高二年级化学能力测试题11

高二年级化学能力测试题[11][]1.有机物的名称是A．2,3,3－三甲基丁烷B．2,3－三甲基丁烷C．2,2,3－三甲基丁烷D．3,3－三甲基丁烷[]2.所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：NaCuAlFe熔点（0C）97.510836601535沸点（0C）883259522003000其中不能形成合金的是A.Cu和AlB.Fe和CuC.Fe和NaD.Al和Na[]3.下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl3溶液②过量NaOH溶液和明矾溶液③少量电石投入过量NaHCO3溶液④Na2O2投入FeCl2溶液A.①B.③C.②③D.①③④[]4.镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：MgxMo3S4xMg＋Mo3S4在镁原电池放电时，下列说法错误的是A．Mg2＋向正极迁移B．正极反应为：Mo3S4+2xe－=Mo3S42x－C．Mo3S4发生氧化反应D．负极反应为：xMg-2xe－=xMg2＋[]5.相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成水最多的是A．甲烷B．乙烷C．乙烯D．乙炔[]6.将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中充分反应后,放出氢气最多的是A.3mol/LHClB.4mol/LHNO3C.8mol/LNaOHD.18mol/LH2SO4[]7.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解.放出224mL(S、T、P)气体。所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为A.68.6％B.77.8％C.81.4％D.无法计算[]8.下列离子方程式或化学方程式中正确的是A．氯气通入水中Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－B．向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2OC．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3－==3Fe3++NO↑+2H2OD．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的苛性钠溶液：Mg2++2HCO3－+2OH－==MgCO3↓+CO32－+2H2O[]9．将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是A．Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量B．溶液中溶质的质量分数C．溶液的质量、水的电离平衡D．溶液中Ca2+的数目、Ca(OH)2的溶解平衡[]10.在AlCl3和FeCl3混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是A．Fe(OH)3、Al(OH)3B．Al(OH)3、I2C．Fe2S3、I2D．FeS、S、Al（OH）3[]11.在25℃时将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是A．c(Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH)B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)C．c(Na+)c(CH3COO－)c(OH－)c(H+)D．c(CH3COO－)c(Na+)c(H+)c(OH－)[]12.某密闭容器中进行如下反应：2X(g)+Y(g)2Z（g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，且用X、Y作反应物，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足A.1＜x/y＜3B.1/4＜x/y＜2/3C.2/3＜x/y＜4D.1/4＜x/y＜3/2充电放电[]13.下列有关铁元素的叙述中正确的是A.铁是较活泼的金属，它与卤素（X2）反应的生成物均为FeX3B.氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3+3HI===FeI3+3H2OC.氢氧化铁可以由相关物质通过化合反应而制得D.铁元素位于周期表的第四周期第ⅧB族[]14.在一定条件下，固定容积的密闭器中反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)；ΔH＞0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是A.当X表示温度时，Y表示NO的物质的量B.当X表示压强时，Y表示NO2的转化率C.当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D.当X表示NO2的物质的量时，Y表示NO的物质的量[]15.有一种锂电池，它是用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由LiAlCl4溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成的，电池总反应为：8Li+3SOCl2===6LiCl+Li2SO3+2S，下列有关叙述正确的是A．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极B．电池工作过程中，SOCl2被还原为Li2SO3C．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：1[]16.在密闭容器中，对于可逆反应A+3B2C(气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断不正确的是A.若正反应方向ΔH＞0，则T1＞T2B.压强增大时，混合气体的平均相对分子质量增大C.A可能为气体D.B不一定为气体[]17.一定条件下.在密闭容器内，SO2氧化成SO3:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=akJ·mol－1在相同条件下，要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是A．4molSO2和2molO2B．5molSO2和3molO2C．4molSO2和4molO2D．2molSO2、1molO2和2molSO3[]18．