高二化学单元检测题A

高二化学单元检测题A《1――4章综合》（A）（满分100分，检测时间90分钟班级姓名成绩可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5一、选择题(本题共22个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分)1．下列物质会对臭氧层造成严重破坏的是A．一氧化碳B.氮氧化物(如NO、NO2等)C．二氧化碳D.二氧化硫2．将FeCl3溶液加热蒸干，所得的固体物质主要是A．Fe2O3B.FeOC.Fe(OH)2D.Fe(OH)33.下列各组气体，在通常情况下能够稳定共存的是A．NH3、O2、HClB.N2、H2、HClC.CO2、NO、O2D.H2S、O2、SO24．下列说法违反科学原理的是A．化银可用于人工降雨B．电时空气中的N2可变为氮的化合物C．添加少量某物质可将水变成燃料油D．在一定温度、压强下石墨可变成金刚石5．在CO(g)＋H2OCO2(g)＋H2(g)(正反应为放热反应)反应中，改变下列条件，不能使V(正)增大的是A．升高温度B.使用催化剂C.减小压强D.缩小容器体积6．已知反应A＋3B2C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)则此时段内以C的浓度变化表示的化学反应速度为A．0·5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)7．在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是A．容器内气体的总压强不随时间变化而变化B．单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolB2C．单位时间内生成nmolA2，同时生成2nmolABD．单位时间内有nmolB2发生反应，同时有nmolAB分解8．总压强为3.0×107pa时，氮氢混合气体(体积比为1︰3)通入合成塔，反应达到平衡时，压强降为2.5×107pa，则平衡时混合气体中氨的体积分数为A．35%B.30%C.25%D.20%9.足量的镁粉与一定量的盐酸反应时反应速率太快，若要减缓反应速率，又不能影响产生氢气的总质量，可加入的物质是A．CaOB.NaOHC.KHCO3D.CH3COONa10．下列事实中证明氨水是弱碱的是A．铵盐受热易分解B．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁C．0.1mol·L－1氨水可以使酚酞溶液变红D．0.1mol·L－1氯化铵溶液的pH约为511．纯水在10○C和50○C的PH，前者与后者的关系是A．前者大B.前者小C.相等D.不能确定12下列各式中属于盐类的水解且离子方程式正确的是A．Fe3＋＋H2OFe(OH)3↓＋3H＋B.CO32－＋H20H2CO3＋2OH－C.CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋D.NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋13在0.1mol·L－1硫酸铵溶液中，下列关系正确的是A.2c(SO42－)=c(NH4＋)＞c(H＋)=c(OH－)B.c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C.c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(H＋)＞c(OH－)D.c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－)＞c(NH3·H2O)14．四种锌的合金各50g，分别投入足量盐酸中，都产生氢气22.4L（标准状况），则各合金中锌的质量分数最多的是A．钠锌合金B.镁锌合金C.铝锌合金D.铁锌合金15．下列仪器中，没有“0”刻度线的是A．温度计B.量筒C.酸式滴定管D.托盘天平游码刻度尺16．在四支干燥的试管里分别充满CO2、O2、NO2、NH3四种气体，将试管倒插入水槽里，轻轻掁荡，最终水上升到试管内的高度从低到高的顺序是A．CO2、O2、NO2、NH3B.O2、CO2、NO2、NH3C.CO2、NO2、O2、NH3D.CO2、NH3、O2、NO217．浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡：Fe2＋＋H2OFe(OH)2＋2H＋，若向溶液中滴加足量盐酸，则溶液的颜色A．变黄B.绿色更深C.绿色变浅D.无变化18．在酸性溶液中，可以大量共存的离子组是A．Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－B.K＋、S2－、SO42－、Na＋C.K＋、NH4＋、NO3－、OH－D.SO42－、NH4＋、NO3－、Fe3＋19．氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%～40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：2OH－＋H2－2e－=2H2O和1/2O2＋H2O＋2e－=2OH－，则下列叙述正确的是A．通入H2的一极是正极，通入O2的一极是负极B．通入O2的一极是正极，通入H2的一极是负极C．工作一段时间后电解质溶液的pH增大D．工作时负极区附近的pH增大20．