高二年级化学练习

高二年级(前三章)化学练习可能用到的相对原子质量：Fe—56Cu—64一、选择题（每小题只有一个至二个符合题意的选项）1．下列反应起了氮的固定作用的是A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3B．NO与O2反应生成NO2C．NH3经催化氧化生成NOD．由NH3制碳铵和硫铵2．设C+CO22CO-Q1，反应速度为V1，N2+3H22NH3+Q2，反应速度为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为A．同时增大B．同时减小C．增大，减小D．减小，增大3．冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl+O3→ClO+O2，ClO+O→Cl+O2下列说法不正确的是A．反应后将O3转变为O2B．Cl原子是总反应的催化剂C．氟氯甲烷是总反应的催化剂D．Cl原子反复起分解O3的作用4．中和一定量的某种醋酸溶液共消耗NaOH溶液ag。若先在该醋酸溶液中加入少量醋酸钠，再用上述NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液bg。则a与b的关系是A．a=bB．abC．abD．无法确定5．在一定温度下用蒸馏水稀释乙酸溶液，下列符合所表示的数值始终保持增大趋势的是A．[CH3COOH]B．KWC．[CH3COOH]/[H+]D．[OH-]/[H+]6．某工业生产中发生反应：2A（g）+B（g2M（g），△H0(注：△H0的反应为放热反应，下同)。下列有关该工业生产的说法正确的是A．工业上在合成M时，一定采用高压条件，因为高压有利于M的生成B．由于物质B价廉易得，因此工业上一般采用加入过量的B，以提高A的转化率C．工业上一般采用较高温度合成M，因温度越高，反应物的转化率越高D．工业生产中常采用催化剂，因为使用催化剂可提高M的日产量7．下列物质中指定微粒的数目之比是1：1的是A．NaHSO4溶液中Na+和H+B．明矾KAl(SO4)2晶体中K+和Al3+C．NaF溶液中Na+与F-D.1123Na＋电子数与中子数8．下列各组物质均在试管里进行反应，反应过程中，在试管口观察不到红棕色气体出现的是A．浓硝酸和铜片共热B．浓硫酸和铜片共热C．稀硝酸和铜片共热D．浓硫酸和硝酸钾晶体、铜片共热9．下列叙述中不正确的是A．PH=14与PH=12的两种NaOH溶液等体积混合后，21010)(1214HcB．用未知浓度的碘水滴定0.1mol/L的Na2SO3溶液时，可用淀粉作指示剂C．浓度为1×10—10mol/L的KOH溶液的PH值最接近于7D．常温下PH=1的盐酸溶液中水的电离程度与PH=13的Ba(OH)2溶液中水的电离程度一定相同10．在固定体积的密闭容器中，可逆反应nA(g)+mB(g)pC(g)，△H0。当反应达到平衡时，下列说法正确的是A．增大压强，C的物质的量增加，则m+np；B．加入催化剂，A、B、C的总物质的量不变C．降低温度，混合气体的密度不变D．加入B达到新的平衡状态时，A跟B的物质的量都比原平衡中的小11．已知同条件下能进行下列反应：A+B=C，C+D=B+E+F。则有关总反应：A+D=E+F的下列说法中不正确的是A．物质B能作为总反应A+D=E+F的催化剂B．物质C能作为总反应A+D=E+F的催化剂C．只有B或C存在时才能发生总反应A+D=E+FD．物质B或C都能作为总反应A+D=E+F的催化剂12．一定温度下，要使0.1mol/L的醋酸溶液中，c（H+）与醋酸的电离程度都减小，可加入少量试剂A．水B．醋酸钠C．盐酸D．冰醋酸13．在一定条件下，固定体积的密闭容器中，可逆反应：2NO+O22NO2达到平衡的标志是A．混合气体的颜色不再变化B．NO、O2、NO2的分子个数之比为2：1：2C．反应混合物中各组分的物质的量浓度相等D．混合气体的平均相对分子质量不变14．25℃时，PH值为4的FeCl3溶液和PH为10的K2CO3溶液中，水的电离程度分别为a1和a2，则它们的大小关系是A．a1＞a2B．a1＜a2C．a1＝a2D．无法确定15．对于弱电解质的稀溶液，温度一定时，物质的量浓度加水稀释原来的1/n时，其电离程度将增大到原来的√n倍，现有PH=2的某一元弱酸溶液10ml，加水到1L后，溶液的PH值A．等于4B．在3～4之间C．等于3D．在2～3之间16．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是A．NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－B．