。④已知Hg(NO3)2溶液中加入Hg，存在如下平衡：Hg+Hg2+Hg22+，提高Hg22+浓度的方法是：。Ⅱ、在2L的密闭容器中加入2molA和1molB，发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)达到平衡时，C的浓度为0.4mol·L－1。⑴温度不变，若缩小容器的体积，则平衡_______移动（填正向、逆向或不）⑵维持容器的温度和体积不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是0.4mol·L－1的是________。A、4molA+2molBB、2molC+1molDC、2molA+1molB+2molC+1molDD、1molA+0.5molB+1molC+0.2molD⑶若维持容器的体积和温度不变，按不同配比加入起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是0.4mol·L－1。①反应从逆反应方向开始，则D的起始物质的量应满足的条件是________②若加入0.2molA和0.1molB，则C和D起始物质的量分别应满足_________,________22．已知A、B均是由两种元素组成的化合物，A中某种元素的质量分数为75%，B是一种淡黄色固体，C、J是同周期元素的气态氢化物，其中C是含氢量最高的烃，X为无色液体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。（1）写出化学式：ABJ。（2）反应③中每生成1molF，转移电子的数目为：。（3）反应④的化学方程式为：。（4）写出离子方程式分别为：反应②；⑤。（5）反应①中，每1.00gC与足量的F作用，恢复到25oC放出55.6kJ热量，写出反应①的热化学方程式。三、本大题有两个小题.23．有A、B、C均是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物，它们的相对分子质量相等，但碳原子数依次减少一个。已知①2.6g液态A在3.92L（标准状况，下同）氧气中，经点燃后两者均确好完全反应得到2.8L二氧化碳和液态水。②A不能发生消去反应，但能与C发生聚合反应生成高分子物质―聚酯D（同时生成小分子）③B的溶液显酸性，分子中无甲基，一定条件下分子内部可脱水生成环状物E。完成下列空白：（1）A的结构式为：。（2）B分子内脱去一个水分子形成环状的化合物E，E的结构式为：。（3）A与C可形成缩聚物D（生成高分子的同时还生成小分子），D的结构简式为。（4）B/与B互为同分异构体，且是同类物质，则B/的结构简式可能是：。24．利用芳香烃X和链烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD，已知G不能发生银镜反应，BAD结构简式为：BAD的合成路线如下：试回答下列空白：（1）写出结构简式YD。（2）属于取代反应的有（填数字序号）（3）1molBAD最多可与含molNaOH的溶液完全反应（4）写出方程式：反应④B+G→H。五、本大题有两个小题.25．有丙炔和氢气的混合气体5L，在催化剂作用下，经充分反应后得到的气体的体积为VL(所有体积均在同温同压下测定)。(1)若将上述5L气体在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，消耗同温同压下氧气的体积V（O2）的取值范围为；(2)若氢气的体积为1L，反应后的体积V=L。（3）若氢气在混合气体中的体积分数为x，计算x为不同值时反应后的体积V。（4）根据（3）的计算结果，在图上画出V随x变化的曲线。26．在一体积固定的密闭容器中，充入一定物质的量的NO和O2，充分反应。测得反应后容器内气体对相同条件下的氢气相对密度为23。⑴写出容器内发生反应的化学方程式。⑵计算反应后容器内气体的组成。⑶维持容器温度不变，再向容器内充入一定物质的量的O2，分析容器内气体对氢气的相对密度将发生什么样的变化。参考答