高二化学试卷(文科)

高二化学试卷（文科）可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14O—16Na—23Mg-24Al—27第Ι卷（选择题共52分）一、选择题（共52分，每小题只有一个选项符合题意。）1.关于金属的性质叙述，正确的是（）A.金属都是银白色的B.常温下，所有金属都是固体C.大多数金属有金属光泽，是电和热的良导体D.金属的熔沸点都很高2.下列各组物质属于同位素的是（）A.35Cl和37ClB.O2和O3C.金刚石和C60D.白磷和红磷3.下列物质属于纯净物的是()A.碱石灰B.盐酸C.铝热剂D.硝酸银4．浓硝酸不具有．．．的性质是()A．酸性B．氧化性C．不稳定性D．难挥发性5．下列有机物中，不溶于水的是()A．苯B．乙醇C．乙醛D．乙酸6．下列化合物中，属于弱电解质的是()A．HClB．H2OC．KOHD．CH3COONa7．向新制氢氧化铜悬浊液中加入适量某有机物的无色溶液，加热时有红色沉淀产生，说明该有机物中含有()A．—OHB．—CHOC．—C≡C—D．—COOH8．下列盐的水溶液呈酸性的是()A．氯化铵B．氯化钾C．碳酸钠D．醋酸钠9．下列各组离子在溶液中能够同时大量存在的是（）A．Cu2+、K+、SO42－、NO3－B．NH4+、Ba2+、SO42－、Cl－C．Na+、K+、H+、CO32－D．Fe2+、Cu2+、H+、NO3－10.A、B、C都是金属，把A放入C盐溶液时，A的表面附着一层C；A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为()A．A＞B＞CB．A＞C＞BC．B＞A＞CD．B＞C＞11.1mol某气态烃完全燃烧，生成3molCO2和2molH2O，此烃是()A．C3H4B．C3H6C．C3H8D．C4H1012．相同质量的镁和铝，分别跟足量的盐酸反应，生成氢气的体积比为()A．1：1B．1：2C．2：3D．3：413．下列金属的冶炼的方法不正确的是()A.炼铁用还原剂COB.用热分解法制汞C.铝的冶炼一般用还原剂法D.钠的冶炼用电解法14.甲烷和氯气发生取代反应时，其生成的有机物可有()A.1种B.2种C.3种D.4种15．某有机物燃烧后的产物只有二氧化碳和水，关于该有机物的判断正确的是()A.该有机物一定是烃B.该有机物一定含碳、氢元素C.该有机物一定含碳、氢、氧三种元素D.该有机物分子内一定只含碳碳单键16.下列有机物中，不可能发生加成反应的是（）A、C2H6B、CH2=CH2C、CH3CHOD、苯17.某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7g食盐，②用量筒量取5.26mL盐酸，③用pH试纸测得溶液的pH是3.5，④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液用去23.10mL溶液。其中数据合理的是（）A.①④B.②③C.①③D.②④18.使用铝盐和碱反应制取Al(OH)3，最适当的碱是（）A.NaOHB.Na2CO3C.NH3·H2OD.Ca(OH)219.常温下，能盛放在铝制容器里的物质是（）A.浓HClB.浓H2SO4C.稀HNO3D.CuCl2溶液20.在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是（）A.vA=0.5mol/(L·s)B.vB=0.3mol/(L·s)C.vC=0.8mol/(L·s)D.vD=1mol/(L·s)21.下列离子方程式书写错误的是（）A.碳酸钙与盐酸反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑B.铁跟氯化铜溶液反应；Fe+Cu2+＝Fe2++CuC.氢氧化钡溶液滴入硫酸溶液中：Ba2+＋SO42—＝BaSO4↓D.醋酸加入氢氧化钠溶液中：CH3COOH＋OH—＝H2O+CH3COO－22.某有机物的结构式如右它在一定条件下能发生的反应有①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去A、②③④B、①③⑤⑥C、①③④⑤D、②③④⑤⑥23．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，反应过程中可观察到的现象是()A．有无色气体放出B．先产生白色沉淀，最后沉淀溶解C．先产生白色沉淀，最后沉淀不溶解D．既有无色气体放出，又有白色沉淀生成24．在某一化学反应中，反应物A的浓度在15s内从3.0mol/L变成1.5mol/L，在这15s内A的化学反应速率为()A．1.5mol/(L·s)B．1.5mol/LC．0.1mol/(L·s)D．0.1mol/L25．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是()CH2CHOCH2COOHCH2OHA．正、逆反应速率都等于零B．SO2、O2、SO3在容器中共存C．SO2、O2、SO3的浓度相等D．SO2、O2、SO3的浓度不再变化26.