高二年级化学第一学期期中考试1

高二年级化学第一学期期中考试化学试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），共150分，答题时间120分钟。可能用到的原子量：H—1；O—16；S—32；Na—23；Ba—137第Ⅰ卷（选择题，共72分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只是一个．．．．选项符合题意）1、为应对石油危机，2006年1月1日，我省“苏北五市”决定全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。下列有关说法正确的是A、乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生污染B、乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似C、乙醇汽油燃烧时，耗氧量高于等质量的汽油D、乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料2、下列说法或表示方法中正确的是A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B、由C（金刚石）→C（石墨）；ΔH=+119KJ/mol可知，石墨比金刚石稳定C、在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=+285.8KJ/molD、稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq)=H2O(l)；ΔH=—53.7KJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ/mol3、碳铵［（NH4）2CO3］在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是A、碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵值增大B、碳铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解C、碳铵分解是因为外界给予了能量D、碳酸盐都不稳定，都能自发分解4、下列溶液的PH一定小于7的是A、常温下，使PH试纸显深蓝色的溶液B、水电离出的c(OH—)=1×10—10mol/L的溶液C、100℃时的氯化钠溶液D、c(H+)=1×10—3mol/L的酸和c(OH—)=1×10—3mol/L的碱等体积的混合溶液5、一定温度下，在一容积固定的密闭容器中，建立了下列平衡：2NO2N2O4，恒温下，再向容器通入一定量N2O4，重新建立平衡后，容器中N2O4的体积分数A、减少B、增大C、不变D、无法判断变化情况6、在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则A、平衡向正反应方向移动了B、平衡向逆反应方向移动了C、物质B的质量分数增加了D、a＜b7、在一定条件下发生化学反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=—197kJ/mol，现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q）如下表所列：容器SO2（mol）O2（mol）SO3（mol）Q（kJ）甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3根据以上数据，下列叙述不正确．．．的是A、在上述条件下反应生成1molSO3气体放热98.5kJB、上述条件下每摩尔该反应进行到底时放出的热量为197kJC、Q1=2Q2=2Q3=197kJD、2Q2=2Q3＜Q1＜197kJ8、已知有下列反应：N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)；N2O3(g)N2O(g)+O2(g)，在1L密闭容器中加入4molN2O5，加热到t℃时，达到平衡，O2的平衡浓度为4.5mol/L，N2O3的平衡浓度为1.62mol/L，则N2O5的平衡浓度为A、1.44mol/LB、2.38mol/LC、3.06mol/LD、0.94mol/L二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分）9、室温下，由水电离得到的c(H＋)和c(OH—)的乘积为1×10－24的无色溶液中，可能大量共存的离子组是A、Na+、Fe2+、Br－、Cl－B、AlO2－、K+、NH4+、Na+C、K+、I－、NO3－、H+D、K+、S2－、CO32－、OH－10、硫燃烧的主要产物SO2，但也有少量的SO3生成，对于后一过程，温度的影响大于浓度的影响。若取一定量的硫在容积相同的空气和纯氧中分别燃烧，产生SO3的体积分数分别为a和b，则a和b的关系正确的是A、a＞bB、a＜bC、a＝bD、无法确定11、下列有关说法不正确．．．的是A、催化剂的使用能降低反应所需的能量，并提高活化分子百分数B、燃烧热是指可燃物在氧气中完全燃烧所放出的热量C、熵变和焓变对体系影响可表示为：△G=△H—T*△S，当△H＜0，△S＞0时，该反应可自发进行D、人们在洗发时，使用的护发素可起到调节头发PH值的作用12、一定温度下，将2molA、2molB、2molC的气体混合物充入一体积不变密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内压强比起始时增大了20％，则容器中可能发生的反应是A、2A＋B2CB、A＋B2CC、2A＋BCD、A＋B3C13、25℃时，将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1:100混合，反应后所得溶液pH=7。