高二有关化学方程式的计算练习

第一章第五节高二有关化学方程式的计算练习1、物质在相互反应时A.它们的质量一定相等B.它们的物质的量一定相等C.它们的质量比等于方程式中化学计量数之比D.它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比2、将KCl和KBr的混合物13.400g配成500mL溶液，通入足量Cl2，充分反应后将溶液蒸干，得固体11.175g。则原来所配溶液中，K+、Cl-、Br-的物质的量浓度之比是A.3:2:1B.4:3:2C.5:3:2D.2:1:13、7g炭粉与14g氧气在一定条件下完全反应生成21g氧化物，则生成物中CO与CO2的物质的量之比是A.1:1B.2:1C.2:3D.3:24、0.1molNa2O2、Na2O混合物溶于水后.刚好被100g7.3％的盐酸中和则混合物中Na2O2与Na2O的物质的量之比为A.1∶1B.2∶1C.3∶4D.任意比5、在两密闭容器中分别盛有31g白磷和1mol氧气，控制条件使其发生如下反应：容器甲：P4+5O2＝P4P10，容器乙：P4+3O2＝P4O6，经充分反应后，两容器中分别所得的P4O10和P4O6的物质的量之比为A.5∶4B.4∶5C.4∶3D.3∶1题号12345答案6、(用这量计算法完成此题)将4.35gMnO2跟50g质量分数为36.5％的盐酸混合加热(不计HCl挥发且MnO2反应完全)试求：(1)标况下能生产多少升Cl2(2)有多少摩尔HCl被氧化?(3)向反应后的溶液中加足量的AgNO3.产生沉淀多少克?7、（用原子守恒法完成此题）将1.95gNa2SO4和Na2CO3的混合物溶于水得到溶液A，在A中加入足量的一定浓度的BaCl2溶液10.0mL，然后过滤得沉淀B和滤液C。在C中加足量AgNO3溶液，又生成5.74g沉淀。向B中加入足量稀硫酸，沉淀增加0.18g.计算：(1)氯化钡溶液的物质的量浓度；(2)原混合物中硫酸钠的质量分数.8、（用原子分步分配法或原子守恒法完成此题）将4.6g金属钠在空气中小心加热，使其燃烧，得到7g燃烧产物.(1)求燃烧产物中Na2O和Na2O2的物质的量之比.(2)将燃烧产物全部溶解在18.8g水中，则所得溶液中溶质的质量分数.9、含有H2和Cl2的混合气体100mL(标准状况)，其中一种气体体积为45mL，另一种为55mL。光照后使两种气体反应后又恢复到标况，气体体积为________mL。为证明反应后气体中H2或Cl2有剩余，使气体通过10mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标况。则：⑴若剩余________mL气体，证明有________剩余；⑵若溶液中有________性质，证明有_________剩余。10、（用差量法计算此题）将由CaCO3、MgCO3组成的混合物充分加热至质量不再减少时，称得残留物的质量是原混合物的一半，则残留物中Ca、Mg两元素的物质的量之比是_________。11、（用原子守恒法计算此题）将O2、CH4、Na2O2放入密闭容器中，若250℃时用电火花引燃后，容器中的压强为零。⑴判断反应后的产物只有是__________________，其物质的量之比为___________。⑵三种反应物的物质的量之比为________________________。12、为完全中和某一强酸溶液，需用amol(质量为bg)的NaOH。问：⑴若改用bgKOH，反应后溶液呈_______性。⑵若改用bgBa(OH)2，反应后溶液呈_______性。⑶若改用amolKOH，反应后溶液呈_______性。⑷若改用amolBa(OH)2，反应后溶液呈_______性。⑸若改用b/2gCa(OH)2，反应后溶液呈_______性。13、（用差量法、原子守恒法和分步分配法计算此题）在标准状况下，10L由H2、CO2、CO、N2组成的混合气体中，再加入6LO2，使之燃烧，燃烧后，在标准状况下测得其气体体积为7.5L，将这些气体通过盛NaOH的洗气瓶，其体积变为2L，该2L气体在标准状况下是氢气密度的15.5倍，计算原混合气体中各气体的体积。参考答案1D、2A、3A、4D、5B、6、(1)V(Cl2)=1.12L(2)n(HCl)=0.1mol(3)m(AgCl)=57.4g7、(1)2mol/升(2)72.8％8、(1)1∶1(2)32％9、⑴100⑴10H2⑵漂白Cl210、1:311、⑴Na2CO3、NaOHn(Na2CO3):n(NaOH)=1:4⑵n(O2):n(CH4):n(Na2O2)=1:2:612、⑴酸⑵酸⑶中⑷碱⑸酸13、H2：4LCO：5LCO2：0.5L