高二化学下学期第一次月考试题

高二化学下学期第一次月考试题高二化学（考试时间：90分钟满分：100分）命题人：华安一中林丽蓉审题人：华安一中黄丽坤一、选择题（共16小题，每小题3分共48分。每小题只是一个．．．．选项符合题意）1．下列说法中错误的是()A．弱电解质的电离是一个吸热过程，升温其电离度增大B．某些盐类的水解是一个吸热过程，升温水解程度增大C．溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子浓度的大小D．酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液2．PH=2的盐酸和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，PH的大小关系是（）A．盐酸醋酸Ｂ．醋酸盐酸C．盐酸=醋酸D．无法判断3．相同温度下，0.1mol/L的醋酸溶液和0.01mol/L的醋酸溶液中氢离子浓度之比为（）A.＞10B.＜10C.＝10D.不能确定4．下列关于溶液酸碱性的说法错误的是()A．相同物质的量浓度的硫化钠溶液和硫氢化钠溶液，前者碱性较强B．相同物质的量浓度盐酸和醋酸溶液，前者氢离子浓度较大，酸性较强C．硝酸钠在水中能水解，溶液呈中性D．硫酸氢钠在水中能电离出氢离子，其溶液呈酸性5．下列条件中能促进水的电离的是()A．向水中加入NaOH稀溶液B．向水中加入醋酸溶液C．向水中加入NaCl溶液D．向水中加入NH4Cl溶液6．在常温下，纯水中存在电离平衡H2OH++OH－，若要使水溶液的酸性增强，并使水的电离程度增大，应加入的物质是（）A．NaHSO4B．KAl(SO4)2C．NaHCO3D．CH3COONa7．有一支25mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是()A.amLB.（25―a）mLC.大于amLD.大于（25―a）mL8．某学生做中和滴定实验的过程如下：a.取一支碱式滴定管；b.用蒸馏水洗净；c.加入待测NaOH溶液；d.记录液面刻度读数；e.用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；f.置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中；g.加入适量蒸馏水；h.加入酚酞试液2滴；i.滴定时，边滴边摇动；j.边注视滴定管内液面的变化；k.当刚滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定；l.记录液面读数；m.根据滴定管的两次得出NaOH溶液的体积为22mL。上述实验过程中的错误之处有：()A．f.g.k.mB．c.j.k.mC．c.h.i.kD．f.g.h.j.9．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）A．NH3·H2OB．NH4HSO4C．CH3COONH4D．NH4Cl10．在下列各组离子中，能大量共存的是：（）A．Ag+、NO3－、Na+、Cl－B．K+、HCO3－、Cl－、Al3+C．NO3－、Fe2+、H+、Br－D．K+、Cl－、SO42-、NH4+11．用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液。已知其中c(CH3COO－)大于c(Na＋)。对于该混合溶液下列判断正确的是(）A．c(H＋)c(OH－)B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1mol/LC．c(CH3COOH)c(CH3COO－)D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.2mol/L12．常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中)()(HcOHc=1×10－8，下列叙述正确的是（）A．溶液中水电离出的c(H+)＝10－10mol/LB．该一元酸（HA）是强酸C．加水稀释，溶液的c(OH-)增大D．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1mol/L13．在Ｎa2CO3溶液中存在如下水解平衡CO32－+H2OHCO3－＋OH－和HCO3－+H2OH2CO3＋OH－，往此溶液中加入下列物质，能使平衡向逆反应方向移动，且溶液的pH减小的是（）A．CaCl2溶液B．盐酸C．NaOH溶液D．Al2(SO4)3溶液14．在1L浓度为cmol/L的弱酸HA溶液中，HA、A－和H＋三种粒子的物质的量之和为ncmol，则该弱酸的电离度是（）A．100n%B．cn100%C．100(n－1)%D．n%15．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，烧杯中为电解质溶液。通电一段时间后，a极附近呈红色。下列说法中正确的是：()A．a是阳极，b是阴极B．X是负极，Y是正极C．CuSO4溶液的pH减小D．a极产生氯气，b产生氢气16．下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）A．④②①③B．②①③④C．④②③①D．③②④①二、非选择题（共52分）17.(4分)请设计两种实验方案，探究氢氧化钠和一水合氨的碱性强弱。18．(6分)在常温下，200mL含有1×103mol的钡离子的氢氧化钡溶液pH值为__________。将此溶液与pH＝3的盐酸混合，使其混合溶液的pH＝7，应取氢氧化钡溶液和盐酸的体积之比是________。19．(6分)在25℃时，氢氟酸、醋酸和次氯酸的电离常数分别是3.5×10－4、1.8×10－5、3.0×10－8。请推测：它们的酸性由强到弱的顺序为______________________，相同浓度的溶液中，氢离子浓度最大的是__________，电离度最小的是_______；相同浓度的氟化钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液pH的从大到小顺序：_____________________________。20.（10分)（1）Fe2(SO4)3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH7（填“”、“=”、“”），原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制Fe2(SO4)3溶液时，常将Fe2(SO4)3固体先溶于较浓的中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。