某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42-的物质的量浓度为6mol·L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为A．5.6gB．11.2gC．22.4gD．33.6g[]19．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示下列叙述中正确．．的是A．MOH和ROH都是强碱B．稀释前，c(ROH)=10c(MOH)C．常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性D．在x点，c(M+)=c(R+)[]20.仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位的烃的分子式是123456789……C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10……A．C6H12B．C6H14C．C7H12D．C7H14[]21.下列各组离子，在指定的条件下能大量共存的是A．滴加甲基橙试剂呈红色的溶液：Fe2+、NH4＋、Cl－、NO3－B．水电离出来的c(OH－)＝10-13mol/L的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+C．PH为11的溶液：S2-、SO32-、S2O32-、Na+D．所含溶质为NaCl的溶液：K+、SiO32-、NO3－、Al3+[]22.由某烯烃和烷烃组成的混和气体对氢气的相对密度为12，则此混和气体中烯烃的体积分数X与烯烃分子中碳原子数n的关系是：A.X=4(1+2n)/7nB.n=4(1-2x)/7xC.X=4/(7n-8)D.无法比较PH23.某烃类化合物A的质普图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有一个碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。(1)A的结构简式为(2)A中的碳原子是否都处于同一平面？_________(填“是”或者“不是”)；24.下图（左）是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，实验时，B中灰色的铁粉变为黑色，且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物。请回答下列问题：（1）B中发生反应的化学方程式为。（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是（3）某次实验后，取B中的固体少量，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液。溶液颜色无明显变化，试解释原因。（4）上图（左）中虚线部分，可以用右图所示装置代替，在X口点燃收集到的气体即可检验H2的存在。实验开始时，打开K1、K2，关闭K3，使反应先进行一段时间之后，必须进行操作，方可关闭K2、打开K3，再收集气体。当收集到半瓶气体时，停止加热，关闭K1，若要使H2顺利逸出而进行点燃实验，操作的方法是（5）替代装置未像原装置那样使用干燥管，同样顺利完成了实验，原因是25.如图，有甲、乙两容器，甲体积可变压强不变，乙保持体积不变。向两容器中分别充入1molA、3molB，此时两容器体积均为500mL，温度为T℃。保持温度不变发生反应：（1）下列选项中，能表明甲和乙容器中反应一定达到平衡状态的是A．混合气体的总质量不随时间改变；B．2v正(C)=3v逆(B)；C．A、B转化率相等；D．物质D的质量不随时间改变；（2）2min后甲容器中反应达到平衡，测得C的浓度为2mol/L，此时容器的体积为mL，B的转化率α甲(B)为（3）乙容器中反应达到平衡所需要的时间2min（填“＞”、“＜”或“=”，下同），B的转化率α乙(B)α甲(B)（4）其它条件不变，甲中如果从逆反应方向开始反应建立平衡，要求平衡时C的物质的量与（2）中平衡时C的物质的量相等，则需要加入C的物质的量n(C)mol，加入D的物质的量n(D)应该满足的条件为。26.烷烃分子中的基团可能有四种:一CH3、一CH2、一CH、一C一,其数目分别用a、b、c、d表示,对烷烃(除甲烷外)中存在的关系作讨论：①下列说法正确的是:A.a的数目与b的数目没有因果联系。B.c增加1,a就会增加3C.d增加1,a就会增加2D.b增加1,a就会增加2②若某烷烃分子中,b=c=d=1,则满足此条件的该分子的结构可能有种,写出其中一种的名称27.已知：2Fe3++Cu＝Cu2++2Fe2+。现有含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液，若向其中逐渐加入铁粉，且Fe与稀硝酸反应的还原产物仅为NO。，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为____________.28.固体X是由两种常见元素组成的化合物，其中金属元素与另一元素的质量比为14∶1。在一定条件下X可发生如下框图的转化关系，有的反应标出全部产物，有的反应标出部分产物。已知P为混合气体，R是无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，C为红褐色物质，M为常见金属单质，Q为常见非金属单质。试填空。(1)X的化学式为P中气体的化学式为(2)实现G→H，欲不引进新的杂质，N可以选择下列物质中的（填序号）。①KMnO4②HNO3③H2O2④Cl2(3)写出下列反应的离子方程式：D→G：H→C：29.实验室用电石和水反应制备的乙炔气体中含有少量的H2S气体，为了净化和检验乙炔气体，并通过测定乙炔的体积计算电石的纯度，按下列要求填空（注意：X溶液为含溴3.2%的CCl4溶液150g）。（1）试从上图中选用几种必要的装置，把它们连接成一套装置，这些被选用的装置的接口编号连接顺序是（2）实验室能否用启普发生器制乙炔，其原因是_（3）为了得到比较平稳的乙炔气流，常可用代替水。（4）假设溴水与乙炔完全反应生成C2H2Br4，用Wg的电石与水反应后，测得排入量筒内液体体积为VmL（标准状况）。则此电石的纯度计算式为：。30．某烃A的相对分子质量是156。在CCl4溶液中A跟Br2不起反应。但是在光照下，Br2可以跟A起取代反应，取代产物的相对分子质量是235的只有两种，产量较多的一种是B，产量较少的一种是C。另外，还可得到相对分子质量是314的产物多种。（1）写出结构简式：A，B，C。（2）相对分子质量是314的结构有________种。参考答案1C2C3D4C5A6A7C8C9B10D11D12C13C14B15D16D17B18C19D20B21C22C23(1)CCH3H3CCCH3CH3。(2)是。24.（1）3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑（2）防止暴沸（3）过量的铁与生成的Fe3＋反应生成Fe2＋，故加入KSCN溶液后颜色无明显变化（4）验纯关闭K3、打开K2在X处点燃氢气，挤压