取两份铝粉，第1份加入足量的盐酸，第2份加入足量的氢氧化钠，如果放出等体积气体，两份铝粉的质量之比为（）A.1：2B.1：3C.3：2D.1：1第Ι卷（选择题共52分）一、选择题（共52分，每小题只有一个选项符合题意。）题号12345678910111213班级_________________姓名_________________座号____________答案题号14151617181920212223242526答案第Ⅱ卷（非选择题共48分）二、填空题（共32分）27．(3分)红热的铁与水蒸气可发生反应:3Fe+4H2O(g)△Fe3O4+4H2，其中，作为氧化剂的物质是_________（填化学式），作为还原剂的物质是_________（填化学式）。在该反应中，若消耗了3molFe，则生成______molH2。28．(4分)在①甲烷、②乙烯、③乙炔、④苯四种物质中，可以作为植物生长调节剂，用于催熟果实的是_______（填序号，下同）；分子结构中含有碳碳三键的是______；不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_______。29．（5分）右图是一个铜锌原电池的示意图，则该原电池中作负极的金属是_________，被氧化的电极是_________，发生还原反应的电极是，该反应的总化学方程式为__________________。30（4分）.反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）（正反应是放热反应）已达平衡。（1）通入过量的水蒸气，平衡移动。（2）减少CO的浓度，平衡移动。（3）增大平衡体系的压强，平衡移动。（4）使用催化剂，平衡移动。AH2SO4ZnCu密封线31.（8分）甲烷的分子式为，电子式为，结构式；丁烷有种同分异构体，在系统命名法中，它们的名称分别是、。烷烃的通式是；烯烃的通式是。32.（8分）写出下列化学反应变化的方程式（1）实验室制取乙烯的反应，该反应属于反应。（2）乙醛与氢气在催化剂及加压、加热的条件下的反应该反应属于反应。（3）氧化铝跟氢氧化钠溶液的反应（写离子反应方程式）。三、实验题（共10分）33．(5分)Ⅰ.在实验室用已知浓度的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液，装置和操作如右图所示。请回答：（1）配制100mL一定浓度的盐酸，需选用______容量瓶（填字母）。a．50mLb．100mLc．250mLd．1000mL（2）仪器A的名称是_______________________，其中装入的试剂是______________________。AB（3）锥形瓶B中发生反应的离子方程式为__________________________________。Ⅱ．(5分)乙酸是食醋的主要成分，它具有以下化学性质：（1）可使紫色石蕊试液变______色，说明乙酸具有______性。（2）能发生酯化反应。实验室用右图所示装置制取乙酸乙酯，在试管A中加入的试剂有__________（填写名称）、浓硫酸和冰醋酸（CH3COOH）。请写出该反应的化学方程式：______________________________________________。四、计算题（6分）34．(6分)实验室可用氨酸钾与浓盐酸反应制取氯气，该反应的化学方程式为：KClO3+6HCl(浓)====KCl+3H2O+3Cl2↑现将24.5gKClO3跟150mL12mol/L(过量)盐酸充分反应，求：⑴生成的Cl2在标准状况下体积为多少升？⑵将反应后混合液稀释至500mL，此时溶液中Cl－的物质的量浓度为多少？（KClO3摩尔质量为122.5g/mol）化学试卷（文科）答案A一、选择题（共52分，每小题只有一个选项符合题意。）题号12345678910111213答案CADDABBAACADC题号14151617181920212223242526答案DBAACBBCCBCDD二．填空题（共32分）27．（3分）H2OFe428.（4分）②;③;①④29.（每空1分）Zn，Zn，Cu，(2分)Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑30（4分）.（1）向右。（2）向左。（3）不。（4）不。31.（每空1分）1).CH4,,；2，丁烷、2－甲基丙烷2）CnH2n+2,CnH2n,32（8分）(1)CH3CH2OH浓硫酸170℃CH2═CH2↑+H2O消去反应(2)CH3CHO+H2CH3CH2OH;加成反应(3)Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O三、实验题（共10分）33．Ⅰ.（5分）（1）b（2）酸式滴定管盐酸（3）H++OH-＝H2O2分Ⅱ．（5分）（1）红酸（2）乙醇CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O2分四、计算题（6分）34.（1）13.44L（2）1.6mol/L催化剂