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高二化学九月月考试题一、选择题1.决定化学反应速率的主要因素是()A.反应物的浓度B.反应温度C.使用催化剂D.反应物的性质2.在2A+B3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是()A.v(A)=0.5mol·L-1·s-1B.v(B)=0.3mol·L-1·s-1C.v(C)=0.8mol·L-1·s-1D.v(D)=1mol·L-1·s-13.20℃时,将0.1mol·L-1Na2S2O3溶液10mL和0.01mol·L-1H2SO4溶液10mL混合,2min后溶液中明显出现浑浊,已知温度每升高10℃,化学反应速率增大到原来的2倍,那么50℃时,同样的反应要看到同样的浑浊,需要的时间是()A.40sB.15sC.48sD.20s4.某温度下,浓度都是1mol·L-1的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气体Z,经过tmin后,测得物质的浓度分别为:c(X2)=0.4mol·L-1,c(Y2)=0.8mol·L-1,c(Z)=0.4mol·L-1,则该反应的反应式可表示为:()A.X2+2Y22XY2B.2X2+Y2X2YC.3X2+Y22X3YD.X2+3Y22XY5.用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,可采取的措施是①再加入30毫升3摩/升盐酸②改用30毫升6摩/升盐酸③改用3克粉末状大理石④适当升高温度()A.①②④B.②③④C.①③④D.①②③6.可逆反应达到平衡的重要特征是()A.反应停止了B.正逆反应的速率均为零C.正逆反应都还在继续进行D.正逆反应的速率相等7.在一定条件下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是()A.单位时间内生成nmolA2的同时,生成nmol的ABB.容器内的总压强不随时间而变化C.单位时间内生成2nmolAB的同时,生成nmol的B2D.单位时间内,生成nmolA2的同时,生成nmol的B28.把HI气体充入密闭容器中,在一定条件下发生反应.2HI(g)H2(g)+I2(g),在反应趋向平衡状态的过程中,下列说法正确的是()A.HI的生成速率等于其分解速率B.HI的生成速率小于其分解速率C.HI的生成速率大于其分解速率D.无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小9.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是()A.H2(气)+I2(气)2HI(气)B.3H2(气)+N2(气)2NH3(气)C.2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)D.C(固)+CO2(气)2CO(气)10.在容积相同的A、B两个密闭容器中,分别充入2molSO2和1molO2,使它们在相同温度下发生反应.2SO2+O22SO3,并达到平衡,在反应过程中,若A容器保持体积不变,B容器保持压强不变,当A中的SO2的转化率为25%时,则B容器中SO2的转化率应是()A.25%B.﹥25%C.﹤25%D.12.5%11.同温同压下,当反应物分解了8%时,总体积也增加8%的是()A.2NH3(g)2(g)+3H2(g)B.2NO(g)2(g)+O2(g)C.2NO3(g)2(g)+O2(g)D.2NO2(g)2(g)12.图2—5中的曲线是表示其他条件一定时,2NO+O22NO2放出热量。反应中NO的转化率与温度的关系曲线,图中标有a、b、c、d四点,其中表示未达到平衡状态,且v(正)>v(逆)的点是()A.a点B.b点C.c点D.d点13.已经建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述中正确的是()A.生成物的质量分数一定增加B.生成物的物质的量一定增加C.反应物的转化率一定增加D.反应物的浓度一定降低14.在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图,下列表述中正确的是()A.反应的化学方程式为.2MNB.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡C.t3时,正反应速率大于逆反应速率D.t1时,N的浓度是M浓度的2倍15.有一化学平衡mA(g)+nB(g)PC(g)+qD(g),右图表示的转化率与压强、温度的关系。由此得出的正确结论是(A.正反应是吸热反应,(m+n)>(p+q)B.正反应是吸热反应,(m+n)<(p+q)C.正反应是放热反应,(m+n)>(p+q)D.正反应是放热反应,(m+n)<(p+q)16.可逆反应.3A(气)==3B(?)+C(?)吸收热量,随着温度升高,气体平均相对分子质量有变小趋势,则下列判断正确的是()A.B和C可能都是固体B.B和C一定都是气体C.若C为固体,则B一定是气体D.B和C可能都是气体一、选择题(本题包括16小题,每小题3分)12345678910111213141516二填空题17.对于反应:2SO2+O22SO3,当其他条件不变时,只改变一个反应条件,将生成SO3的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”)编号改变的条件生成SO3的速率①升高温度②降低温度③增大O2的浓度④使用V2O5作催化剂⑤压缩体积18.某温度时,在2L容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线图2—3所示。由图中数据分析,该反应的化学方程式为:_________________________________________________。反应开始至2min,Z的平均反应速率为__________。19.化学平衡移动原理,同样也适用于其他平衡,已知在氨水中存在下列平衡.NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-(1)向氨水中加入MgCl2固体时,平衡向__________移动,OH-的浓度__________,NH4+的浓度_____。(2)向氨水中加入浓盐酸,平衡向___________移动,此时溶液中浓度减小的粒子有___________、___________、___________。(3)向浓氨水中加入少量NaOH固体,平衡向______移动,此时发生的现象__________。20.在某固定容积的密闭容器中,存在下列化学平衡.aA(g)bB(g)+cC(g),在温度不变的条件下,向容器中再充入一定量的A物质,重新达到平衡时,判断在下列情况下有关物质量的变化趋势(在下列空白中填写“增大”“减小”或“不变”)(1)当a=b+c时,B的物质的量分数___________。(2)当a>b+c时,A的物质的量分数___________。21.在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系.Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+,把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色。(1)向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈___________色,因为__________。(2)向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀H2SO4,则溶液呈___________色,因为__________。(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)则平衡___________,溶液颜色将__________。22.在一定温度下,把2体积N2和6体积H2通入一个带活塞的体积可变的容器中,活塞的一端与大气相通。容器中发生以下反应:N2+3H22NH3+Q,若达到平衡后,测得混合气体的体积为7体积。据此回答以下问题:(1)保持上述反应的温度不变,假设a,b,c分别代表初始加入的N2,H2和NH3的体积,如果反应达到平衡时,各物质的百分含量与上述平衡完全相同,那么:①若a=1,c=2,则b=_____,在此情况下,反应开始时将向______方向进行;②若需规定起始时,反应向逆方向进行,则C的体积范围是________。(2)在上述装置中,若需控制平衡后混合气体为6.5体积,则可采取的措施是________。三计算题23.一定温度下,向密闭容器中冲入NO2,发生反应:2NO22NO+O2,经过一定时间后,测得混合气中NO2浓度为0.06mol·L-1,O2的浓度为0.12mol·L-1,且各物质的浓度不再发生变化,求:(1)NO2的起始浓度?(2)此时NO2的分解率?
本文标题:高二化学九月月考试题
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