高二化学第二章化学平衡电离平衡复习题

高二化学第二章化学平衡电离平衡复习题一、选择题（每题有1-2个选项符合题意，每题2分，共50分）1、在2L的密闭容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，发生N2+3H22NH3在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，该反应的化学反应速率是（）。A、VN2=0.1mol·L—1B,VH2=0.15mol·L—1C,VN2=3VH2=2VNH3D,3VN2=VH2=VNH3×3/22、可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）A.VA==0.15mol·（L·min）—1B.VB==0.6mol·（L·min）—1C.VC==0.4mol·（L·min）—1D.VD==0.01mol·（L·s）—13、CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是（）A、反应开始2分钟内平均反应速率最大B、反应4分钟后平均反应速率最小C、反应开始4分钟内温度对反应速率的影响浓度大D、反应在第2min到第4min间消耗的CaCO3质量的20g4、在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是()A.V（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1B.V（B）＝0.4mol·Ｌ－1·ｓ－1C.V（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1D.V（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－15、在mA+nB==pC的反应中,(m，n，P为各物质的化学计量数)现测得C每分钟增加2mol,B每分钟减少3mol,A每分钟减少1mol,则m：n：p为()A2：3：2B2：2：3C1：3：4D1：3：26、某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线图2—3所示。由图中数据分析，该可逆反应的化学方程式为：A、3X+2Y2ZB、Y+3X2ZC、2Z3X+YD、3Y+XZ7、某温度下，体积为2L的容器，分别放入1mol的三种气体Ｘ2、Ｙ2、Z2，在密闭容器中反应，经过tminc（Ｘ2）＝0．4mol·Ｌ－1，c（Y2）＝0．8mol·Ｌ－1，c（Z2）＝0．6mol·Ｌ－1，则该反应的反应式可表示为：()A.Ｘ2＋2Ｙ22Z2B.2Ｘ2＋4Ｙ23Z2C.Ｘ2Z2＋3Ｙ2D.Ｘ22Z2＋3Ｙ28、20℃时，将Na2S2O3溶液10mL和HCl溶液10mL混合，4min后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是()A.40sB.15sC.48sD.30s9、可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A．3v正(N2)==v正(H2)B．v正(N2)==v逆(NH3)C．2v正(H2)＝＝3v逆(NH3)D．v正==3v逆(H2)10、对已达化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生影响的是()A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动11、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是()A．反应的化学方程式为：2MNB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C、t3时，正反应速率大于逆反应速率D、t1时，N的浓度是M浓度的2倍12、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是()A．加热B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉13、恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（气）N2O4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数（）A．不变B．增大C．减小D．无法判断14．把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A（气）+B2C（气）+xD（气）；正反应为放热反应，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol·(L·min)-1。下列说法中正确的是（）A．降低平衡体系的温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动B．恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等C．A的平均反应速率为0.15mol·(L·min)-1D．B的转化率为25%15、反应A(g)+xB(g)yC(g)，将A与B按体积比1:x混合反应当A的转化率是50%时，反应后的压强是反应前压强的43（同温同体积），则x、y的值可能是A、3，4B、3，2C、3，3D、1，116、将0．2mol·L－1HCN溶液和0．1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是()A．c(HCN)c(CN-)B．c(Na+)c(CN－)C．c(HCN)-c(CN-)=c(OH-)D．c(HCN)+c(CN-)==0．1mol·L-117、在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是()A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B．甲烧杯中的酸过量C．两烧杯中参加反应的锌等量D．