高二年级化学综合测试(二)

高二年级化学综合测试（二）一、选择题（共20分，每小题2分，每题只有2个选项符合题意）1．环境监测中心每天公布北京市城市空气质量时，无须公布的项目的（）A．二氧化碳B．总悬浮颗粒物C．二氧化硫D．氮氧化物2．“98年中国十大科技成果”之一是合成一维纳米氮化镓，已知镓为第三主族元素，则氮化镓的化学式可能为（）A．Ga3N2B．Ga2N3C．GaND．Ga3N3．N2是空气的主要成分，因此有科学家根据蒸汽机原理，设计制造出了液氮蒸气机，即利用液氮的蒸发来驱动机车，从而达到环境保护的目的．其原理主要依据是（）A．液氮的沸点为－195.8℃，远低于常温B．N2与H2反应放热C．N2在空气中燃烧放热D．N2在空气中约占78%（体积分数）4．近年来，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的（）A．对废水、废气、废渣进行严格处理B．在化学工业生产中不排放任何有害物质C．在化工厂周围种草、种花、种树，使化工厂成为花园式工厂D．以绿色植物为原料，以生物催化剂实现化工生产过程的化学5．据报导，90年代前6年人类发现和创造的化合物为1000万种，这正巧相当于1990年前人类在1000多年来已知物质的总量．此外，关于物质的信息量也剧增．请你推断，新发现和新创造的物质主要是（）A．盐类B．无机物C．碳氢化合物D．有机物6．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（）A．透明陶瓷材料硒化锌B．半导体材料砷化镓C．吸氢材料镧镍合金D．超导材料K3C607．在常温下，将pH＝3的H2SO4与pH＝9的氨水等体积混合，恰好完全反应，则在该温度下氨水的电离度为（）A．10%B．1%C．0.5%D．0.01%8．下列事实不能用电化学理论解释的是（）A．轮船水线下船壳上装有一定数量的锌块B．铝片不用特殊方法保存C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量的硫酸铜后速率加快D．镀锌铁比镀锡铁耐用9．在373K时，密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生如下反应：NO2＋SO2NO＋SO3，平衡时，下列叙述正确的是（）①NO和SO3的物质的量一定相等②NO2和SO2的物质的量一定相等③体系中的总物质的量一定等于反应开始时总的物质的量④SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等A．①和②B．②和③C．①和③D．③和④10．在pH＝2的某溶液中，存在大量的Na＋、NH＋4、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，则在该溶液中可以大量存在的阴离子是（）A．Cl－B．NO3－C．S2－D．SCN－二、选择题（共30分，每小题2分，每题有1～2个选项符合题意）11．若NA表示阿伏加德罗常数，在3(NH4)2SO4N2＋4NH3↑＋3SO2↑＋6H2O的反应中，当有NA个电子转移时，以下说法错误的是（）A．有21NA个硫原子被还原B．有31NA个二氧化硫生成C．有31NA个氮原子被氧化D．有32NA个硫酸铵分解12．浓度都是1mol/L的四种盐溶液AX、BX、AY、BY的稀溶液，其中A、B为阳离子，X、Y为阴离子．已知AX、BY的溶液pH＝7，AY的溶液pH＜7，则下列物质可能是强电解质的是（）A．HXB．HYC．AOHD．BOH13．为了更好地表示溶液的酸碱度，科学家提出酸度的概念（AG），AG＝lg)(OH)(Hcc，则下列叙述正确的是（）A．中性溶液AG＝0B．酸性溶液AG＜0C．常温下0.1mol/L氢氧化钠溶液的AG＝12D．常温下0.1mol/L的盐酸溶液的AG＝1214．下列离子方程式书写正确的是（）A．向氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClOB．氢氧化铁溶解于氢碘酸中Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OC．向明矾深液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓D．向100mL0.1mol/LFeBr2溶液中通入0.015mol的Cl22Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－15．对于可逆反应mA＋nBpC＋qD，改变下列反应条件，肯定既能使反应速率发生变化，又能使化学平衡发生移动的是（）A．改变反应物的量B．改变体系的压强C．改变体系的温度D．加入催化剂16．Fe(NO3)2溶液呈浅绿色，其中存在下列平衡：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋往该溶液中逐滴加入盐酸，发生的变化是（）A．平衡向逆反应方向移动B．平衡向正反应方向移动C．溶液由浅绿色变成黄色D．溶液由浅绿色变为深绿色17．分子式与苯丙氨酸（C6H5CH2—CH—COOH）相同，且同时符合下列两个条件：①有带有两个取代基的苯环②有一个硝基直接连在苯环上的异构体的数目是（）A．3B．5C．6D．1018．对苯二酚是一种常用的显影剂，据研究，它在水中电离出的阴离子对已爆光的AgBr有显影作用，有关变化可表示为（）据此，以对苯二酚为主要原料的D—72中性显影液中，能使显影速度显著加快的添加剂是（）A．溴化钾B．Na2CO3C．明矾D．水19．常温下，某pH＝1的一元酸HA溶液中，HA的电离度为10%；某0.1mol/L的一元碱BOH溶液中，)(H)OH(cc＝1012。将上述两种溶液等体积混合后，溶液显酸性．若混合后溶液的体积变化忽略不计，下列推论错误的是（）A．BOH是一元强碱B．c（A－）＞c（B＋）C．混合后，HA的电离度仍为10%D．c（H＋）/c（A－）值减小20．将0.1mol/L的NH4NO3与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中各种微粒的物质的量浓度大小关系正确的是（）A．c（Na＋）＝c（NH3·H2O）＝c（NH4＋）＞c（OH－）B．c（NH4＋）＞c（Na＋）＞c（NH3·H2O）＞c（OH－）C．c（Na＋）＝c（NH4＋）＞c（NH3·H2O）＞c（OH－）C．c（NH4＋）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（NH3·H2O）21．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的Na2O2，充分反应后，恢复到原来的温度，下列说法中正确的是（）A．