Ba2＋、K＋、OH－、NO3－C．Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－D．Na＋、Ca2＋、Cl－、AlO2－17．对于反应：A+B=AB来说，常温时按以下情况进行反应：（1）20mL溶液中含A、B各0.01mol；（2）50mL溶液中含A、B各0.05mol；（3）0.1mol·L—1的A、B溶液各10mL混合；（4）0.5mol·L—1的A、B溶液各50mL混合。这四者反应速率的大小关系是A．(2)(1)(4)(3)B．(4)(3)(2)(1)C．(1)(2)(4)(3)D．(1)(2)(3)(4)18．能证明HF是弱电解质的事实是A．HF在所有卤化氢中热稳定性是最强的B．0.5mol/L氟化钠溶液，其PH值大于7C．浓硫酸加入氟化钠固体，有氟化氢气体产生D．0.1mol/LHF溶液其PH=4选择题答案：题号12345678910答案题号1112131415161718答案19．用标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是A．蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定（）B．蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH进行滴定C．碱式滴定管量取10.00mlNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D．用碱式滴定管量取10.00mlNaOH溶液放入用NaOH溶液过的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定20．在25℃时,若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混和后溶液呈中性,则混和之前,该强酸pH值与强碱pH值之间应满足的关系是.21．将PH值都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到aml和bml，测得稀释后的溶液PH值均为5，则稀释后两溶液的体积（填“＝”、“”、“＜”、“无法确定”＝22．25℃时，在浓度均为0.1mol/l(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中NH4＋离子浓度分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系为。23．0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/LNaCN溶液等体积混合，已知该混合溶液中]CN[]Na[，用“、、=”符号填空①溶液中]OH[]H[②[HCN]]CN[③[HCN]+]CN[0.02mol/L24．下图分别代表有关反应中的一种物质，请填下以下空白。（1）①、③、④的化学式分别是、、。（2）⑧与⑨反应的化学方程式是。25、如图，A中有一可自由移动的活塞，关闭开关K，先向B中充入2molX和2molY，再向A中充入1molX和1molY。起始时A、B的体积都为aL，在相同的温度和有催化剂存在的条件下，两容器中都开始发生下述反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g），反应达到平衡时，A的体积为1.2aL，则：（1）A中X的转化率（A）=。（2）A、B中X的转化率（A）（B）（填“”、“”或“=”）。（3）打开开关K，保持温度不变，再达平衡时，A的体积为L（连通管中气体体积不计）。三、计算题26．将8gCu和CuO的混合物全都溶于36ml15mol/L的浓HNO3中，同时收集到标准状况下的红棕色气体4.48L。反应后用蒸馏水将溶液稀释至100mL，从中取出10mL与10ml3.6mol/LNaOH混合。(不考虑NO2转化为N2O4及溶液体积变化情况)，试求：（1）原混合物CuO的质量；（2）反应后有多少克沉淀从溶液中析出；（3）反应后所得溶液的PH.ABK选择题答案：题号12345678910答案AACADBDABACBC题号1112131415161718答案BDBADCCAABD19、C20、PH酸+PH碱=1521、无法确定22、c﹥a﹥b23、﹥，﹥，=24、(1)(NH4)2CO3或NH4HCO3，NH3,O2(2)4HNO3+CCO2↑+4NO2↑+2H2O25、40％；﹥；2.6a26、(1)1.6g(2)1.176g(3)PH=13