高二年级上学期期中考试化学试题

高二年级上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Ba：137第I卷（选择题，共72分）一、选择题（本题包括5小题，每小题4分共20分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列各物质既是电解质，同时又能导电的是()A.CuB.熔化的NaClC.98%的浓H2SO4D.液态氯化氢2、将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH值，该溶液的pH值将会()A．偏高B．偏低C．不变D．上述三种情况均有可能3、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()①氮气和氢气合成氨需要较高温度（约500℃）②饱和NaCl溶液中通入HCl气体有晶体析出③工业上制硫酸，利用催化剂有利于SO3的生成④用排饱和食盐水收集Cl2A．①③B．②④C．①③④D．①②③④4、以下关于溶液酸碱性的判断正确的是()A．pH为7的溶液一定呈中性B．某溶液中C(H+)C(OH-)，溶液呈酸性C．某盐溶液呈酸性，该盐一定是由强酸和弱碱生成的盐D．在25℃，任何物质的水溶液中由水所电离生成的C(H+)·C(OH-)是个常数5、根据酸碱质子理论：凡是能给出质子（即氢离子）的分子或离子都是酸；凡是能结合质子的分子或离子都是碱。按照此理论，下列粒子属于两性物质的是()A．NO2B．H3OC．H2PO4D．NH4+二、选择题（本题包括8小题，每小题4分共32分，每题有一个或两个选项符合题意）6、下列方程式中能表示水解反应是()A．NH4NO3=NH4++NO3-B．HCO3-+H2OCO32-+H3O+C．CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-D．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+７、下列物质分别与等量盐酸恰好完全反应，所得溶液溶质的物质的量浓度最大的是()A．CaB．CaOC．Ca(OH)2D．Ca(HCO3)28、下列各组离子中，能在水溶液中大量共存且溶液显酸性的是()A.Al3+、HCO3-、Na+B.Al3+、Mg2+、SO42-C.AlO2-、HCO3-、Na+D.Al3+、AlO2-、Cl-9、相同温度下，在水中分别加入下列物质，能使水的电离程度增大的是()A.H2SO4B.NaHSO4C.Na3PO4D.NH4Cl10、在25℃，某水溶液中由水所电离生成的C(H+)和C(OH-)的乘积为１X10-18,下列说法正确的是()A.该溶液的pH一定是９B.该溶液的pH可能是５C.该溶液的pH不可能是７D.不会有这样的溶液11、下列各组中均是两瓶无标签的无色溶液，不使用其他试剂，通过相互反应能鉴别出来的是()①NaOH和Al2(SO4)3②Na2CO3和稀HCl③Ba(OH)2和H3PO4④HCl和NaAlO2A．只有①②③B．只有②③④C．只有①④D．①②③④12、可逆反应aA+bBcC+dD+Q,(A、Ｂ、Ｃ、Ｄ都是气体）如图所示，下列叙述正确的()A．p1＜p2，a＋b＜c＋d，T1℃＜T2℃，Q为负值B．p1＞p2，a＋b＞c＋d，T1℃＞T2℃，Q为正值C．p1＜p2，a＋b＜c＋d，T1℃＞T2℃，Q为正值D．以上答案均不对13、合成氨反应中，若达到平衡时氨气占平衡混合气体体积的25%，且温度、容积不变，则平衡时压强为起始时压强的()A．1.25倍B．80%C．75%D．25%三、选择题（本题包括5小题，每小题4分共20分，每小题只有一个选项符合题意）14、将0．2mol·L－1HCN溶液和0．1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是()A．c(HCN)＜c(CN)B．c(Na＋)＜c(CN－)C．c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)D．c(HCN)＋c(CN－)＝0．1mol·L－115、不能．．证明醋酸是弱电解质的事实是()A．中和1L0.1mol/L的CH3COOH溶液需要0.1mol/LNaOH溶液1LB．0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7C．pH=3的CH3COOH溶液加水稀释到原体积的10倍时，pH小于4D．0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH=31６、下图中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为向某溶液中加入反应物的物质的量，下列（1）（2）（3）（4）反应对应的图形分别是()（1）向饱和明矾溶液中滴入小苏打溶液至过量（2）向含少量NaOH的NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量（3）向含少量KOH的KAlO2溶液中逐滴加入AlCl3至过量（4）向MgCl2和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量A．①②③④B．④③①②C．③②①④D．①②④③17、保持相同温度时，可逆反应2A（g）+B（g）2C（g）在1×105Pa达到平衡时和在1×106Pa达到平衡时，其逆反应速率前者与后者相比（）A.大于B.小于C.等于D.不能肯定18、在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应：23AgBgCgDg()()()()达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（）A.42molAmolBB.2131molAmolBmolCmolDC.311molCmolDmolBD.31molCmolD第Ⅱ卷（非选择题，共78分）四、（本小题包括2小题，共20分）19、有一学生在实验室测定某溶液的pH值，实验时，他先用蒸馏水湿润pH试纸，然后用洁净干燥的玻棒蘸取试样进行测定。（1）该学生的操作是（填“正确”或“错误”）其理由是。（2）如不正确，请分析是否一定有误差：。（3）若用此法分别测定CH相等的HCl和HAc溶液的pH值，误差较大的是，原因是：．