高二化学下期期末考试能力测试

高二化学下期期末考试能力测试注意事项：1、本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷1至2页，第II卷3至6页。选择题的答案作在机读卡上，非选择题的答案作在答题卷相应位置处。考试结束，将机读卡和答题卷一并交回。2、本试卷共110分，考试时间100分钟。3、可能用到的相对原子质量：H1Al27Fe56第I卷（选择题，共8题，每题6分，共48分）在以下各题的四个选项中只有一个选项符合题意。1、从世界范围看，空气污染的另一个重大因素是汽车尾气。下列属于汽车尾气但一般不会产生空气污染的是A、铅和硫氧化合物B、烃和氮氧化合物C、水和二氧化碳D、汞和一氧化碳2、下列叙述中正确的是A、金刚石和二氧化硅为同种类型的晶体B、煤是人类获取芳香烃的唯一来源C、H+和OH-不能共存D、OHOH182162和互为同素异形体3、用pH试纸测定某氨基酸溶液的pH，如果将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟标准比色卡对照，测得pH=8，则该氨基酸溶液的实际pH为A、小于7B、小于8C、等于8D、大于84、把ClNHLmolNaOHLmol4111.01.0溶液和的溶液等体积混合，则混合溶液中各离子浓度大小顺序正确的是A、)()()()(HXOHXClXNaXB、)()()()(HXOHXClXNaXC、)()()()(OHXHXClXNaXD、)()()()(HXOHXNaXClX5、a、b、c、d、e五种无色气体，进行以下实验：①a和b相混合，气体变成红棕色；②c和d相混合，产生白烟；③c和e分别通入少量溴水中，溴水均成无色透明溶液。则a、c、e可能依次是A、O2、HCl、SO2B、O2、NH3、CO2C、NO、NH3、SO2D、HBr、NH3、C2H66、将1.12g铁粉加入到25mL2mol·L－1氯化铁溶液中，充分反应后，下列说法不正确的是A、铁粉完全溶解B、生成206.0molFeC、所得溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量浓度之比为6：1D、在所得的溶液中滴入KSCN溶液后呈血红色7、某容积可变的密闭容器中放入一定量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：)()(2ggBA)(2gC。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V，此时，C气体的体积占50%。则下列推断正确的是A、原混合气体的体积为1.25VB、原混俣气体的体积为1.5VC、反应达到平衡时气体A消耗了0.5VD、反应达到平衡时气体B消耗了0.25V8、酪氨酸酶分布较广，在许多植物（如香蕉、苹果、蘑菇、马铃薯等）中都含有酪氨酸酶。酪氨酸酶能催化苯酚转化为邻苯二酚，酪氨酸酶还能继续催化邻苯二酚氧化为邻苯二醌，其转化实例如下：黑色素是先由酪氨酸酶催化酷氨酸氧化为醌类物质，然后再进行一系列反应而形成的。反应过程如下图所示：第II卷（非选择题，共4题，共62分）9、I.某有机物A经过氧化得B（分子式为：C2H3O2Cl），且A在热的NaOH溶液中反应可得C，1molC和2molB反应得到一种含氯的酯。（1）A的结构简式为：。（2）C的氧化产物（分子式为：H2C2O4）与C在一定条件下发生反应生成环状酯，这种酯的名称为：。（3）写出1molC与2molB反应的生成物的分子式：。II.今有化合物甲、乙、丙，其结构简式分别如下：（1）请写出丙中含氧官能团的名称：。（2）请判别上述哪些化合物互为同分异构体：。（3）请分别写出鉴别甲、乙、丙三种化合物的方法（要求包括操作、现象和结论）。鉴别甲的方法：，鉴别乙的方法：，鉴别丙的方法：。（4）请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：。10、A、B、C是同周期的三种短周期元素，原子序数依次递增。A与C的质子数之和为27，最外层电子数之差为5；0.9B单质与足量盐酸反应，收集到气体1.12L（标准状况）。请回答下列问题：（1）B的元素符号为：。（2）写出A的单质与C的单质反应所形成的化合物的电子式：__________。（3）A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性渐强、碱性渐弱的顺序是（用化学式表示）：。11、在含有0.01molHCl和0.01molAlCl3的混合溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，产生白色沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系曲线如下图所示。试回答下列问题：（1）AB段、BD段和DE段所发生的化学反应方程式分别为：AB：，BD：，DE：。（2）分别取B处和E处溶液各少许，混合，可见到的现象是：，写出发生反应的离子方程式：。（3）C处溶液中存在的浓度较大的两种阳离子是和（填离子符号），它们的物质的量浓度之比为：（比例顺序与前面所填离子顺序要保持一致）12、已知下列数据：物质熔点（℃）沸点（℃）密度（g·cm－3）乙醇－117.078.00.79乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯－83.677.50.9098%的浓硫酸—338.01.84某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：①在30mL的大试管A中按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。②按图甲连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5~10min。③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置。④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。请根据题目要求回答下列问题：（1）配制该混合溶液的主要操作步骤为：；写出制取乙酸乙酯的化学方程式：______________________________________________________。（2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（选填字母）：。A、中和乙酸和乙醇B、中和乙酸并吸收部分乙醇C、乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度比在水中更小，有利于分层D、加速乙酸乙酯的生成，提高其产率（3）步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是：。（4）指出步骤③所观察到的现象：；分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和食盐水和饱和氯化钙溶液洗涤，可通过洗涤除去碳酸钠和乙醇等杂质；为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为（填字母）：。A、P2O5B、无水Na2SO4C、碱石灰D、NaOH固体（5）某化学课外小组设计了；图乙所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去）。与图甲装置相比，图乙装置的主要优点有：。