高考化学复习大预测卷

高考化学复习大预测卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Na23Al27Mg24Cu64Fe56Cr52第一卷（选择题共64分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.禽流感是禽流行性感冒的简称，它是一种由甲型流感病毒的一种亚型（也称禽流感病毒）引起的传染性疾病，被国际兽疫局定为甲类传染病。10月25日国家禽流感参考实验室确诊，湘潭县射埠镇湾塘村出现了H5N1亚型高致病性禽流感疫情,在疫区村民家里到处都洒满了石灰，甚至是低矮树木的叶子上都洒上了石灰，很是醒目。根据有关化学知识，判断下列说法不正确．．．的是Ａ．石灰之所以可以杀灭H5N1亚型高致病性禽流感病毒，是由于石灰与水产生的氢氧化钙显碱性，病毒为蛋白质，可以使蛋白质变性，而使病毒失去活性Ｂ．饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，pＨ不变Ｃ．饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下,Ca2+的物质的量不变D．给饱和石灰水溶液升高温度,c(OH—)的浓度降低.2．2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为①2MoS2+7O2高温2MoO3+4SO2；②MoO3+2NH3·H2O=(NH4)2MoO4+H2O；③(NH4)2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4Cl；④H2MoO4△MoO3+H2O；⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确．．的是A．MoS2煅烧产生的尾气可直接排空B．MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物C．H2MoO4是一种强酸D．利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3:3:23．奥运吉祥物福娃外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维COOCH2CH2OOCn下列说法正确．．的是A．羊毛与聚酯纤维的化学成分相同B．聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解C．该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙醇D．由单体合成聚酯纤维的反应属加聚反应4．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误．．的是A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C.钠着火燃烧产生苍白色火焰D.若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收5．若不断地升高温度，实现雪花→水→水蒸气→氧气和氢气的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是A．氢键;分子间作用力;非极性键B．氢键;氢键;极性键C．氢键;极性键;分子间作用力D．分子间作用力;氢键;非极性键6．肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料,反应时N2O4为氧化剂,生成N2和H2O(g).已知:N2(g)+2O2(g)＝N2O4(g);△H=+8.7kJ.mol－1N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g);△H=－534.0kJ.mol－1下列表示肼跟N2O4反应的热化学反应方程式,正确．．的是A.2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g);△H=－542.7kJ.mol－1B.2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g);△H=－1059.3kJ.mol－1C.N2H4(g)+21N2O4(g)＝23N2(g)+2H2O(g);△H=－1076.7kJ.mol－1D.2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g);△H=－1076.7kJ.mol－17．下列物质的除杂方式：①SO2中混有的SO3杂质可以让混合气体通过浓硫酸除去；②MnO2中混有的少量有机物，可以用加热的方法除去；③乙烯中混有的SO2气体可以通过溴水除去；④金属铜中含有的少量银和锌可以通过电解精炼的方式除去；⑤KNO3中含有的少量NaCl可以通过重结晶的方法除去，其中合理的是A．①②④⑤B.全部C.①②③④D.②③④⑤8．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应A．①③B．②④C．①②④D．②③④二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)9．漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2=4ClO2↑+H++Cl－+2H2O。向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始反应缓慢，随后反应迅速，其原因是A．在酸性条件下亚氯酸的氧化性增强B．溶液中的H+起催化作用C．ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低D．溶液中的Cl－起催化作用10．下列离子方程式中错误．．的是A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2OB．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2OC．苯酚钠溶液中通入少量CO2：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－11．右图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或者增大压强。