高二化学基础测试3

高二化学基础测试3一、单项选择题(共10分，每小题2分，每小题只有1个选项符合题意)1．下列物质的水溶液能导电，但不是电解质的是()①NH3②H2S③Cl2④SO2⑤Na2O⑥NO2⑦H2SO4A．①③⑤B．②⑥⑦C．①③④⑥D．③⑤⑥2．把0.05molNaOH固体分别放入下列10mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是()A．自来水B．0.05mol/L盐酸C．0.05mol/L醋酸D．0.05mol/L氯化铵3．含有1molNH3的氨水，如果它的电离度为α，则溶液中未电离的分子与离子之和为()A．大于1B．αC．1-αD．1+α4．水是一种极弱的电解质，在室温时，平均每n个水分子中只有1个分子发生电离，则n值为()A．1×10－14B．55.6×107C．107D．55.65．向蒸馏水中滴入少量的盐酸后，下列说法错误的是()A．pH增大了B．c(H＋)·c(OH－)乘积不变C．c(OH－)降低了D．水电离出的c(H＋)减少了二、多项选择题(共40分，每小题4分，每小题有1～2个选项符合题意)6．在1L浓度为cmol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOH分子、H＋和CH3COO－离子物质的量之和为ncmol，则CH3COOH在该温度下的电离度为()A．n×100%B．2n×100%C．(n－1)×100%D．n%7．下列叙述正确的是()A．使甲基橙试液变黄色的溶液一定是碱性溶液B．使酚酞试液变红色的溶液一定是碱性溶液C．使甲基橙试液变红色的溶液一定是酸性溶液D．使紫色石蕊试液不变色的溶液一定是中性溶液8．等物质的量浓度的下列溶液中，+4NH浓度最大的是()A．NH4HSO4B．NH4ClC．NH4HCO3D．NH4NO39．100mL0.6mol/LHCl溶液与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后溶液()A．pH＝2B．pH＝0.2C．c(H＋)＝0.2mol/LD．c(OH－)＝10－13mol/L10．体积相同，pH也相同的HCl、H2SO4、CH3COOH分别与足量的Na2CO3溶液反应，产生CO2的体积()A．同样多B．HCl、H2SO4一样多C．H2SO4的最多D．CH3COOH的最多11．在室温下，等体积的酸和碱溶液混合后，pH一定小于7的是()A．pH＝3的HNO3与pH＝11的KOH溶液B．pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水C．pH＝3的硫酸与pH＝11的NaOH溶液D．pH＝3的醋酸与pH＝11的Ba(OH)2溶液12．分别在pH＝2的酸溶液和pH＝13的NaOH溶液中加入足量的Al，放出H2的量前者多，其原因可能是()A．两者溶液的体积相同，酸是多元强酸B．两者溶液的体积相同，酸是弱酸C．酸溶液的体积比NaOH溶液的体积大D．酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液的浓度大13．同温下，两种稀CH3COOH溶液，A溶液的物质的量浓度为C，电离度为α1；B溶液的c(CH3COO－)＝C，电离度为α2，那么下列叙述错误的是()A．A溶液的pH大于B溶液的pHB．α1α2C．B溶液的物质的量浓度为C/α2D．A溶液的c(H＋)是B溶液c(H＋)的α1倍14．100℃时，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，温度不变测得溶液的pH＝2，下列叙述中不正确的是()A．此时水的离子积为Kw＝1×10－14B．H2O电离出的c(H＋)＝1×10－10mol/LC．H2O的电离度值温度的升高而升高D．c(H3O＋)＞c(2-4SO)15．某强酸溶液的pH＝a，强碱溶液的pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液的体积V(酸)和碱溶液的体积V(碱)的正确关系是()A．V(酸)＝102V(碱)B．V(碱)＝102V(酸)C．V(酸)＝2V(碱)D．V(碱)＝2V(酸)三、填空题(共24分)16．在室温101kPa条件下饱和的H2S水溶液的浓度为0.1mol/L，此溶液的pH为4，向此溶液中滴入甲基橙。现用此溶液分别进行以下各实验：(1)向此溶液中加入适量溴水，溶液的pH变_____(大或小)，溶液的颜色由_____色变_____色，同时出现_______现象，该反应的离子方程式为_________。(2)向此溶液中通入足量的O2，溶液的pH变______(大或小)，溶液的颜色由_____变_____色，同时出现________现象，该反应的化学方程式为_______。(3)向此溶液中加入少量Na2S晶体，溶液的pH变______，这是因为________。17．碳酸氢钠溶于水，溶液呈_______性，其离子方程式为_________；硫酸氢钠溶于水，溶液呈_______性，其电离方程式为_________；把碳酸氢钠饱和溶液和硫酸氢钠的溶液混合，可观察到的现象为_________，其反应的离子方程式为__________。18．向0.5mol/LNa2CO3溶液中滴入几滴酚酞，溶液显________色。(1)若向上述溶液中加水稀释，则Na2CO3的水解程度将______；溶液的颜色将变_____。(2)若将上述溶液加热，Na2CO3的水解程度将______；溶液的颜色将变_______。19．室温时，pH＝3的醋酸与pH＝13的NaOH溶液等体积混合，恰好完全反应，则此时醋酸的电离度为______；若在一定温度下，pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液等体积混合，亦恰好完全反应，则该醋酸的电离度可表示为_________。20．甲同学向自制少量的Mg(OH)2浑浊液中加入浓NH4Cl溶液，结果沉淀完全溶解；乙同学向自制少量的Mg(OH)2浑浊液中加入浓CH3COONH4溶液，结果沉淀也完全溶解。试用有关理论解释这些事实_______________________________________________。四、简答题(共13分)21．(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈______(填碱性，酸性或中性)，其原因是(用离子方程式表示)___________________。