高二年级化学上学期期末考试试题

高二年级化学上学期期末考试试题化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间为90分钟。第Ⅰ卷（选择题共50分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A或B）涂写在答题卡上。考试结束时，将试题答题纸和答题卡一并交回。2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上以应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列说法一定正确的是A．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强B．4BaSO投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质C．弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子D．氯水能导电，所以2Cl也是电解质2、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离子积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变大、pH变小、呈中性D.水的离子积变小、pH变大、呈碱性3．在一定条件下，可逆反应A（g）+B（g）2C(g)达到平衡的标志是（）①A、B、C的分子数比为1∶1∶2②A、B、C的浓度不再产生变化③单位时间生成n摩尔A，同时增加2n摩尔C④平衡体系中的压强不再发生变化A．①②B．①④C．②③D．②④4．现有100毫升3mol/L的NaOH溶液和100毫升1mol/L的氯化铝溶液：⑴将NaOH溶液分多次加到氯化铝溶液中；⑵将氯化铝溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两种操作的结果是A．现象相同,沉淀量不等B．现象相同,沉淀量也相等C．现象不同,沉淀量相等D．现象不同,沉淀量不等5、下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是：①亚硝酸钠溶液的PH大于7②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L—1HNO2溶液的PH=2.1A、①②③B、②③④C、①④D、①②④6．25℃时，某NH4Cl溶液的pH＝4，下列说法正确的是①溶液中c()＞c()，且c()·c()＝1×②由水电离出的c()为1×③溶液中c()＞c()＞c()＞c()A．①②③B．①②C．①③D．②③7.对于反应：2SO2+O22SO3（正反应为放热反应）下列判断正确的是A.2体积SO2和过量的O2反应，必定生成2体积SO3。B.其他条件不变，升高温度，平衡必定向右移动。C.平衡时，SO2的消耗速率必定等于O2生成速率的两倍。D.平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍。8．若溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()A、Al3+、Na+、NO3－、Cl—B、K+、Na+、Cl-、SO42-C、K+、Na+、Cl-、CO32-D、K+、I-、NO3-、Cl-9.下列离子方程式正确的是A.C12通入FeCl2溶液中：2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1－B.金属铝溶于盐酸中：2Al+2OH－＝2AlO2－+H2↑C.A1(NO3)3溶液中加入过量氨水：A13++4NH3·H2O=A1O2－+4NH4++2H2OA．碳酸钠溶液显碱性：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－10.两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水，下列说法正确的是（）A.混和气体中不一定有CH4B.混和气体中一定有甲烷和乙烯C.混和气体中一定没有乙烷D.混和气体中一定有乙炔11、将Ba(OH)2溶液滴入NH4Al(SO4)2溶液中，当SO42-全部转化为BaSO4沉淀时，铝元素的存在形式是A、Al3+和Al(OH)3B、Al(OH)3C、AlO2－D、Al(OH)3和AlO2－12．向一定量的FeO、Fe、Fe3O4Fe2O3的混合物中加入200ml1mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现.若用足量的CO在高温下还原相同的质量的此混合物，能得到铁的质量是A、11.2gB、5.6gC、2.8gD、无法计算13．如右图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）()A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低D．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高14．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是A．c(NH4＋)＝c(SO42－)B．c(NH4＋)＞c(SO42－)C．c(NH4＋)＜c(SO42－)D．c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H＋)＋(NH4＋)15、某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g),5分钟后达到平衡，各物质的平衡浓度的关系为：[c(A)]a·c(B)=c(C)·c(D)。此时若在温度不变的情况下将容器扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为：A.60％B.40％C.24％D.42％16、相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO相比较，下列说法中正确的是A、电离程度：HCN＞HClOB、溶液的pH：HCN＜HClOC、与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HCN＜HClOD、酸根离子浓度：C(CN－)＜C(ClO－)17、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢18．