在配制硫化钠溶液时，为了降低其水解程度，可以加入少量。（2）请自己设计实验探究：温度对Fe2(SO4)3水解平衡的影响。(要求写出实验步骤、现象和结论)21.（7分）氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。（1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100mol/LHCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。（2）另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值。（3）试样中Ba(OH)2·nH2O的质量分数为。22.(10分）（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_______________（填“一定增大”“一定减小”或“可能增大也可能减小”）。（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800℃时发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H＜0CO和H2O物质的量浓度变化如下图(a)所示，则：①0－4min间平均反应速率v（CO）＝________mol•L－1•min－1②在800℃时该反应的化学平衡常数K＝___________________________(要求写出表达式及数值)；CO的转化率＝______________。图(a)③在800℃时，若反应开始时此容器中CO和H2O的浓度分别为0.20mol/L和0.80mol/L，则达到平衡时CO转化为CO2的转化率是：______________________。23．(9分）(1)右图为铜锌原电池的装置请回答：铜是极，铜片上产生，电极反应式为_____________________；锌为极，电极反应式为________________；电池反应式为__________________________。(2)氢-氧燃料电池：它的负极是多孔的镍电极，正极为覆盖氧化镍的镍电极，电解质溶液是KOH溶液，在负极通入H2，正极通入O2，电极反应：负极：正极：电池反应式为__________________________。高二化学试题答题卷（考试时间：90分钟满分：100分）命题人：华安一中林丽蓉审题人：华安一中黄丽坤一、选择题（共16小题，每小题3分共48分。每小题只是一个．．．．选项符合题意）二、非选择题（共52分）题号12345678910答案题号111213141516答案17.(4分)18．(6分)_______________；___________________________19．(6分)_____________________________；_____________________；______________________________________；______________________。20.（10分)（1）________；_________；_______________________________________；______________；___________；________________。（2）21．(7分)(1)________________；(2)_________________；(3)___________________。22．(10分)(1)________________________________；____________________________。(2)①________________；②_______________________________________；________________________；③_____________________________。23．(9分)(1)_____________；________________；_________________________；__________；____________________；________________________________。(2)___________________________；_______________________________；______________________________________________。高二化学参考答案一、选择题（共16题，每题3分共48分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）题号12345678910答案CABCDBDBBD题号111213141516答案CCACBA17．(4分)方案1：配制物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水，比较溶液的导电性...方案2：量取一定量0.1mol/L的氢氧化钠溶液和氨水，用pH试纸测定溶液的pH...方案3：量取一定量的某浓度的氯化钠溶液和氯化铵溶液，用pH试纸测定溶液...(其他合理答案也给分)18．(每空3分共6分）12；1∶1019．(6分=2+1+1+2)氢氟酸醋酸次氯酸；氢氟酸；次氯酸；次氯酸钠醋酸钠氟化钠。20．（10分）(1)(7分)酸；；Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋；硫酸；抑制。氢氧化钠。(2)(3分)取两支试管，各加入相同浓度的Fe2(SO4)3溶液2mL，将其中一支试管在酒精灯火焰上加热到沸腾，观察到溶液红褐色加深；说明升高温度，促进Fe2(SO4)3水解。21．(7分)（1）（3分）0.01mol（2）（2分）样品总量为（1）的1.5倍H2O的物质的量为85.101.012.012.01809.325.5nmol（3）（2分）22．(10分)(1)可逆反应进行得越完全(或反应进行的程度越大)；可能增大也可能减小。(2)①0.03②；60%。③80%23．(9分)(1)正极红色的铜Cu2++2e－=Cu；负极Zn－2e－＝Zn2+Zn+Cu2+=Zn2++Cu。(2)H2－2e－+2OH－=2H2O1/2O2+2e－+H2O=2OH－H2+1/2O2=H2O