高二年级化学秋学期期中考试

高二年级化学秋学期期中考试化学试卷命题人：刘海平可能用到的原子量：H:1O:16N:14Na:23Cl:35.5C:12Ca:40Cu:64S:32Fe:56Mg:24P:31一、选择题（每题只有一个正确答案，4分×8=32分）：1、下列说法中正确的是（）A、铵盐是由非金属元素互相结合成的化合物，因而是共价化合物B、铵盐与碱液共热都能得到氨气C、除去食盐中少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干D、铵盐受热分解都能生成使红色石蕊试纸变蓝的气体2、相同温度下，相同物质的量浓度的下列物质的水溶液，导电性最好的是（）A、3NHB、COOHCH3C、NaOHD、32SOH3、下列能正确反映醋酸跟氢氧化钠溶液反应的离子方程式是（）A、OHCOOCHOHCOOHCH233B、OHOHH2C、OHCOONaCHNaOHCOOHCH233D、OHNaCOOCHNaOHCOOHCH2334、某单质能跟浓HNO3反应，若参与反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4，则该元素在反应中所显示的化合价可能是（）（1）+1（2）+2（3）+3（4）+4A、（1）（2）（3）（4）B、（1）（2）C、（3）（4）D、（2）（4）5、将下列固体于隔绝空气的密闭容器中加热，在加热过程中发生了化学反应，且冷却后又聚集为原来物质的是（）A、NH4ClB、KMnO4C、碘片D、红磷6、反应4NH3＋5O24NO＋6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是()A．V（O2）=0.01mol·L-1·s-1B．V（NO）=0.008mol·L-1·s-1C．V（H2O）=0.015mol·L-1·s-1D．V（NH3）=0.002mol·L-1·s-17、一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(气)＋nB(气)pC(气)+qD(气)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化，②体系的密度不再发生变化，③各组分的物质的量浓度不再改变，④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率VA：VB：VC：VD=m：n：p：q，其中，能说明反应已达到平衡的是()A．只有③④B．②③④C．①⑵⑶④D．①②③④⑤8、在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(气)H2(气)＋I2(气)（正反应为吸热反应），在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是()二、选择题（每题有一到两个正确答案，4分×10=40分）：9、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是()A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对2HI(g)H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深HI%C．反应CO+NO2CO2+NO（正反应为放热反应）升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施10、下列可逆反应达平衡状态后，降温可以使混和气体平均分子量减小的是()A．H2(气)＋Br2(气)2HBr(气)（正反应为放热反应）B．N2(气)＋3H2(气)2NH3(气)（正反应为放热反应）C．2SO3(气)2SO2(气)＋O2(气)（正反应为吸热反应）D．4NH3(气)＋5O2(气)4NO(气)＋6H2O(气)（正反应为放热反应）11、在一定条件下，将6体积的NO2和一定体积的NO与4.5体积的氧气组成的混和气体置于试管中，并将试管倒置于水中，充分反应后，剩余1.5体积气体，则原NO体积可能为（）A、3体积B、2体积C、5.5体积D、5体积12、把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是（）A、氧气B、二氧化氮C、二氧化氮和氧气D、二氧化氮和一氧化氮13、把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是：()A、自来水B0.5mol·L-1的盐酸C、0.5mol·L-1的醋酸D0.5mol·L-1的氨水14、1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标准状况下测定）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的O2（标准状况下），恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是（）A、504mLB、168mLC、336mLD、224mL15、将2molSO2和2molSO3气体，充入固定体积的密闭容器，在一定条件下发生下列反应：2SO2＋O22SO3，平衡时SO3为nmol，相同温度下，分别按下列配比在相同体积的密闭容器中加入起始物质，到达平衡时SO3的物质的量大于nmol的是()A．2molSO2＋1molO2B．4molSO2＋1molO2C．2molSO2＋1molO2＋2molSO3D．3molSO2＋1molSO316、氮和钠形成的化合物Na3N,能与水剧烈反应产生NH3,下列叙述正确的是（）A、Na3N与水的反应是非氧化还原反应B、Na3N是共价化合物C、Na3N若与足量盐酸作用可生成两种盐D、Na3N中钠离子半径大于氮离子半径17、下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是（）A.HKFeNO、、、23B.OHNaNHCl、、、4C.NOOHClK3、、、D.MgNOHAl233、、、18、常温常压下在带有可移动活塞的甲、乙容器(如图)里分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两个实验：①将两容器置于沸水中加热②在活塞上都加2千克的砝码，在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是()A．①甲乙②甲乙B．①甲乙②甲乙C．