高二化学下学期期中考试试题

高二化学下学期期中考试试题（实验班）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分共32分。每小题只是一个．．．．选项符合题意）1、t℃时，水的离子积为Kw，该温度下将amol·L－1一元酸HA与bmol·L－1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是A．混合液的pH＝7B．混合液中，[H＋]＝KwC．a＝bD．混合液中，c（B＋）＝c（A－）＋c（OH－）2、、常温下，强酸溶液A和强碱溶液B的pH之和为16，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好等于7，则A与B的体积比是A．1︰10B．10︰1C．1︰100D．100︰13、已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：（1）CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO32─+H2O==Cu(OH)2↓+CO2↑次要：Cu2++CO32─==CuCO3↓（2）CuSO4+Na2S主要：Cu2++S2─==CuS↓次要：Cu2++S2─+2H2O==Cu(OH)2↓+H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是A、CuSCu(OH)2CuCO3B、CuSCu(OH)2CuCO3C、Cu(OH)2CuCO3CuSD、Cu(OH)2CuCO3CuS4、常温下，取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化，下同）得溶液甲；另取0.2mol/LHX溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合得溶液乙。测得溶液甲的pH＝8，溶液乙的pH＞7。下列结论错误．．的是A．甲溶液中由水电离出的c(OH¯)大于0.2mol/LHX溶液中由水电离出的c(H+)B．甲溶液中c(Na＋)—c(X－)＝1.0×10−8mol/LC．甲溶液中c(OH－)—c(HX)＝1.0×10−8mol/LD．相同条件下，HX的电离程度＜NaX的水解程度5、在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有A．滴加石蕊试液显红色的溶液Fe3+、NH4+、Cl－、I－B．pH值为1的溶液Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C．水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液K+、HCO3-、Br－、Ba2+D．所含溶质为Na2SO4的溶液K+、CO32-、NO3-、Al3+6、已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)D．在Na2A溶液中一定有：c(Na+)c(A2-)c(H+)c(OH-)7、下列各组数据关系中，前者比后者大的是A．纯水100℃和25℃时的pHB．Na2CO3溶液中的HCO3一和OH一数目C．常温下,pH=1的KOH溶液和pH=11的CH3COOK溶液中由水电离出的OH一离子浓度D．100mL0.lmol/L的CH3COOH溶液与10mL0.lmol/L的CH3COOH溶液的H+数目8、有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol·L－1NaOH水溶液，②20mL0.50mol·L－1H2SO4水溶液，③30mL0.40mol·L－1HCl水溶液，④40mL0.30mol·L－1CH3COOH水溶液，⑤50mL0.20mol·L－1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是A．①＞②＞③＞④＞⑤B．②＞①＞③＞④＞⑤C．②＞③＞④＞①＞⑤D．⑤＞④＞③＞②＞①二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)9、在一定温度下有PH均为2的X、Y、Z三种不同的一元酸各5mL，分别加水稀释到5000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是A、稀释后X溶液中水的电离程度最小B、三种酸的原来的浓度大小为X＞Y＞ZC、若X、Y、Z都是弱酸，则a的值一定小于5D、完全中和原X、Y两溶液时，消耗同浓度NaOH的体积V(X)V(Y)10、常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1，对下列叙述的判断正确的是A．物质的量浓度c(甲)＞10c(乙)B．甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+的物质的量浓度的10倍C．中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V(甲)＞V(乙)D．甲中的c(OH－)为乙中的c(OH－)的10倍11、常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L－1的两溶液HA、BOH。其中HA溶液的pH1，BOH溶液中＝1012，则下列有关说法正确的是A．HA溶液中水的电离程度大于BOH溶液中水的电离程度B．将HA、BOH溶液稀释相同的倍数，pH值变化前者大于后者C．若两溶液混合时：V(BOH)≥V(HA)，则必有混合液中c(B+)c(A－)D．将HA、BOH混合所得pH＝7的溶液中必有c(B＋)＝c(HA)＋c(A－)12、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2-)PH55000V/mLa20YXZC．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2-)D．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl)13、用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。