高二化学基础测试2

高二化学基础测试2一、选择题（本大题共10分，每小题2分，每小题只有1个选项符合题意）1．改变下列条件，一定会使气体反应的化学反应速率加快的是（）①增加反应物的浓度②加入催化剂③升高温度④缩小气体的体积A．①②③B．①③④C．②④③D．③2．在可逆反应中，混合物各成份的浓度比，一定等于各物质的分子系数比的是（）A．起始浓度B．转化浓度C．平衡浓度D．都不等于3．在温度不变时，恒容器中进行反应，H22H－Q，若反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需时间应为（）A．10sB．12sC．大于12sD．小于12s4．在一定条件下，可逆反应达到化学平衡时，下列说法中正确的是（）A．单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数B．反应物的浓度一定等于生成物的浓度C．混合物中各组分的质量分数是一定的D．反应物和生成物的浓度比一定等于化学方程式的系数比5．对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（）A．以同样程度改变正逆反应的速率B．提高反应的平衡转化率C．增大正反应速率，减小逆反应速率D．改变平衡混合物的组成二、多项选择题（本大题共40分，每小题4分，每小题有1～2个选项符合题意）6．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（）①生成物的体积分数一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适催化剂。A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥7．在一定条件下的可逆反应：2A（气）＋2B3C（气）＋D（气），达到平衡的标志是（）A．单位时间内生成2nmolA，同时生成nmolBB．容器内的压强不随时间变化C．容器内混合气体密度不随时间变化D．单位时间内消耗1.5nmolC，同时消耗了0.5nmolD8．把3molA和2.5molB混合于2L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为3A（气）＋BC（气）＋2D（气），5min后反应达到平衡，容器内的压强变小。已知D的平均反应速率为0.1mol/（L·min），下列结论错误的是（）A．A的平均反应速率为0.15mol/（L·min）B．平衡时，C的浓度为0.125mol/LC．平衡时，B的转化率为20%D．平衡时，容器内的压强为原来的0.8倍9．对于可逆反应：A（气）＋3B2C（气）＋Q（Q0），下列图像能正确表示的是（）B200℃450℃不知道AC%450℃200℃10．在一个活塞式可变容积的反应器里，通入1molN2和3molH2进行合成氨反应，在保持恒温、恒压条件下，再通入1molN2和3molH2，则下列说法准确、完整的是（）A．正反应速率增大，逆反应速率减小B．正反应速率增大，逆反应速率减小，随后又恢复到原来的反应速率C．化学平衡向正反应方向移动D．化学平衡暂时被破坏，后又逐渐恢复到原平衡状态11．在25℃时，把压强都为1.00×105Pa的3LNO和1LO2压入一容积为2L的真空容器中，保持温度在25℃，容器内压强最终为（）A．1.5×105PaB．1.5×105Pa～3.0×105PaC．3.0×105PaD．小于1.5×105Pa12．CO2和H2的混合气体加热到850℃时，可建立下列平衡：在一定温度下，平衡有90%的H2变成了H2O，且[CO2][H2]=[CO][H2O]，则原混合气中CO2和H2的分子数之比是（）A．1∶1B．1∶5C．9∶1D．1∶1013．对于可逆反应mA（气）＋nB（气）pC（气）＋qD（气），改变下列反应条件，肯定既能使反应速率发生变化，又能使化学平衡发生移动的是（）A．改变反应物的量B．改变体系的压强C．改变体系的温度D．加入催化剂14．在密闭容器中发生反应aX（气）＋bY（气）cW（气）＋dZ（气），若反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的21体积，再次达到平衡时，Z的浓度是原平衡的1.8倍，下列叙述中正确的是（）A．平衡向正反应方向移动B．a＋bc＋dC．W的体积分数增大D．X的转化率降低15．已知工业上真空炼铷（Rb）的化学方程式为2RbCl＋Mg熔融MgCl2＋2Rb，对此反应能够进行的正确解释为（）A．高温下，Mg2＋的电子能力比Rb＋弱B．MgCl2对热的稳定性比RbCl强Cv(逆)%Dv(逆)%850℃CO2＋H2CO＋H2O，C．在一定条件下绝大多数反应都有可逆性D．Rb的沸点比Mg低，抽走Rb蒸气，平衡向正反应方向移动三、填空题16．甲、乙两瓶新制的氯水的浓度均为0.1mol/L，如往甲瓶中加入适量的Na2CO3晶体，片刻后，甲、乙两瓶中HClO的物质的量浓度的关系是。A．甲乙B．乙甲C．甲=乙D．无法确定简述你选择的理由（用化学方程式和必要的文字说明）______________________。17．某密闭容器中有如下可逆反应：A（气）＋2B2C（气）＋Q，达到平衡后，若改变反应条件将变化的情况填入空格：（填增大、减小、不变）（1）升高温度，B的转化率_______，v（正）_______，v（逆）_________。（2）加入催化剂，A的物质的量________，v（正）_______，v（逆）________。（3）缩小容器的体积，则C的物质的量_______，A的转化率_______。（4）若温度和体积不变，反应从A、B起达到平衡，在这个变化过程中，容器内的气体密度_______，压强_______。18．试用化学平衡的原理简要说明浓HNO3跟铜反应生成NO2，稀HNO3跟铜反应生成NO的原理____________________________。19．紫色Cr2(SO4)3溶液中，加入NaOH到pH为4.6时溶液中有灰蓝色Cr(OH)3沉淀生成，Cr(OH)3在溶液中存在下列平衡：3OHCr33Cr(OH)HOHCrO22紫色灰蓝色绿色将Cr(OH)3分成a、b两支试管，在a管中加NaOH溶液，b管中加入H2SO4溶液，其颜色变化：a中呈现____色，b中呈现_____色，原因是_________________________。