高二年级化学上学期必选模块水平测试1

高二年级化学上学期必选模块水平测试（试卷满分：100分；考试时间：90分钟）第I卷（选择题，共44分）温馨提示：1、第Ⅰ卷共4页。答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在第5页密封线内的相应空格中。2、选择题选出答案后，把答案的序号填写在第5页的选择题答题表中。相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23Mg：24Al：27S：32一、选择题（本题共有22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述正确的是A．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C．用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题D．升高温度活化能降低2．下列物质，属于强电解质的是A．NH3.H2OB．H2OC．CH3COONH4D．CH3COOH3．下列说法正确的是A．放热反应一定都是自发的B．电解池的反应属于自发过程C．反应能否自发进行与温度有关D．能自发进行的化学反应，一定是△H0、△S04．下列说法正确的是A．KW随浓度的改变而改变B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变D．一般情况下，一元弱酸HA的Ka越大，表明该酸的酸性越弱5．在化学反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是A．vA＝vBB．vA＝2vCC．3vB＝vCD．vB＝3vD6．已知：在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气，放出484kJ热量。下列热化学方程式正确的是A．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－484kJ·mol－1C．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝＋484kJ·mol－17．下列说法正确的是A．含有H＋离子的溶液一定呈酸性B．0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c(OH－)相等C．pH为1的盐酸的c(H+)是pH为3的盐酸的100倍D．Na2CO3溶液中，c(Na+)是c(CO32－)的两倍8．下列各组热化学方程式程中，△H的绝对值．．．前者大于后者的是①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H52H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6A．①B．②C．②③D．①②③9．下列反应的离子方程式正确的是A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2OB．用小苏打治疗胃酸（含盐酸）过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OC．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－=H2OD．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O10．用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是A．NaCl溶液B．HCl溶液C．稀NaOH溶液D．AgNO3溶液11．用锌和1mol/L稀硫酸溶液制取氢气，欲提高制取氢气的速率，下列措施不可行．．．的是A．改用98%的浓硫酸B．使用更小颗粒的锌粒C．滴入少量CuSO4溶液D．加热12．在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应：P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)，下列情况已经达到化学平衡状态的是A．P、Q、R、S的浓度相等B．P、Q、R、S在密闭容器中共存C．P、Q、R、S的浓度不再变化D．容器内的压强不再变化13．0.10mol/L盐酸和0.12mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液的pH等于A.2.0B.12.3C.1.7D.12.014．化学反应Ｃ(s)＋H2O(g)CO(g)+H2(g)；△H0达到平衡，下列叙述正确的是A．减小压强，平衡向正反应方向移动B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C．加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向不移动D．加入固体碳，平衡向正反应方向移动15．氯化银在水中存在溶解平衡：AgClAg++Cl—。在相同温度下，将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中，Ag+的浓度最小的是A．0.1mol/LHClB．蒸馏水C．0.1mol/LAlCl3D．0.1mol/LMgCl216．合成氨的反应是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0。能使合成氨反应进行程度增大的方法是A．升高温度B．降低压强C．使用催化剂D．及时分离出NH317．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是A．加少量CH3COONH4固体B．降低温度C．加少量NaCl固体D．升高温度18．常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pHA．等于7B．大于7C．小于7D．无法确定19．下列说法不正确．．．的是A．钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是2H2O+O2+4e－=4OH－B．在空气中，金属铝表面能迅速被氧化形成保护膜，因此铝不容易被腐蚀C．铸铁输油管道应埋在干燥致密不透气的土壤中D．白铁(镀Zn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化20．常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH++OH－。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c(H+)增大，应加入的物质是A．H2SO4B．AlCl3C．NaHCO3D．