因此，荷兰科学家HenkVanLubeck引入了酸度(AG)的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c（H+）与c（OH一）比值的对数，用公式表示为AG=lg[c（H+）/c（OH一）]。常温下，在AG=10的溶液中能大量共存的离子是：（）A．Ca2+、K+、Cl－、SO3－B．NH4+、Fe2+、I一、SO42－C．Na+、K+、ClO-、S2-D．Na+、S2O32－、AlO2-、K+14、将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V2，则下列叙述正确的是A．若V1V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强B．若V1V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱C．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2D．若将两种酸溶液等体积混合，混合溶液的pH一定等于215、某温度下0.1mol／L醋酸溶液的pH＝3。将该温度下0.2mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＝4.7。下列说法正确的是A．该温度下，0.0lmol／L醋酸溶液的pH＝4B．该温度下，用0.1mol/L醋酸和0.01mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1∶10C．该温度下，0.2mol／L醋酸溶液和0.4mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＜4.7D．该温度下，0.2mol／L盐酸溶液和0.4mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH4.716、已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B＝H＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－，则下列说法中一定正确的是A．NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性B．Na2B溶液一定呈碱性，NaHB溶液可能呈酸性也可能呈碱性C．NaHB水溶液中一定有：c（Na）＋c（H）＝c（HB）＋c（OH）＋c（B2）D．在Na2B溶液中一定有：c（OH）＝c（H）＋c（HB）2006—2007学年度下学期期中考试高二化学试题（实验班）答题卷班级_________姓名_____________学号________得分______________一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只是一个．．．．选项符合题意）二、不定项选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)三、（本题包括3小题）17、在进行研究性学习的过程中，某同学把AgNO3溶液滴入K2HPO4溶液，即得黄色沉淀。经过查阅资料得知：K2HPO4溶液呈碱性；Ag2HPO4和Ag3PO4均为黄色沉淀,只是Ag2HPO4的颜色略浅。该同学认为不能简单地根据颜色的深浅，来确定沉淀是何物。为此，他设计了一个分析实验的方案：先测K2HPO4溶液的pH值；在K2HPO4溶液中滴加硝酸银溶液的同时，不断测定溶液的pH值，直到沉淀量达到最大为止。实际实验中，随着AgNO3溶液的滴入,溶液的pH最终为3—4之间。①请你判断沉淀量达到最大值时的黄色沉淀是________。（填“Ag3PO4”或“Ag2HPO4”）②根据上述实验结果，请写出K2HPO4与AgNO3反应的化学方程式：________________________________________________。③请你写出该实验的分析方案中是怎样得出实验结果的：________________________________________________________________。18、25℃时，某化学兴趣小组在测定酸碱中和滴定曲线的活动中，从实验室领取一瓶一元酸（HA）和一瓶pH=11的碱（BOH）溶液。由于标签破损不知道是何种酸，经测得该酸溶液的pH=3。为了进一步认识该酸，请你参与该兴趣小组的同学设计实验方案。（1）证明该一元酸是不是盐酸。（简要写出所用试剂、步骤及现象和结论）（2）探究HA是强酸还是弱酸：取上述HA和BOH的溶液各20mL混合后溶液的pH=5，试推测HA是强酸还是弱酸。你的结论是，理由是__________________（3）若HA是强酸、BOH是强碱，现将此HA溶液和BOH溶液按一定体积比混合后测得溶液的pH=4（设混合后溶液的体积变化忽略不计）。则混合时酸和碱的体积之比为V(HA)：V(BOH)=。19、某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_______________为止。（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________（A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液（B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥（C）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（D）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为_________mL，终点读数为_____________mL；所用盐酸溶液的体积为______________mL。（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度C（NaOH）＝________四、（本题包括2小题）20、弱酸的相对强弱可以用电离常数(K)表示。以HF为例，其电离常数的计算方法是：K＝)HF()F()H(-ccc［c(H＋)、c(F－)、c(HF)为HF在水溶液中达电离平衡时的浓度］。同样，弱酸盐和弱碱盐的水解程度也可用水解常数(Kh)表示，其计算方法和电离常