①甲乙②甲乙D．①甲乙②甲=乙题号123456789答案题号101112131415161718答案三、填充题（57分）：19（12分）、在一个1升的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下列反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L。（1）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）（2）维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L的是：。A、4molA+2molBB、3molC+1molDC、2molA+1molB+1molDD、1molA+0.5molB+1.5molC+0.2molD(3)若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是1.2mol/L，则D的起始物质的量应满足的条件是。20（4分）、将两种浓度都是1mol/L的气体X2、Y2在密闭容器中反应生成Z，平衡时测得各物质的浓度是：c(X2)=0.58mol/L，c(Y2)=0.16mol/L,c(Z)=0.84mol/L,则Z的分子式为。21（8分）、有A、B、C、D、E、F、G、H八种气体，根据下列事实判断分别是何种气体。n（Z）tT2P1T2P2T1P20（1）A、B、D、F是单质；（2）把A和B混合，在光照下发生爆炸，生成气体C；（3）A和D在一定条件下发生反应生成气体E；（4）D和F在放电条件下可生成气体G；（5）G与空气混合时，由无色变成红棕色气体H；（6）E与C反应冒白烟；（7）H溶于水生成一种强酸和气体G；写出各种气体的化学式：A_________，B_________，C_________，D_________，E_________，F________，G_________，H_________。22（3分）、反应2X（g）+Y（g）2Z（g）在不同的温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量n（Z）与反应时间（t）的关系如右图所示。则正反应为热反应；T1、T2P1、P2的关系是T1T2P1P223（12分）、在0、1mol/L醋酸溶液中存在下列平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+当改变条件时表中各项内容有何变化？改变条件C(CH3COO－)C(H+)电离平衡移动方向加入CH3COONa加入少量NaOH固体加水加少量Zn粒24（15分）、在10℃和4.000×105Pa的条件下，反应aA（g）dD(g)+eE(g)建立平衡后，保持温度不变，改变压强。下表列出了不同压强下反应建立平衡后物质D的浓度（在改变压强过程中无其它副反应发生）：(1)从表中数据分析，压强从4.00×105到6.00×105时，平衡向移动（填“正”或“逆”），理由是：。（2）压强从1.00×106Pa到2.00×106Pa时，平衡向移动，试推断此时平衡向该方向移动的两个必要条件：。四、计算题(强化班不做，普通班做，计21分)：25（7分）、同温同压下，24体积的NO2和N2的混合气体，通过水后气体只剩12体积。问原混合气体中NO2和N2体积比是多少?26（14分）、在一定条件下，合成氨反应在2L密闭容器中进行，经5s后达到平衡，测得体系中NH3为4mol，起始与平衡时的压强之比为13∶8，且C（H2）始∶C（H2）平==4∶1，求：H2的反应速率及N2的转化率。五、计算题(强化班做，普通班不做，计21分)：27（5分）、某化肥厂用NH3制备NHNO43。已知：由NH3制NO的产率是96％，NO制HNO3产率是92％，HNO3跟NH3反应生成NHNO43，则制HNO3所用去压强(Pa)4.00×1056.00×1051.00×1062.00×106c(D)(mol/L)0.0850.1260.2000.440的氨气占总消耗氨气的质量分数为多少？（不考虑生产中其它损耗）28（8分）、硝酸工业尾气中氮的氧化物（NO、NO2）是主要的大气污染物之一。可用以下方法治理，其主要原理如下：2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2ONO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O现有标准状况下aLNO2和bLNO的混合气体，恰好可被200mlNaOH溶液完全吸收。（1）欲保证工业尾气全部被吸收，则a：b的值应控制在范围；（2）NaOH溶液的物质的量浓度是mol/L；（3）试讨论a、b的值与生成的NaNO3和NaNO2物质的量（设分别为n1和n2）之间的关系：①当生成的产物全部为NaNO2时：n1=0，n2=；②当产物中兼有NaNO3和NaNO2时：n1=，n2=（用含a、b的代数式表示）；（4）若在标准状况下有氮氧化物的混合物2.016L恰好与50ml，2.0mol/L的NaOH溶液反应完全，且生成NaNO2和NaNO3物质的量的比值为4：1，则在混合气体中NO2和NO气体的体积比为。29（8分）、9.8g铁镁混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到0.2molNO气体。在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为多少？高二化学期中试卷参考答案一、二选择题：题号123456789答案BCADADAAB题号101112131415161718答案DBCCBCCACCDB三、填充题：19、（1）平衡不移动（2）C的浓度仍是1.2mol/L的是：BCD。(3)D的起始物质的量应满足的条件是大于0.6mol。20、Z的分子式为XY2或Y2X。21、写出各种气体的化学式：A_____H2____，B____Cl2_____，C___HCl______，D____N2_____，E_____NH3____，F___O2_____，G____NO_____，H_____NO2____。22、放23、改变条件C(CH3COO－)C(H+)平衡移动方向加入CH3COONa增大减小左加入少量NaOH固体增大减小右加水减小减小右加少量Zn粒增大减小右24、(1)平衡向逆移动（填“正”或“逆”），理由是：从4.00×105Pa到6.00×105Pa，D的浓度增大不到1.5倍。（2）平衡向正反应方向移动，两个必要条件：A、D必为气态，