溶液的pH不变，有H2放出B．溶液中的pH值增大，有O2放出C．溶液中[Na＋]增大，有O2放出D．溶液中Na＋数目减少，有O2放出22．已知甲醛（HCHO）分子中4个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同时存在于同一平面上的是（）A．苯乙烯B．苯甲酸C．苯乙酮D．苯甲醛23．鸦片具有复杂的组成，其中的罂粟碱的分子结构如下：鸦片最早用于药物（有止痛、止泻、止咳作用），长期服用会成瘾，使人体质衰弱，精神颓废，寿命缩短．已知该物质的燃烧产物为CO2、H2O和N2，1mol该化合物完全燃烧耗O2量及在一定条件下与Br2发生苯环取代反应生成的一溴代物同分异构体的种数分别是（）A．23.25mol；5B．24.5mol；7C．24.5mol；8D．26.5mol；624．常温下跟镁粉、溴水、臭氧、硝酸都能发生氧化还原反应的是（）A．H2S溶液B．K2SO4溶液C．NH4I溶液D．NaOH溶液25．工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素：2NH3＋CO2===CO(NH2)2＋H2O，已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生H2和CO2，H2是合成氨的原料，CO2供合成尿素用．若从充分利用原料的角度考虑，为了使H2与CO2的物质的量之比接近3∶1，最好选用（）A．石脑油（C5H12、C6H14）B．CH4C．COD．碳三、填空题（本大题共9分）26．反应CaCO3CaO＋CO2在不同温度下，CO2的平衡压强如下表：温度/℃550650750850897压强/Pa5.32×109.17×1028.37×1034.34×1041.01×105根据上表数据，填写下列空白：（1）若升高原CaCO3分解平衡体系的温度，同时给反应容器加压，则原平衡__________．A．向逆反应方向移动B．向正反应方向移动C．不移动D．无法确定平衡移动方向（2）在一个不与外界进行热交换的密闭容器中，足量的CaCO3在850℃时建立分解平衡。若将该容器的容积扩大原来的2倍，需重新达到平衡时，容器内的温度将_____________，CaCO3的分解率是_________，CO2的平衡压强将_________4.34×104Pa(填＞、＝或＜)，其理由是_____________________________________________________________。27．（1）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红，若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是_________________，其原因是（以离子方程式和简要的文字说明）___________________________________________________________________。（2）在同温同压下，测得三种弱酸不同浓度时的电离度，列表如下：酸HAHBHC物质的量浓度（mol/L）0.10.1511.512电离度0.2%0.1%0.2%0.1%10%6%根据以上数据判断，三种酸由强到弱的顺序是_________________．（3）重水的离子积c（D＋）c（OD－）为1.6×10－15，可以用pH一样的定义来规定pD＝－lgc（D＋）。在100mL0.25mol/L的DCl的重水溶液中加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液（不考虑混合后体积变化），混合溶液的pD为_____________。四、实验题（本大题共15分）28．某无色溶液，其中可能存在Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、S2－、CO32－、SO32－、SO42－；取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：请回答下列问题：（1）生成沉淀甲的离子方程式为__________________________________；（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为______________________________；（3）沉淀丙可能是_______________________，如何用化学实验确定其成份____________________________________________________________；（4）综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有___________________________．29．（10分）有下列转化关系：（1）若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时增加氧的质量约是D物质的总质量的25.8%，则A是_______________。（2）若E是酸肝，且为易挥发的晶体，则A是____________，D转化为E的条件是______________________。（用化学式表示）（3）若C是水，B是无氧化合物，且在同系物中分子量最小的化合物，E能使紫色石蕊显红色，则A是_____________________；A、B、D、E中易溶于C的是_______________。（用化学式表示）五、推断题（共14分）无色溶液气体甲淡黄色沉淀甲过量HBr△溶液甲过量NH4HCO3气体乙白色沉淀乙溶液乙过量Ba(OH)2△气体丙白色沉淀丙溶液丙A一定条件BC一定条件O2D一定条件O2EACOB＋H2O电石浓H2SO4170℃反应（Ⅱ）E＋H2、催化剂＋H2O、催化剂DF＋H2O、催化剂浓H2SO4△GH＋H2反应（Ⅰ）浓H2SO4△反应（Ⅲ）一定条件高分子涂料粘胶剂30．CO不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料．美国近年来报导一种低温、低压催化工艺，把某些简单的有机物经“羰化”反应后可以最后产生一类具有优良性能的装饰性高分子涂料、粘胶剂等，如下图所示：酒精图中G（RCOOR′）有一种同分异构体是E的相邻同系物；而H的一种同分异构体则是F的相邻同系物．已知D由CO和H2按物质的量之比为1∶2完全反应而成，其氧化产物发生银镜反应；H是含有4个碳原子的化合物．试推断（1）写出B、E、G的结构简式B：__________________E：___