高二化学同步测试-9

高二化学同步测试（9）—盐类水解一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，每小题只有一个答案符合题意)1．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（）A．氯化铝B．碳酸氢钠C．硫酸镁D．高锰酸钾2．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为Amol·L－1与Bmol·L－1，则A和B的关系为（）A．A＞BB．A＝10－4BC．B＝10－4AD．A＝B3．在FeCl3和Fe2(SO4)3的混合溶液中，若不计Fe3+的水解，当溶液中c(Fe3+)=c(SO24)时，下列判断正确的是（）A．c(Fe3+)＞c(Cl－)B．c(SO24)＞c(Cl－)C．c(SO24)＜c(Cl－)D．FeCl3和Fe2(SO4)3的物质的量相等4．下列离子，在水溶液中不发生水解的是（）A．Ag＋B．I－C．F－D．Cu2＋5．在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是（）A．c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(OH-)﹥c(H+)B．c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)C．c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)﹥c(OH-)D．c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)6．向含下列离子的溶液中分别加入NaOH固体(溶液体积不变)，能引起离子浓度减小的是（）A．Cl-B．OH-C．AlO2-D．HCO3-7．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中欲使CO32-的浓度尽量接近0.1mol·L－1，则应向溶液中加（）A．HClB．NaOHC．NaClD．H2CO38、0.1mol·L－1盐酸分别跟20mLNaOH和20mLNH3·H2O反应，都消耗了20mL盐酸，这表明NaOH溶液和氨水的关系（）A．物质的量浓度相同B．氢氧根离子浓度相同C．pH相同D．溶液中离子浓度相同9．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（）A．NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+B．HCO3-+H2OH3O++CO32-C．HS－＋H＋===H2SD．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO10．常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH（）A．等于7B．大于7C．小于7D．无法确定二、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每题有1-2个选项符合题，少选扣2分，多选、错选均不给分)11．pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是（）A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸D．若1a4，则A、B都是弱酸1000/mLpH12．室温下0.1mol·L-1HCl溶液滴定amL某浓度的NaOH溶液，达终点时消耗HCl溶液bmL，此时溶液中氢氧根离子的浓度[OH-]（mol·L-1）是（）A．1×10-7B．1×107C．0.1b/(a+b)D．0.1a/(a+b)13．在25℃时，向VmLpH=10的KOH溶液中，加入pH=b的NaOH溶液10VmL，所得混合溶液中c(Cl-)=c(Na+)，则此时(a+b)为（）A．15B．14C．13D．不能确定14．将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（）A．c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc)B．c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(HAc)＞c（H＋）C．c(Ac－)＝c(Cl＋)＞c(H＋)＞c(HAc)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ac－)＋c(Cl－)＋c(OH－)15．下列各组数据关系中，前者比后者大的是（）A．纯水100℃和25℃时的pHB．Na2CO3溶液中的HCO3-和OH-数目C．常温下,pH=1的KOH溶液和pH=11的CH3COOK溶液中由水电离出的OH-离子浓度D．100mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与10mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的H+数目16．用物质的量是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)大于c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是（）A．c(H＋)＞c(OH－)B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.2mol·L－1C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1mol·L－117．为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥.①K2CO3②KCl③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水，最适合的组合是A．①③④B．②③④C．①③⑤D．②③⑤18．某溶液中FeCl3的水解反应已达平衡.FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl若要使FeCl3的水解程度增大，应采取的方法是（）A．加入NaHCO3B．加入AgNO3C．加FeCl3固体D．加热19．