若x=31y，则x值为A、2B、3C、4D、514、针对反应：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O及其相关稀溶液间的实验，下列分析正确的是（已知Na2S2O3中S的化合价有两种）A、Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2OB、Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2OC、在研究温度对化学反应速率影响的实验中，反应速率通常是依据氧化产物生成的快慢来确定D、在研究温度对化学反应速率影响的实验中，反应速率通常是依据还原产物生成的快慢来确定15、在一定温度下有PH均为2的X、Y、Z三种不同的一元酸各5mL，分别加水稀释到5000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是A、稀释后X溶液中水的电离程度最小B、三种酸的原来的浓度大小为X＜Y＜ZC、若X、Y、Z都是弱酸，则a的值一定小于5D、完全中和原X、Y两溶液时，消耗同浓度NaOH的体积V(X)V(Y)16、有甲、乙两瓶醋酸溶液，测得甲的PH=a，乙的PH=a+1，下列推断正确的是A、物质的量浓度C甲是C乙的10倍B、甲溶液中c(OH—)是乙中c(OH—)的10倍C、由水电离产生的c(H+)乙是甲的10倍D、与等量的NaOH反应，消耗甲、乙两酸的体积V乙＞10V甲17、已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为A、50B、0.02C、100D、无法确定18、T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是A、在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B、（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动C、T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1A、0.1mol·L—1B和0.4mol·L—1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol·L—1D、其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大PH55000V/mLa20YXZ第Ⅱ卷（非选择题，共78分）三、（本题包括2小题，共20分）19、（8分）实验室利用如右图装置进行中和热的测定。回答下列问题：⑴该图中有两处未画出，它们是、；⑵在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是：；⑶如果用0.5mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将（填“偏大”、“偏小”、“不变”）；原因是。20、（12分）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如H(g)＋I(g)→H－I(g)，△H=—297KJ/mol即H－I键的键能为297KJ·mol－1，也可以理解为破坏1molH－I键需要吸收297KJ的热量。下表是一些键能数据（KJ·mol－1）:键能键能键能键能H－H436Cl－Cl243H－Cl432H－O464S＝S255H－S339C－F427C－O347C－Cl330C－I218H－F565回答下列问题：⑴由表中数据能否得出这样的结论：①半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）_______（填“能”或“不能”）②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固________（填“能”或“不能”）。试预测C－Br键的键能范围。⑵①由热化学方程式H2(g)＋Cl2(g)→2HCl(g)；△H=—185KJ·mol－1并结合表上数据可推知一个化学反应的反应热（设反应物生成物均为气态）与反应物和生成物的键能之间的关系是；②由热化学方程式2H2(g)＋S2(s)→2H2S(g)；△H=—224.5KJ·mol－1以及表中数值可计算出1molS2(s)气化时将________（填“吸收”或“放出”）_______KJ的热量。⑶瑞士化学家盖斯（HessG.H）在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的ΔH便是定值，与反应的途径无关。这就是有名的“Hess定律”。已知：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)；ΔH=—25kJ·mol-13Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)；ΔH=—47kJ·mol-1Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)；ΔH=+19kJ·mol-1①请写出CO还原FeO的热化学方程式：；②根据以上信息，你认为“Hess定律”在我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意义。四、（本题包括2小题，共18分）21、（8分）下列反应在210℃达到平衡：PCl5(气)PCl3(气)+Cl2(气)；△H＞0K=1①CO(气)+Cl2(气)COCl2(气)；△H＜0K=5×104②COCl2(气)CO(气)+Cl2(气)；△H＞0③⑴根据反应①的平衡常数K的表达式,平衡时，下列等式必定成立的是A、c(PCl5)=c(PCl3)=c(Cl2)=1；B、c(PCl5)=c(PCl3)·c(Cl2)=1；C、c(PCl5)=c(PCl3)·c(Cl2)反应②和反应③的K值表达式(填“相同”或“不同”)⑵降低Cl2浓度,反应③的K值(填“增大”、“减少”或“不变”)⑶要使反应①和反应②的K值相等,应采取的措施是A、反应①、反应②同时升高温度B、反应①、反应②同时降低温度C、反应①降低温度,反应②维持210℃22、（10分）在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2A(g)+B(g)==3C(g)+D(s)，已知将2molA和1molB充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，C的物质的量为Wmol，C在平衡混合气体中的体积分数为n%。⑴可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是(选填序号)。A、体系压强不再变化B、v正(A)＝2v逆(B)C、体系的密度不再变化D、混合气体的平均分子量不再变化⑵如果用下列情况的配比作起始物，在同样的容器和温度下达到平衡，其结果一定是：C的物质的量为2Wmol，C在平衡混合气体中的体积分数仍为n%的是A、4molA+2molBB、6molC+1molDC、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDD、2molA+1molB+3molC+1molDE、2molA+1molB+3molC+2molD⑶若维持该题条件不变，仅从生成物开始配比，要求达到平衡时，C的物质的量仍为Wmol，则D的起始物质的量n(D)应满足的条件是（用含W的代数式表示）⑷此反应的v—t图象如甲图，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v—t图象如乙图，请用“=、＜、＞”填空：①a1a2；②b1b2；③两图中阴影部分面积：甲乙