20．合成氨工业中，原料气（N2，H2及少量的CO，NH3的混合气），在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：[Cu(NH3)2]Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)2]Ac·CO＋Q（1）必须除去原料气中CO的原因是______________________。（2）醋酸二氨合铜（I）吸收CO的生产适宜条件是_____________________。（3）吸收CO后的醋酸二氨合铜（I）溶液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，醋酸二氨合铜（Ⅰ）溶液再生的条件是___________________。四、简答题21．在硫酸工业生产中，通过下列反应使SO2转化为SO3，2SO2＋O2SO3＋Q，已知常压下SO3的体积分数为91%，试回答下列问题：（1）在生产中常采用过量的空气是为了________________________________；（2）加热到400℃～500℃是由于___________________________________；（3）压强应采用_________（填常压、加压、减压），原因是______________；（4）常用浓硫酸来吸收SO3，而不用水，其原因是______________________；（5）尾气中的SO2常用碱溶液吸收，是因为____________________________。22．炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(固)＋CO(气)Fe(固)＋CO2(气)－Q，其平衡常数表达式][][2COCOK，已知1100℃时，K=0.263。（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比_________，催化剂△平衡常数K值_________；（2）100℃时，测得高炉中[CO2]=0.025mol/L，[CO]=0.1mol/L。在这种情况下，该反应是否处于平衡状态________，（填是或否）。此时，化学反应速率是v正______v逆（填大于，小于或等于），其原因是________________。五、计算题23．把9.2gN2O4晶体放在密闭容器中加热到一定温度，当反应N2O4(气)2NO(气)达到平衡后，混合气体的密度是相同条件下H2的密度28.75倍，求N2O4的转化率。24．将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（气）＋BxC（气）＋2D（气），经5min后达到平衡时，测知D的浓度为0.5mol/L，A∶B=3∶5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，求A的平衡浓度，B的平均反应速率和x值各多少？参考答案一、选择题12345BBCCA二、多项选择题6789101112131415BABDADBDDCCBCCD三、填空题16．（3分）A。因氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，当加入Na2CO3后，发生反应，Na2CO3＋2HCl=2NaCl+CO2↑＋H2O，使氯水中的平衡右移，增大了HClO的浓度。17．（5分）（1）减小，增大，增大；（2）不变，增大，增大；（3）增大，增大；（4）不变，减小。18．（3分）在Cu与HNO3溶液的反应中，还存在着另一可逆反应：3NO2＋H2O2HNO3＋NO，增大[HNO3]使平衡向着生成NO2的方向移动，减小[HNO3]使平衡向着生成NO的方向移动。19．（4分）绿，紫，Cr(OH)3为两性物质，在溶液中有两种电离方式，当加入酸时，按碱式电离，使平衡向左移动，[Cr3＋]增大，溶液变为紫色；当加入碱时，按酸式电离，使平衡向右移动，[CrO2－]增大，溶液变为绿色。20．（6分）（1）防止催化剂中毒；（2）低温、加压；（3）高温、低压。四、简答题21．6分（1）通入过量空气，增大某一廉价反应物的浓度，使平衡向正反应方向移动，提高成本较高的SO2的转化率。（2）在这个温度范围内，反应速率和SO2的平衡转化率都比较理想。（3）常压。常压下400～500℃时，SO2的平衡转化率已经很高，而且加压必须增加设备投资和能量消耗，所以硫酸工业通常采用常压操作，并不加压。（4）如果用水来吸收SO3容易形成酸雾，不利于SO3的吸收。（5）通常用氨水来吸收尾气中的SO2，然后再用硫酸处理，便生成尾气中的SO2和(NH4)2SO3，这样得到的尾气中的SO2气体含量较高，可返回车间作生成硫酸的原料，或作他用；同时得到(NH4)2SO3，可作肥料。22．5分（1）增大，增大；（2）否，大于；此时[CO2]/[CO]0.263，因为温度不变，K值不变，为增加[CO2]/[CO]的比值，需v正v逆。五、计算题23．（6分）设N2O4转化的物质的量为x，根据反应后混合气体的密度求出x值，即可得出N2O4的转化率。N2O42NO2起始物质的量0.10转化物质的量x2x平衡物质的量0.1－x2x275.2821.02.9xx，x＝0.06mol，N2O4转化率=%60%100mol1.0mol06.0　　。24．（6分）（1）已知D的平衡浓度为0.5mol/L，由C的平均反应速率求得C的平衡浓度为0.5mol/L。根据D和C的平衡即可求出x值。[C]平∶[D]平=x∶2∴x=2。（2）3A(气)＋B(气)=2C(气)＋2D(气)转化浓度0.750.250.50.5由题意可知，A和B的起始物质的量相等，设其物质的量浓度为a，因其[A]平∶[B]平=3∶5，可得5325.075.0aa，a=1.5mol/L，[A]平=1.5－0.75=0.75mol/L，v(B)=min)mol/(L05.0min5mol/L25.0　　　。