在室温下，等体积的下列酸和碱的溶液混合后pH一定小于7的是A．pH＝3的硝酸与pH＝11的氢氧化钾B．Ph=3的盐酸与pH=11的氨水C．PH＝3的硫酸与pH＝11的氢氧化钠溶液D．PH＝3的醋酸与PH＝11的氢氧化钡溶液21．现有下列物质：①氯水②氨水③浓硝酸④氢氧化钠⑤溴，其中必须保存在棕色瓶中的是（）A．全部B.①③⑤C.①③D.①②④22.将amol钠和amol铝同时投入到mg足量的水，所得溶液密度为dg/mL，该溶液中溶质的质量分数为（）A.B.C.D.二、填空题（本题包括5小题，共36分）23．（6分）完成下列化学方程式，将化学计量数和未知物的化学式填在方格内；Cu2S+HNO3=Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+.(1)此反应中氧化剂是（填写化学式），被氧化的元素是。（2）若有22.4L（标准状况下）NO产生，则转移的电子数目为。24．（6分）某学生进行如右图所示的锌－铜原电池实验：（1）从理论上分析，预期看到的现象是（2）实验过程中观察到锌极上有少量气泡逸出，铜极上有大量气泡逸出，试解释：。（3）在实验室里用锌粒与稀硫酸反应制H2的过程中，若发现产生H2速率较慢，可向其中加入几滴溶液。（4）实验过程中，电流计指针偏向极。25.（12分）某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下操作：①在250mL的容量瓶中配成250mL烧碱溶液②用碱式滴定管量取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指示剂③在天平上准确称取烧碱样品mg，要烧杯中用蒸馏水溶解④将物质的量浓度为cmol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，开始读数为V1mL⑤在锥形瓶下垫一张白纸，滴定溶液呈橙色为止，记下读数为V2mL填空：（1）正确的操作顺序是（填序号）（2）观察滴定管里液面的高度时应注意。（3）在操作步骤⑤中锥形瓶下垫一张白纸的作用是。（4）某学生实验时，将锥形瓶用烧碱溶液洗涤，使测定的浓度（填“偏高”或“偏低”），原因是。（5）该烧碱样品纯度的计算式为。26．（7分）用下图所示的仪器、药品验证由铜和适量的浓硝酸反应产生的气体中有NO（仪器可选择使用，N2和O2的用量可自由控制）。已知：①NO＋NO2＋2OH－→2NO2－＋H2O；②气体液化温度：NO2为21℃，NO为－152℃完成：（1）现有甲、乙、丙三位同学分别设计了以下三个实验方案（用仪器的连接顺序表示）。甲：A→C→F→D→B乙：A→B→C→E丙：A→F→D→B甲、乙、丙三位同学提出的实验方案是否能验证Cu与适量浓硝酸反应产生的气体中含有NO？甲；乙；丙（填“能”或“不能”）。具体说明不能验证的主要原因（若你认为三个实验方案都能验证，则此小题不用回答）。（2）反应前应先通入足量的N2，其目的是。（3）确认气体中含有NO的现象是。27．（5分）某待测溶液中可能含Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ag＋、Ba2＋、Ca2＋、NH4＋等离子，进行了如图所示的实验（所加酸、碱、氨水、溴水、CO2都是过量的）。溶液C稀H2SO4溶液B氨水NaOH沉淀D稀HCl溶液A沉淀C待测溶液溴水沉淀B溶液DCO2沉淀E沉淀A不溶于稀HNO3根据实验结果，回答以下问题。（1）待测溶液中有无Ba2＋和Ca2＋离子，并写出理由，答：。（2）沉淀D的化学式为。（3）写出溶液D生成沉淀E的离子方程式。三、计算题（本题包括2小题，共14分）28．（6分）标准状况下，欲用一定量的水吸收氨气来制得浓度为12.0mol·L－1、密度为0.915g·cm－3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的相对分子质量以17.0计，水的密度以1.00g·cm－3计）29．（8分）把9g镁铝合金投入40mL氢氧化钠溶液中，测得反应产生的气体的体积为3.36L(标准状况)，加入足量盐酸后，残存的金属全部溶解，测得反应又产生6.72L气体（标准状况）。试计算：（1）合金中铝的质量分数。（2）原氢氧化钠溶液的物质的量浓度。答案一、1.B2.A3.B4.C5.C6.C7.C8.D9.D10.D11.A12.D13.C14.C15.B16.B17.A18.D19.B20.D21.B22.C二、23.3,22;6,10,3,8H2O（1）HNO3；Cu,S(2)1.806×102324.(1)铜板上产生大量气泡（2）铜板上有大量气泡是因为锌与铜形成原电池，而锌上有少量气泡逸出是因为锌板含有杂质如铁、铜、铅等，在其表面上形成小型原电池。（3）硫酸铜（4）铜板（或正极）25、（1）③①②④⑤（2）视线与凹液面一致（3）易于观察指示剂颜色变化（4）偏高，因为锥形瓶中的烧碱量增加，使计算出的浓度变大。（5）0.8c(V2—V1)/m26.(1)甲：能；乙：不能，因为NaOH溶液可能将其吸收完全了；丙：不能，因为产物中的NO2与H2O反应产生NO,就会干扰对原产物中NO的检验。（2）排尽装置中的空气（3）无色气体变为红棕色27．（1）不能确定，但可肯定有Ca2+或Ba2+中的一种；因为BaSO4难溶，CaSO4微溶（2）Fe(OH)3(3)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-三、28.V＝378L29.(1)60％(2)2.5mol/L