速率的变化都符合的示意图的反应是A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H＜0B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g);△H＜0C.H2(g)+I2(g)2HI(g);△H＞0D.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);△H＞012．将饱和一元醇与饱和一元羧酸混合后，再加入浓硫酸加热，结果只生成碳原子个数分别为4、5、6的三种酯，则下列说法不正确．．．的是A．若羧酸分子中的碳原子数分别为3个和4个时，则醇分子中碳原子分别为1个和2个B．若羧酸分子中的碳原子数分别为2个和3个时，则醇分子中碳原子分别为2个和3个C．甲酸和甲醇在混合物中不能同时存在D．若羧酸分子中的碳原子数分别为2个和3个时，则醇分子中碳原子分别为3个和4个13．已知氧元素有16O、18O两种核素，按中学化学知识要求，下列说法正确．．的是A．Na2O2与H218O反应时产生18O2气体B．向2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡体系中加入18O2，结果18O只出现在产物中C．CH3COOH和CH3CH218OH发生酯化反应时，产物中分子式为H218OD．用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子14．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1。下列叙述正确．．的是A.1L0.1mol/L的FeCl3溶液中，H＋的数目约为6.02×1015B.1mol金刚石中含有C－C键的数目约为6.02×1023C.7.8gNa2O2中含有的阴离子数目约为6.02×1022D.标准状况下，1L甲醇完全燃烧后生成的CO2分子个数约为（1/22.4）×6.02×102215．一定质量的铜和足量的硝酸反应，所放出的气体与标准状况下的氧气1.12L混合后再通入水中，恰好被完全吸收，则铜的质量为A．3.2gB．4.8gC．6.4gD．10.8g16．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)。则电解过程中共转移电子的物质的量为A．0.4molB．0.5molC．0.6molD．0.8mol第Ⅱ卷（非选择题共86分）三、（本题包括2小题，共22分）17．（8分）（1）下列实验操作或对实验事实的叙述正确．．的是___________（填序号））①用碱式滴定管量取20.00mL0.10mol/LKMnO4溶液；②用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体；③各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量；④配制Al2(SO4)3溶液时，加入少量的稀硫酸；⑤将未经湿润的pH试纸浸到某溶液中，过一会取出与标准比色卡比较测得该溶液的pH；⑥中和滴定中，锥形瓶用蒸馏水洗净后可直接往其中注入一定量的待测溶液；（2）回答下列问题.①某同学将甲烷气体长时间通入溴水中，溴水颜色（填写“变深”、“变浅”、“不变”）。其主要原因是。②在试管中装有四氯化碳和水两种液体，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种最简便的判断方法：18．(14分)SO2是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中SO2的含量，某学生课外活动小组设计了如下实验装置：注：单向阀原理说明：当推注射器活塞时，①关闭，②打开；当拉注射器活塞时，①打开，②关闭。(1)检查该装置的气密性时，先在试管中装入适量的水(保证玻璃导管的下端浸没在水中)，然后___________________(填写操作方法)时，将会看到__________(填写实验现象)，则证明该装置的气密性良好。(2)向试管中加入0.0005mol·L－1的碘水1.0mL，用适量的蒸馏水稀释后再加入2～3滴淀粉溶液，配制成溶液A。测定指定地点的空气中SO2的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气，A溶液由_________色变为_________色时反应恰好完全进行，此时停止抽气，该反应的化学方程式为_____________________________________________。(3)我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO2的最高浓度限值(mg·m—3)：一级标准：0.15二级标准：0.50三级标准：0.70。该学生课外活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液A，在同一地点、同时测量空气中SO2的含量。当反应恰好完全进行，记录抽气次数如下(假设每次抽气500mL)。请将下表填写完整(计算时保留2倍有效数字)：判断该地点的空气中SO2的含量属于________(填数字)级标准，________(“第一”或“第二”)小组的测定结果正确，另一小组实验结果产生较大偏差的原因是(两个小组所用装置和药品均无问题)_________________________________________。四、（本题包括2小题，共18分）19．（10分）某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：回答下列问题：分组第一小组第二小组抽气次数120140SO2含量／mg·m—328.1g固体过量浓NaOH溶，①11.2L气体碱石灰体积不变浓硫酸②白色沉淀5.80g久置③无明显变化无色溶液稀盐酸④白色沉淀过量稀盐酸⑤无色溶液6.72L气体⑴混合物中是否存在FeCl2否___(填“是”或“否”)；⑵混合物中是否存在(NH4)2SO4是___(填“是”或“否”)，你的判断依据是气体通过浓硫酸减少4.48L。⑶写出反应④的离子反应式：AlO－＋H＋＋HO==Al(OH__。⑷请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3(说出你的计算依据，不要求写计算过程)由题中信息可推得一定含有g，所以一定没题中信息可推得一定含有g含含，所以一定没有A有AlCl题中信息可推得一定含有g，所以一定没含有A。⑸把AlCl3溶