(2)已知CH3COONH4溶液为中性，又知CH3COOH加入Na2CO3溶液中有气体放出，试推断NH4HCO3溶液的pH_____7(填大于、小于或等于)；将同温下等浓度的三种盐溶液(A．NH4HCO3、B．CH3COONH4C．(NH4)2CO3)按pH由大到小的顺序排列___________。22．(1)体积相同，pH相同的盐酸和醋酸溶液，分别与足量的颗粒大小相同的Zn反应，开始产生H2的速率_____________，充分反应后产生H2的量____________________________，原因是_____________________。(2)在一定量的盐酸中加入足量的Zn粒，要使产生H2的量保持不变，但反应速率减慢，可加入________晶体，理由是___________。23．已知25℃时n种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L)如下表①H2SO4溶液中-4HSO②NaHSO4溶液中-4HSO③CH3COOH④HCl10%29%1.33%100%已知H2SO4的电离为H2SO4＝H＋＋-4HSO，-4HSOH＋＋2-4SO(1)25℃时，0.1mol/L上述几种溶液中c(H＋)由大到小的顺序为(填序号)_____________。(2)25℃时，pH相同的上述四种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为____________。(3)25℃时，将足量的Zn粉放入等体积，pH＝1的上述四种溶液中，产生的体积由大到小的顺序为___________。(4)25℃时，0.1mol/L的H2SO4溶液中，-4HSO的电离度小于0.1mol/LNaHSO4溶液中-4HSO的电离度的原因是___________________。五、计算题(共13分)24．依据氧化还原反应：KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→MnSO4＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O，欲采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：①称量绿矾样品，配成100mL待测溶液，②取一定体积待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸，③将标准浓度的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至amL处，④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数bmL，⑤重复滴定2～3次。(1)配平上述氧化还原反应方程式______________________；(2)若生成0.4molFe2(SO4)3，则反应中转移电子的物质的量为______________；(3)下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有_____________；A．托盘天平B．量筒C．容量瓶D．碱式滴定管E．酸式滴定管25．为了测定某铜银合金的成份，将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L(标况)，并测得溶液的pH＝0。假定反应的体积仍为80mL，试计算：(1)被还原HNO3的物质的量；(2)合金中银的质量分数。参考答案一、单项选择题(共10分，每小题2分)12345CBDBA二、多项选择题(共40分，每小题4分)6789101112131415CBCADBDDBCBAB三、填空题(共24分)16．(6分)(1)小、橙、红、淡黄色沉淀，H2S＋Br2＝2H＋＋Br－＋S↓(2)大、橙、黄、淡黄色沉淀，2H2S＋O2＝2H2O＋2S↓(3)大，Na2S电离出的S2－促使H2S的电离平衡向左移动，溶液中c(H＋)减小。17．(6分)碱性，-3HCO＋H2OH2CO3＋OH－；酸性，KHSO4＝K＋＋H＋＋2-4SO产生气泡，-3HCO＋H＋＝CO2↑＋H2O18．(5分)红(1)增大；浅(2)增大；深19．(4分)1%；1016－(a＋b)%20．(3分)Mg(OH)2在水中存在溶解平衡，Mg(OH)2Mg2＋＋20H－，加入铵盐后，+4NH+OH－NH3·H2O，溶液中c(OH－)减小，溶解平衡向右移动，沉淀完全溶解。四、解答题(共13分)21．(4分)(1)碱性，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－(2)；CAB22．(5分)(1)相等，CH3COOH的多，两酸溶液的pH相同，溶液中c(H＋)相同，所以，反应开始时反应速率相同，当溶液体积和pH相同时，CH3COOH溶液中溶质物质的量大于盐酸中溶质的物质的量，所以，与CH3COOH溶液反应放出的H2多。(2)加入CH3COONa晶体，CH3COONa电离出的CH3COO－促使CH3COOH的电离平衡向左移动，溶液中的c(H＋)降低，使反应速率减小，因溶液中可提供的H＋的数量不变，所以反应放出的H2的量不变。23．(4分)(1)①④②③；(2)③②④①；(3)③②①④；(4)在H2SO4中，H2SO4＝H＋＋-4HSO，-4HSOH＋＋2-4SO；在NaHSO4中NaHSO4＝Na＋＋-4HSO，-4HSOH＋＋2-4SO，前者由于c(H＋)大于后者，故抑制了-4HSO的电离，所以电离度前者小于后者。五、计算题(共13分)24．(5分)(1)2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4＝2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O；(2)0.8mol(3)ACE25．(8分)(1)被还原HNO3的物质的量＝生成NOx的物质的量6.72L0.3mol22.4L/mol。(2)成盐HNO3的物质的量＝13.5mol/L×0.08L－0.3mol－1mol/L×0.08L＝0.7mol。设合金中Ag的物质的量为x，Cu的物质的量为y。30641087.02yxyx0.1mol0.3molxy%36%100301081.0)Ag(W。