下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是（）A．10mL0.1mol·L－1NH3·H2O与10mL0.1mol·L－1HClB．0.1mol·L－1K2S10mL与0.1mol·L－1K2SO410mLC．0.1mol·L－1KOH10mL与0.1mol·L－1KHCO310mL，再加入0.1mol·L－1BaCl210mLD．0.1mol·L－1NaOH10mL与0.1mol·L－1H2SO45mL20．某溶液中由水电离产生的c(H＋)等于10－10mol·L－1，该溶液的溶质不可能的是（）A．Ca(OH)2B．HClC．NaHCO3D．Fe(NO3)321．一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断正确的是（）A．加入的碱过量B．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等C．生成的盐不发生水解D．反应后溶液中A－、M＋物质的量浓度相等22．CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7。下列说法错误的是A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离23．下列反应的离子方程式正确的是（）A．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应Al3++3HCO3－==3CO2↑+Al(OH)3↓B．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫Ca2++2ClO－+SO2+H2O==CaSO3+2HClOC．硫化亚铁中加入盐酸S2－+2H+==H2S↑D．钠和冷水反应Na+2H2O==Na++H2↑+2OH－24．有一种酸式盐AHB，它的水溶液显弱碱性，今有下列说法，其中正确的是（）A．同浓度的AOH溶液和H2B溶液，电离程度前者大于后者B．HB－的电离程度大于HB－的水解程度C．该盐的电离方程式为AHB===A++HB－D．在溶液中离子浓度大小顺序一般为.c(A+)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(B2－)＞c(H+)25．下列说法正确的是（）A．水解反应是吸热反应B．升高温度可以抑制盐类的水解C．正盐水溶液pH均为7D．硫酸钠水溶液pH小于726．某元素X的相对原子质量为a，它的最高氧化物的水化物的分子式为HmXOn(m＞1)。下列有关叙述中一定正确的是（）A．该酸的水溶液中，c(H＋)∶c(XOmn)＝n∶1B．该酸的摩尔质量为(m＋a＋16n)gC．100mL该酸溶液，能中和4gNaOHD．若0.1molL－1该酸溶液的pH=1，则NamXOn的水溶液的pH＞7三、填空题27．(6分)在1mol·L－1Na2CO3溶液中，欲使CO32-的浓度尽量接近1mol·L－1，则应向溶液中加入少量的_______________________或______________________________原因是。28．(3分)将0.2mol·L－1的CH3COONa溶液与0.1mol·L－1HCl等体积混合后，溶液中各种离子的浓度按其从大到小的顺序应为。29．(4分)配制氯化铁溶液常出现浑浊现象，其原因是___________________________。如何操作既可得到透明溶液而又不引进杂质离子___________________________________________________________________30．(11分)已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。甲同学的解释是.OHMgOHMg2)()(22固①NH4++H2O===NH3·H2O+H+……②H++OH-===H2O……③由于NH4+水解显酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是.Mg(OH)2(固)====Mg2++2OH-……①NH4++OH-===NH3·H2O……②由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH-结合，生成了弱的电解质NH3·H2O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是___________（填写编号）。A．NH4NO3B．CH3COONH4C．Na2CO3D．NH3·H2O（2）请你说明丙同学作出该选择的理由_________________________________。（3）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理___________（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊溶解的离子方程式_________________。四、计算题(8分)31．氢氧化镁难溶于水，但它所溶解的部分全部电离。t℃时，饱和Mg(OH)2溶液的pH=11，若不考虑KW的变化，则该温度下Mg(OH)2的溶解度为？(溶液的密度为1.0g·cm－3)参考答案一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，每小题只有一个答案符合题意)12345678910CBDBADBAAB二、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每题有1-2个选项符合题，少选扣2分，多选、错选均不给分)11121314151617181920AACBDDABBADBCD212223242526DBAADAD三、填空题27、NaOH；NaHCO3；它们都能起到抑制CO32-水解的作用28、Na+、CH3COO-、Cl-、H+、OH-29、Fe3+易发生水解反应生成Fe(OH)3，导致配制FeCl3溶液出现浑浊；在配制FeCl3溶液时先加入少量盐酸，再加水稀释，便可抑制FeCl3的水解，得到透明溶液，又没有引进杂质离子30、（1）B（2）CH3COONH4溶液呈中性，滴入Mg(OH)2悬浊液，若Mg(OH)2不溶解，则说明乙同学解释正确，若Mg(OH)2不溶，则甲同学解释正确。（3）乙；Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O31、0.0029g