高二化学半期测试

高二化学半期测试可能用到的原子量：C—12、S—32、O—16、Br—80、H—1、Mn—55、K—39一、选择题（每小题1—2个正确答案，每题3分，共60分）1、下列反应中，水只作还原剂的是（）A、NO2与水B、Na2O2与水C、F2与水D、Cl2与水2、下列分子中，具有极性键的非极性分子是（）A、H2OB、CH4C、NH3D、NO3、实验室制取下列气体时，与实验室制氨气的发生装置相同的是（）A、Cl2B、CO2C、H2D、O24、下列各组物质中，常温下能反应并产生气体的是（）A、铜跟稀盐酸B、铝跟浓硫酸C、铁跟浓硫酸D、铜跟浓硝酸5、下列酸的酸性由强到弱的排列顺序正确的是（）A、HNO3H3PO4H3ASO4B、HNO3H3ASO4H3PO4C、H3PO4H2SO4HClO4D、HClO4H2SO4H3PO46、下列说法中正确的是（）A、氮气化学性质不如磷活泼，故氮元素非金属性比磷弱B、氮族元素的单质与卤族元素单质相似，随核电荷数递增，熔沸点升高C、虽然3NO2+H2O2HNO3+NO，但NO2不是硝酸的酸酐D、空气中含有NO2，下雨时溶于水中生成HNO3，淋洒到地面上，形成硝酸盐类，可促进作物生长，所以空气中NO2含量越多越有利7、将一定条件下等体积的NO2和O2混合置于试管中，并将试管倒立于水槽中充分反应后，剩余气体体积为原体积的（）A、1/8B、3/8C、3/4D、7/88、下列各离子组能共存的是（）A、Na+、NH4+、S2-、SO42-B、K+、Ba2+、S2-、NO3-C、Fe2+、Na+、NO3-、Cl-D、Fe3+、NH4+、NO3-、SO42-9、已知：P4+NaOH+H2ONaH2PO4+PH3，在此反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（）A、5∶3B、3∶5C、1∶1D、1∶310、能表明浓硝酸有强氧化性的事实是（）A、Na2CO3遇浓硝酸放出CO2气体B、Cu（OH）2不溶于水，但可溶于浓硝酸C、Fe在冷的浓硝酸中呈钝态D、分别沾有浓氨水和浓硝酸的两支玻璃棒相靠近产生白烟11、在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志是（）A、C生成的速率与C分解的速率相等B。A、B、C的浓度不再变化C、单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBD、A、B、C的分子数之比是1∶3∶212、在2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应中，反应物的消耗速率、生成物的生成速率之间的关系不正确的是（）A、V（so2）=V（o2）=V（so3）B、V（o2）=1/2V（so2）C、V（so2）=V（so3）D、V（so2）=2V（o2）13、把下列四种X溶液，分别加入四个盛有10ml2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50ml，此时X和盐酸缓慢地进行反应。其中反应速率最大的是（）A、20ml3mol/L的X溶液B、20ml2mol/L的X溶液C、10ml4mol/L的X溶液D、10ml2mol/L的X溶液14、用铝粉和碘甲烷（CH3I）制（CH3）Al时，于100°C搅拌65h，产率约为0，若用超声波，则定温下用2.5h，产生率可达96%。有关叙述中正确的是（）A、超声波加快反应速率的作用大于搅拌B、超声波使铝粉于CH3I中乳化成为胶体C、超声波使化学反应物局部急剧升温D、超声波使CH3I分解为碘和甲烷加快15、对反应：A+BC，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是（）A、增加A的物质的量B、升高体系的温度C、增加体系的压强D、减少C的物质的量16、在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g）。已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L,在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A、z为0.3mol/LB、Y2为0.35mol/LC、X2为0.2mol/LD、z为0.4mol/L17、在一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g），达到平衡时，X的转化率与Y的转化率之比为1∶2，则起始加入容器中的X与Y的物质的量之比为：（）A、1∶1B、1∶3C、2∶3D、3∶218、反应A（g）+2B（g）2C（g）（正反应为放热反应）在不同温度或不同压强（P1P2）下达到平衡时，混合气体中A的体积分数a%随温度或压强的变化曲线正确的是（）19、可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）（正反应为放热反应）处于平衡状态，下列条件中可以提高A的转化率的是（）①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥除去C⑦增加A⑧增加BA、①③⑤⑦B、②④⑥⑧C、②③⑥⑧D、②④⑤⑦20、对于CO2（g）+C（s）2CO（g）（正反应为吸热反应），下列各组条件变化时，两项均能使平衡向右移动的是（）A、加压、升温B、加压、降温C、减压、降温D、减压、升温高二化学半期测试一、选择题答案：（每题3分，共60分）1234567891011121314151617181920二、填空题（每空1分，共25分）21、氮分子的电子式是。通常情况下，氮气很不活泼，原因是。但在一定条件下可与其他物质反应。有2种气体，一种能氧化氮气，一种能还原氮气，写出这两个反应的方程式：（1）（2）22、某无色混合气体中可能含有NH3、O2、H2、NO、HCl等气体，将它通过浓硫酸后发现气体体积减少，将剩余气体与空气接触后，气体呈红棕色，此混合气体中一定不含有含有。23、实验室制取N2，可用NaOH晶体与NH4Cl饱和溶液在加热的条件下发生如下反应：NaNO2（固）+NH4Cl（饱和溶液）NaCl+2H2O+N2↑（1）氮气的发生装置应与下列中的哪种气体的发生装置相同.A、CO2B、H2C、O2D、Cl2（2）制得的气体可用方法收集（3）如果N2中混有CO2和水，要得到纯净、干燥的N2应将混合气体先通过盛有的洗气瓶，再通过盛有的洗气瓶。24、高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：KMnO4+HBr——Br2+MnBr2+KBr+H2O配平此换学方程式，系数依次为，其中还原剂是，若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂质量是g。25、化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-(1)向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向移动，OH-离子的浓度，NH4+的浓度。（2）向氨水中加入浓盐酸，平衡向移动，此时溶液中浓度减小的微粒有。（3）向氨水中加入少量NaOH固体，平衡向移动，此时发生的现象是。26、反应2AB+C在某一温度时达到平衡。（1）若B是固体，降低压强时，平衡向左移动，A是态。（2）若A是气态，加压时，平衡不移动，则B是态，C是态。27、当可逆反应PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）达到平衡后，通过37Cl的氯气，当平衡发生移动后，PCl3中37Cl的含量（填增大、减小或不变）,原因是。三、计算题：（28题7分，29题8分，共15分）28、用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收17.92LCO2(标准状态下)，求所得溶液中CO32-、HCO3-的物质的量浓度分别是多少？（设反应前后液体体积不变）29、在一定温度下有反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g），将0.8molNO2、0.1molO2和一定量的NO通入容积为2L的密闭容器内反应，在进行10min时间后恰好平衡，此时容器内有0.3molNO，容器内压强为原来的1.1倍，计算：（1）以NO浓度变化表示的化学反应速率。（2）反应中NO2的转化率。