NaOH21．氯化铜溶液中含有少量氯化铁杂质，若要制得纯净的氯化铜，向溶液中加入下列试剂，不能．．达到目的的是A．NaOHB．CuOC．Cu(OH)2D．Cu(OH)2CO322．某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是A．电解过程中，铜电极上有H2产生B．电解过程中，铜电极不断溶解C．电解过程中，石墨电极上始终有铜析出D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大泉州市2007—2008学年度高二年上学期普通高中新课程模块水平测试2008．1化学（化学反应原理）（试卷满分：100分；考试时间：90分钟）登分表：题号一二三四总分得分选择题答题表：题号1234567891011答案题号1213141516171819202122答案第Ⅱ卷（非选择题，共56分）二、填空题（本题有4小题，共36分）23．（10分）化学能和电能的相互转化，是能量转化的重要方式之一，右图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置。（1）把化学能转化为电能的装置是（填“甲”或“乙”）（2）④电极上的电极反应式为（3）①电极上的电极反应式为检验该电极反应产物的方法是④③滴有酚酞的NaCl溶液②①FeFeCC甲乙（4）甲、乙两装置电极附近的溶液首先变红的电极分别是、（填序号）（5）写出装置甲的反应总方程式24．（10分）在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液⑤0.1mol/LNH3·H2O请根据要求填写下列空白：（1）溶液①呈性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）（2）在上述五种溶液中，pH最小的是；c(NH4+)最小的是﹝填序号﹞（3）比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②③﹝填“＞”、“＜”或“＝”）（4）在溶液④中，离子的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L（5）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO－的水解程度________（填“＞”、“＜”或“＝”）NH4+的水解程度，CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO－)c（NH4+)（填“＞”、“＜”或“＝”）25．（8分）一定温度下，在容积为1L的密闭容器内放入2molN2O4和8molNO2，发生如下反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色）（△H0），反应中NO2、N2O4的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，按下列要求作答：（1）在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为：（2）若t1＝10s，t2＝20s，计算从t1至t2时以N2O4表示的反应速率：mol·L-1·s-1（3）图中t1、t2、t3哪一个时刻表示反应已经达到平衡？答：（4）t1时，正反应速率（填“＞”、“＜”或“＝”）逆反应速率（5）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向移动（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”）（6）维持容器的体积不变，升高温度，达到新平衡时体系的颜色（填“变深”、“变浅”或“不变”）26．（8分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I：C(s)＋O2(g)===CO2(g)途径II：先制水煤气：C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)；2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1=－393.5kJ·mol-1②H2（g)+21O2(g)=H2O(g)；△H2=－241.8kJ·mol-1③CO(g)+21O2(g)=CO2(g)；△H3=－283.0kJ·mol-1请回答下列问题：（1）C的标准燃烧热是kJ·mol-1（2）根据盖斯定律写出煤和气态水生成水煤气的热化学方程式：（3）在制水煤气反应里，反应物具有的总能量________（填“＞”、“＜”或“＝”）生成物所具有的总能量（4）根据两种途径，下列说法错误．．的是A．途径II制水煤气时增加能耗，故途径II的做法不可取B．与途径I相比，途径II可以减少对环境的污染C．与途径I相比，途径II可以提高煤的燃烧效率D．将煤转化为水煤气后，便于通过管道进行运输三、实验题（本题有2小题，共20分）27．（8分）某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按右图所示装置进行实验并得到下表实验结果：实验序号AB烧杯中的液体灵敏电流计指针是否偏转1ZnZn乙醇无2ZnCu稀硫酸有3ZnZn稀硫酸无4ZnCu苯无5CuC氯化钠溶液有6MgAl氢氧化钠溶液有分析上述数据，回答下列问题：AB（1）实验2中电流由极流向极（填“A”或“B”）（2）实验6中电子由B极流向A极，表明负极是电极（填“镁”或“铝”）（3）实验5表明A．铜在潮湿空气中不会被腐蚀B．铜的腐蚀是自发进行的（4）分析上表有关信息，下列说法不正确．．．的是A．相对活泼的金属一定做负极B．失去电子的电极是负极C．烧杯中的液体，必须是电解质溶液D．浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的二种金属（或其中一种非金属）28．（12分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数。③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且并不马上褪色变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题：（1）锥形瓶中的溶液从色变为色时，停止滴定。（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察A、滴定管内液面的变化B、锥形瓶内溶液颜色的变化（3）该小组在步骤①中的错误是由此造成的测定结果(偏高、偏低或无影响)（4）步骤②缺少的操作是（5）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL（6）根据下列数据：滴定次数待测液