反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)小18、将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是()A．溶液中c(H+)和c(OH—)都减小B．溶液中c(OH－)增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的PH增大19、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按PH由小到大顺序排列的是()A．Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB．Na2CO3NaHCO3mNH4ClNaClC．(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SD．NH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO320、将0．1mol．L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，会引起A．溶液的pH增加B．CH3COOH电离度变大C．溶液的导电能力减弱D．溶液中[OH－]减小21、室温下，在pH＝12的某溶液中，由水电离的C(OH-)为()A．1．0×10-7mol·L-1B．1．0×10-6mol·L-1C．1．0×10-2mol·L-1D．1．0×10-12mol·L-122、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()A．CH3COOHB．Cl2C．NH4HCO3D．SO223、用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（）A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C.用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D．用酚酞做指示剂滴至无色刚变红色时即停止加盐酸。24、有一支50mL酸式滴定管其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，现把管内溶液全部流下排出，用量筒承接，该溶液的体积应为（）A、10mLB、40mLC、大于40mLD、小于40mL25、用相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液，分别中和体积相同，浓度相同的氢氧化钠溶液生成正盐，消耗这三种酸的体积比是（）A、1:1:1B、3:2:1C、6:3:2D、1:2:3二、填空题（26、某温度时，容积不变的容器中A+B2C反应达到平衡状态，若升高温度C的浓度增大，则正反应为吸热反应；如果A为气态，且增大压强平衡时A的含量增大，则B为固态或液态，C为气态，如A为气体，加压时B的量不变，则B为气态，C为气态。27、t0C在VL密闭容器中加入2molN2和6molH2，当反应N2+3H22NH3达平衡时，混合气体中N2、H2、NH3分别为A、B、Cmol，仍在t0C，若只改变起始物的加入量，但要维持A、B、C值不变，则在N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示，应满足的条件是（1）若X=0，Y=0，则Z=___4_mol_（2）若X=0.75mol，则Y=__2.25moL_Z=___2.5_mol___（3）X、Y、Z应满足的一般条件，用X、Y、Z的方程式表示式是__X+Z/2=_2_____、_Y+Z×3/2=6____。28、中和滴定过程中，容易引起误差的五个方面，根据题意，用“偏高”，“偏低”或“无影响”填空：操作分类操作C误差仪器润洗滴定管用蒸馏水冲洗后，未用标准溶液润洗偏高取待测液滴定管用蒸馏水冲洗后，未用待测液润洗偏低锥形瓶用蒸馏水冲洗后，再用待测液润洗偏高气泡滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终了无气泡偏高滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终了有气泡偏低读数滴定前平视滴定管刻度线，滴定终了俯视刻度线偏低滴定前仰视滴定管刻度线，滴定终了俯视刻度线偏低滴定和终点判断在滴定过程中，向锥形瓶中添加少量蒸馏水无影响滴定时，振荡不当，有少量待测的碱液溅出偏低盐酸滴定氢氧化钠时酚酞变成红色但很快退色。偏低滴定结束，滴定管尖端挂一滴液体未滴下偏高29、根据NH2·H2O的电离方程式NH2·H2ONH4++OH—。结合变化量填下表。H2ONH4Cl(s)NaOH(s)HCl(1)（1）n(OH－)增大减小增大减小（2）c(OH－)减小减小增大减小（3）平衡移动方向右左左右（4）PH值减小减小增大减小30、如图（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度相差1mL，如果刻度A为6，量筒中液体体积是5.2mL。（2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）D。A．是amLB．是（50－a）mLC．一定大于amLD．一定大于（50－a）mL31、某可溶性盐的化学式X2Y，将一定量的该盐溶于适量的水中。（1）若测得溶液的pH为3，则该盐与水反应的离子方程式可能为X++H2OXOH+H+。（2）若该盐水溶液的pH为11，则其与水反应的离子方程式可能为Y2—+H2OHY—+OH—32、常温下，纯水中C(H+)=1×10-7mol/L。则此时纯水中的C(OH-)=1×10-7mol/L滴入盐酸使C(H+)=5×10-6mol/L，则水电离出的C(OH-)=_2×10-9mol/L。加入氢氧化钠使C（OH—）=5×10-6mol/L，则Kw=1×10-14，加入碳酸钠使水的PH值为10，则上述物质能抑制水的电离的是盐酸、氢氧化钠，能促进水的电离的是碳酸钠，三、计算题33、量取25.00mL未知浓度的硝酸溶液，用去10.50mL浓度为0.120mol·L－1NaOH溶液进行滴定后，又再用去14.50mL浓度为0.120mol·L－1的KOH继续滴定恰好完全反应，求该HNO3溶液的物质的量浓度是多少？（0.120mol·L－1）加入结果变化量物质