常温时，以下4种溶液pH最小的是A．0.01mol·L-1醋酸溶液B．0.02mol·L-1醋酸与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合液C．0.03mol·L-1醋酸与0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合液D．pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液19．某有机物（如图）是甲烷被苯基取代的产物，下列说法不正确的是①分子式为C25H20②此物质的属于苯的同系物③此物质的一氯代物只有一种。④所有碳原子不在一个平面上⑤此物质属于芳香烃A．①⑤B．①④C．②③D．④⑤20.下列操作最终没有沉淀的是：（）A.NaAlO2溶液中通入过量CO2B.饱和Na2SiO3溶液中通入过量CO2C.MgCl2溶液中加入过量NaOHD.明矾溶液中加入过量NaOH21、某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液pH大于7，下表中判断合理的是（）标号HXYOH溶液的体积关系①强酸强碱V（HX）＝V（YOH）②强酸强碱V（HX）＜V（YOH）③弱酸弱碱V（HX）＝V（YOH）④弱酸强碱V（HX）＝V（YOH）A．①③B．②③C．①④D．②④22、下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液为pH大23、我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3，下列说法不正确的是A正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D该电池通常只需更换铝板就可继续使用24．右图所示为8000C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能．．得出的结论是A．A是反应物B．前2minA的分解速率为0.1mol/(L•min)C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动25.1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于A.9.0B.9.5C.10.5D.11.5第Ⅱ卷（非选择题，共50分）二、（本题包括4小题，共23分）26．（8分）（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋)c(CH3COO－)（填“”或“＝”或“”下同）。（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中c(Na＋)c(CH3COO－)（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈，醋酸体积氢氧化钠溶液体积。（4）将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c(H＋)氢氧化钠溶液中c(OH－)，m与n的大小关系是ｍｎ。27．（8分）人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程。（1）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出分子式为C6H6的一种含两个叁键且无支链链烃的结构简式____________。（2）已知分子式为C6H6的结构有多种，其中的两种为①这两种结构的区别表现在：定性方面（即化学性质方面）：Ⅱ能_______(选填a、b、c、d，倒扣分)而Ⅰ不能a被酸性高锰酸钾溶液氧化b与溴水发生加成反应，c与溴发生取代反应d与氢气发生加成反应定量方面（即消耗反应物的量的方面）：1molC6H6与H2加成时：Ⅰ需______mol，而Ⅱ需_______mol。②今发现C6H6还可能有另一种如右图立体结构：该结构的二氯代物有_______种。（3）烷烃中脱水2mol氢原子形成1mol双键要吸热，但1，3—环己二烯（）脱去2mol氢原子变成苯却放热，可推断苯比1，3—环己二烯（填稳定或不稳定）。（4）1866年凯库勒（右图）提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实（填入编号）a.苯不能使溴水褪色b.苯能与H2发生加成反应c.溴苯没有同分异构体d.邻二溴苯只有一种（5）现代化学认为苯分子碳碳之间的键是。28．（4分）（1）下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）。烯类化合物相对速率(CH3)2C＝CHCH310．4CH3CH＝CH22．03CH2＝CH21．00CH2＝CHBr0．04据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与C＝C上取代基的种类、个数间的关系：。（2）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是______________（填代号）。A、(CH3)2C＝C(CH3)2B、CH3CH＝CHCH3C、CH2＝CH2D、CH2＝CHCl29、（3分）联苯的二溴代物有多种，其中两个溴原子位置对称的有五种，并且碳碳单键能够旋转，如（1）请写出另外两种二溴代物的结构简式：、。（2）与的相互关系是A．同分异构体B．同系物C．同一物质三、推断题（本题共8分）30、（8分）如图所示已知A、D、E、F是中学化学中的常见单质，B、C是氧化物，且B的式量是232。请填空：(1)A是，E是。(填化学式)(2)D跟水反应的化学方程式是。(3)C电解时，每生成1molA同时生成molE。(4)先将B溶于足量盐酸，再在用盐酸溶解后的溶液中通人足量Cl2，请写出全过程中有关反应的离子方程式：。四、试验题（本题包括2小题，共15分）31．（10分）（1）在实验室制取乙烯的装置图（如下图）中，仪器A的名称是________．A中加入的两种试剂是_