20、某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A、在250mL的容量瓶中定容成250mL烧碱溶液B、用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中滴加几滴甲基橙指示剂C、在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解D、将物质的量浓度为Mmol·L－1的标准的H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V1mLE、在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度数为V2mL回答下列问题：（1）正确的操作步骤的顺序是（用字母填写）：_____→_____→_____→_____→_____（2）向滴定管中装入标准液后，液面应调整到的位置一般为：________________。（3）操作E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是__________________。滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___________。（4）下列操作可能使测定结果偏低的是___________。A、酸式滴定管在装液前未用标准H2SO4溶液润洗2次～3次B、开始实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中，气泡消失C、滴定过程中，锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，但立即又变为黄色，此时即记下滴定管液面所示的刻度D、达到滴定终点时，俯视溶液凹面最低点读数（滴定前读数准确）E、盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗（5）如果所用酸式滴定管为50mL滴定管，实验完毕后，酸式滴定管中所剩标准液体积为___________。A、V2mLB、（50－V2）mLC、大于(50－V2)mLD、小于(50－V2)mL（6）该烧碱样品中的纯度计算为______________________。五、（本题包括2小题，共24分）21、在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个容积固定的密闭容器里，发生如下反应：。当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的质量分数仍跟上述平衡的完全相同。请填写下列空白：（1）若a＝0，b＝0，则c＝___________。（2）若a＝0.5，则b＝___________，c＝___________.（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）___________，___________。22．今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液，选择填空：A．①②③B．①②③C．①=②=③D．①=③②E．①②=③F．①②=③G．①=②③H．①=②③（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是。（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是。（3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为。（4）体积和物质的量浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为。（5）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为。（6）当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率，若产生相同体积的气体（相同状况），所需时间。（7）将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为。六、（本题包括2小题，共16分）23、（1）CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为有CuCl2的水溶液中存在如下平衡：[()][]CuHOClCuClHO24242244蓝色黄色现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法：①___________，②_______________。（2）在22223SOOSO的平衡体系中，加入18O构成氧气，当平衡发生移动后，SO2中18O的含量_________（填增加、减少或不变），其原因是__________。24、有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是含铝元素的化合物，F是一种气体，标准状态下对空气的相对密度为1.103。且有下列转化关系：①A＋NaOH→D＋H2O；②BA＋H2O；③C＋NaOH（适量）→B＋NaCl；④E＋H2O→NaOH＋F；⑤C＋D＋H2O→B＋……回答下列问题：（1）化学式：A__________，B__________，C__________，D__________。（2）写出C溶液与D溶液反应的化学方程式：_____________________。（3）写出4molC和6molE在水溶液中发生反应的化学方程式（写出一个总反应的化学方程式）：____________________________________。七、（本题包括2小题，共18分）2５、50mL0.1mol/LBaCl2与100mL0.75mol/LH2SO4溶液混合，求：⑴产生沉淀多少克？⑵反应后溶液的pH为多少？26、Ⅰ、恒温、恒容下，在一个密闭的容器中发生如下反应：A（g）+B（g）2C（g）（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为mol；（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为mol；此时C的质量分数与（1）比较（填相等、大于或小于）；（3）若开始时，放入xmolA，2molB和2molc到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x=mol,y=mol；开始时的反应将向（选填一个编号）。（甲）正向移动（乙）逆向移动（丙）可能正向，可能逆向移动（丁）平衡不移动作出此判断的理由是。Ⅱ、若在相同条件下的反应为：A（g）+B（s）2C（g），开始时加入1molA、1molB，反应达平衡时生成C为0.2mol，则按下列配比加入后，达平衡时生成C的物质的量仍为0.2mol的是A.2molCB.1molA+0.5molBC.0.5molA+0.5molB+1molCD.2molA+2molB高二化学期中考试答题卷第I卷（选择题，共72分）题号12345678９答案题号1011121314１５１６１７１８答案第Ⅱ卷（非选择题，共78分）四、（本小题包括2小题，共20分