高二化学下期竞赛试题

高二化学下期竞赛试题时量90分钟，满分100分，请考生把选择题答案填入答题卡内。可能用到的相对原子质量数据有：Cu—64Al—27Fe—56O—16H—1第一卷(选择题:每小题3分，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.《科学》杂志评出某年10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是A．水的电离过程是放热的过程B．盐的水解一定能促进水的电离C．催化剂能提高水分解的转化率D．金属的电化腐蚀与水无关2.亚硝酸（HNO2）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A．0.1mol·L－1的亚硝酸溶液的pH约为2B．100mL1mol·L—1的亚硝酸溶液恰好与100mL1mol·L—1的NaOH溶液完全应C．用亚硝酸溶液作导电性试验，灯泡很暗D．HNO2溶液与NaCl溶液不能发生反应3．某溶液中加入铝粉后，能放出大量H2，那么该溶液中一定能大量存在的离子组是A．K+、AlO2、OH、3NOB．Na+、K+、Ba2+、ClC．3NO、Ba2+、K+、ClD．Na+、S2、23SO、Cl4．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A．不变B．增大C．减小D．无法判断5、某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡后，c(X2)为0.4mol/L，c(Y2)为0.8mol/L，生成的Z为0.4mol/L，则该反应式是A、X2+2Y22XY2B、2X2+Y22X2YC、3X2+Y22X3YD、X2+3Y22XY6.下列说法中正确的是A．测定溶液的pH，先将pH试纸用蒸馏水润湿B．称量加热后的固体时，均需先将固体在空气中冷却C．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶应先用试剂润洗D．皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗7.下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是A、H2O+H2OH3O++OH－B、HCO3－+OH－H2O+CO32－C、CO2+H2OH2CO3D、CO32－+H2OHCO3－+OH－8．某消毒液无色，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的主要成分可能是A．KMnO4B．NaClOC．H2O2D．Cl29．下列离子方程式中正确的是A．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应SO42-+Ba2+==BaSO4↓B.铜片加入稀硝酸中：3Cu+2NO3-+8H+==3Cu2++2NO↑+4H2OC.FeBr2溶液中加入过量的氯水2Fe2++2Br-+2Cl2==Br2+4Cl-+2Fe3+D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：2HCO3-+Ba2++2OH-==BaCO3↓+2H2O+CO32-10、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42－全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A、Al3＋B、Al(OH)3C、AlO2－D、Al3＋和Al(OH)311、将0.lmol/LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起A、溶液的pH增加B、CH3COOH电离程度变大C、溶液的导电能力减弱D、溶液中c(OH－)减小12、将mgAl2O3、Fe2O3的混和物溶解在过量的100mLpH值为1的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋刚好全部转化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为A、0.1mol/LB、0.05mol/LC、0.2mol/LD、无法计算13、相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO相比较，下列说法中正确的是A、电离程度：HCN＞HClOB、溶液的pH：HCN＜HClOC、与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HCN＜HClOD、酸根离子浓度：C(CN－)＜C(ClO－)14、将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶水形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液(其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和)，直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是15、将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2即可产生电流，称为燃料电池。下列叙述不正确的是A、通氧气的电极为正极B、正极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C、通甲烷的电极反应式是：CH4＋2O2＋4e－＝CO2＋2H2OD、负极的电极反应式是：CH4＋10OH－－8e－＝CO32－＋7H2O16．2005年9月始，“禽流感”在全球部分地区爆发，引起了人们继“非典型性肺炎”之后的世界范围内的恐慌。做好环境消毒是预防“禽流感”的重要措施，常用的消毒剂是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果较好。已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl－。下列有关说法中正确的是A．ClO2的分子结构呈V型，属非极性分子B．ClO2中氯元素显+4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以单位体积得电子的数目表示）是Cl2的5倍C．ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害D．常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO3+2NaClO3+H2SO4＝2Na2SO4+2ClO2↑+H2O第二卷(共52分)二、(本题包括1小题，共12分)17．(12分)为测定空气中二氧化碳的含量，进行下列实验：①配制0.1000mol／L的标准盐酸和0.01000mol／L的标准盐酸②用0.1000mol／L的标准盐酸滴定未知的Ba(OH)2溶液10.00mL，结果用去盐酸19.60mL③用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里加水至刻度线。取出稀释后的全部溶液放入密闭容器内，并通人10.0L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀④过滤上述所得浊液⑤取滤液20.00mL，用0.01000mol／L的标准盐酸滴定，用去盐酸34.80mL。请回答下列问题：(1)配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器A．托盘天平B．容量瓶C．酸式滴定管D．量筒E．烧杯F．胶头滴管G．玻璃棒(2)右图是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数(虚线刻度)及说法正确的是A．①是量筒，读数为2.5mLB．②是量筒，读数为2.5mLC．③是滴定管，读数为3.5mLD．②是温度计，读数是2.5℃(3)进行中和滴定时，绝不可用将要盛的溶液事先润洗的仪器是下列的A．酸式滴定管B．碱式滴定管C．量筒D．锥形瓶(4)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是mol／L(5)此空气样品中含CO2的体积分数是(6)本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，会使最终测定结果（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）三、(本题包括4小题，32分)18．(8分)位于短周期五种主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，已知A、D位于同一主族，C、E的最外层电子数相等，且C、E的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍，B的最高正价与最低负价绝对值之差为2，根据你的推断回答下列问题：(1)写出下列元素的名称：A、(2)写出含C元素质量分数最高的化合物的电子式；(3)由A、B两种元素组成的离子化合物A5B水溶液呈碱性，试用化学方程式表示该溶液呈碱性的原因。(4)分别由A、C、D、E四种元素组成的化合物x和y之间的离子反应方程式为。19．(10分)在一个固定体积的，向容器中充入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，反应达到平衡时C的浓度为1.2mol/L。⑴若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均摩尔质量减小，则正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。⑵若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L的是_________（用序号填空）①4molA+2molB②3molC+1molD+lmolB③3molC+2molD④1.6molA+0.8molB+0.3molC⑶某温度下，在1L密闭容器中，若反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是1.2mol/L，则D的起始物质的量应满足的条件应是_________（用序号填空）A、大于零即可B、大于0.6molC、大于或等于1molD、任意值（4）某温度下，向容器中加入3molC和0.8mo1D，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L，则容器的容积V应大于_________L，小于________L。20．（8分）A→J均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知A、C、H、I、J含有同一种元素，B、D、E、F、G含有同一种元素。请填写下列空白：(1)H的化学式是；(2)A生成I反应的离子方程式是；(3)A和B发生反应的化学方程式是：________________；⑷工业上冶炼D的方法是：。21．（6分）熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），发明于1889年，上世纪的30~60年代在荷兰得到广泛的发展，而且建成了寿命超过40000小时的电池，可应用于中心电站。现有一个碳酸盐燃料电池，以一定比例Ll2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2）直接作燃料，其工作原理如图所示。请回答下列问题：（1）B极为极，该极发生的电极反应为；（2）电池总反应为____________________________。四、(本题包括1小题，共8分)22.(8分)现有Fe、Cu组成的合金，其中Fe、Cu的总物质的量为amol，Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含bmolHNO3的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答下列问题：（已知：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋）（1）随HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有六种情况，请用粒子符号填写下列空白：①②③④⑤⑥溶液中的离子Fe2＋Fe2＋Cu2＋Fe3＋Cu2＋残留固体成分FeCuCu（2）当溶液中金属离子只有Fe2＋、Cu2＋时，求b的取值范围。答卷第一卷(选择题共48分)一、(本题包括16小题，共48分)第二卷(共52分)二、(本题包括1小题，共12分)17．(12分)（1）（2）（3）（4）(5)(6)三、(本题包括4小题，32分)18．(8分)（1）（2）(3)（4）（每空2分）19．(10分)⑴⑵⑶（4）20．（8分）（1）（2）（3）（4）21．（6分）（1）（2）四、(本题包括1小题，共8分)22.(8分)（1）(4分)①②③④⑤⑥溶液中的离子残留固体成分（2）(4分)湖南省绥宁二中2006年下学期高二化学竞赛参考答案题号12345678910111213141516答案班级姓名密封线内不得答题第一卷(选择题共48分)一、(本题包括16小题，共48分)第二卷(共52分)二、(本题包括1小题，共12分)17．(12分)（1）BCEFG（2）B（3）D（4）0.0980(5)0.0246%(6)偏大三、(本题包括4小题，32分)18．(8分)（1）氢（2）........H∶O∶O∶H(3)NH4H+H2O==NH3·H2O+H2↑NH3·H2ONH4++OH（4）HSO3-+H+==H2O+SO2↑（每空2分）19．(10分)⑴吸热⑵③⑶B（4）0.52.520．（8分）（1）Al(OH)3（2）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑（3）2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3（4）热还原法21．（6分）（1）正2