高考化学复习单元过关原子、元素

阳泉一中高考化学复习单元过关《原子结构元素周期律•化学键•晶体结构》试卷（时间：50分钟。满分100分）可能用到的原子量：H:1O:16N:14Na:23Cl:35.5C:12K:39Al:27S:32Fe:56Mg:24Cu:64一、选择题（下列各题只有1-2个选项符合题意。每小题4分,共60分。请将答案填在答题卡上）1、下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是A、LiClB、NCl3C、PCl5D、CS22、1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5＋的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是A．N5＋共有34个核外电子B．N5＋中氮氮原子间以共用电子对结合C．化合物N5AsF6中As化合价为+1D．化合物N5AsF6中F化合价为-13、下列说法中正确的是Ａ．次外层电子数是２或８或１８的原子一定是主族元素Ｂ．离子化合物中任何情况下都不存在分子Ｃ．质量数表示同位素原子量的近似值Ｄ．核外电子排布相同的微粒，一定具有相同的化学性质4、X和Y是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3，已知X原子序数为n，则Y的原子序数不可能是A、n+11B、n+3C、n-5D、n-65、能与氢氧化钠溶液反应的原子晶体是A、铝B、金刚石C、硅D、二氧化硅6、共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是A、SiO2晶体B、CCl4晶体C、NaCl晶体D、NaOH晶体7、近来查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大气层的一个组成部分，下列关于二氧化三碳的说法错误的是....A、二氧化三碳的电子式为:O::C::C::C::O:B、C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物C、C3O2和CO一样可以燃烧生成CO2D、C3O2和CO2都是碳酸的酸酐8、下列排列顺序错误的是A、金属性RbKMgAlB、非金属性AsSClFC、稳定性AsH3PH3H2SHFD、半径NaPOF9、下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．NaCl溶于水D．HCl气体溶于水10、短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是A原子半径ABCBA的氢化物的稳定性大于C的氢化物CB的氢化物的熔点比A氧化物高DA与C可形成离子化合物11、第3周期元素R，它的原子核外最外层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍。则关于R的正确说法是A常温下，能稳定存在的R的高价氧化物都能与烧碱溶液反应BR的最高价氧化物对应水化物是强酸CR和R的氧化物的熔点和硬度都很高DR能形成稳定的气态氢化物12、许多物质在通常条件下是以晶体的形式存在，而一种晶体又可视作若干相同的基本结构单元构成，这些基本结构单元在结构化学中被称作晶胞。已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示，则该物质的化学式为A．Ca4TiO3B．Ca4TiO6C．CaTiO3D．Ca8TiO1213、A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如左图所示。已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。则A、B、C分别是AC、Al、PBN、Si、SC0、P、ClDF、S、Ar14、正电子、反质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量均相等，而电性相反。科学家设想在宇宙的某些区域可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质。1998年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。你推测反氢原子是：A由1个带正电的质子和1个带负电的电子构成B由1个带负电的质子和1个带正电的电子构成C由1个不带电的中子和1个带负电荷的电子构成D由1个带负电荷的质子和1个带负电荷的电子构成15、镭（Ra）位于周期表的第七周期ⅡA族。下列关于镭的性质的描述不正确的是A．在化合物中呈+2价B．单质能使水分解产生氢气C．氢氧化物呈两性D．碳酸盐难溶于水阳泉一中高考化学复习单元过关-《原子结构元素周期律•化学键•晶体结构》班级姓名成绩选择题答题卡123456789101112131415二、填空题（共24分）16(2分)、H2O分子与H+间以键结合成H3O+的过程可用电子式表示为：。17（4分）、下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：（1）表中用字母标出的15种元素中，化学性质最不活泼的是（用元素符号表示，下同），金属性最强的是，非金属性最强的是，常温下单质为液态的非金属元素是，属于过渡元素的是（该空用字母表示）。（2）B，F，C气态氢化物的化学式分别为，其中以最不稳定。（3）第三周期中原子半径最小的是。18(18分)、按要求回答下列问题（1）石墨晶体中C-C键的键角为。其中平均每个六边形所含的C原子数为个。（2）金刚石晶体中含有共价键形成的C原子环，其中最小的C环上有个C原子。（3）CsCl晶体中每个Cs+周围有个Cl-，每个Cs+周围与它最近且距离相等的Cs+共有个。（4）白磷分子中的键角为，分子的空间结构为，每个P原子与个P原子结合成共价键。若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，共可结合个氧原子,若每个P原子上的孤对电子再与氧原子配位，就可以得到磷的另一种氧化物（填分子式）。（5）二氧化硅是一种晶体，每个硅原子周围有个氧原子。（6）晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形回答。这个基本结构单元由_____个硼原子组成，共含有________个B-B键。（7）NH3分子的空间结构为，它具有碱性是由于分子中存在，当结合H+后形成的NH4+离子的的空间结构为。分子中N-H键的键角为。123456JILKMDBAHCGFEN三、推断题（共10分）19、已知X、Y、Z、W四钟元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：X、Y、Z、W（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为。（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物是，它与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是。20、已知X和Y均为短周期元素，单质X在空气中点燃，能发出耀眼的白光。在一定条件下，单质X和单质Y反应，生成化合物Z，Z与水作用可生成气体G和白色沉淀P（如框图所示），已知气体G与氢气密度之比约为8.5。①组成单质X和Y的元素分别属第___族和第____族。②化合物Z的化学式为____________。四、计算题（6分）21、（1）下图为固态CO2的晶体结构示意图。通过观察分析，可得出每个CO2分子周围与之紧邻等距的CO2有个。（2）试判断：①SiO2，②CO2，③CS2晶体的熔点由高到低排列的顺序是.（填相应物质的编号）。（3）在一定温度下，用x射线衍射法测干冰晶胞（晶体中最小的重复单位）边长:a＝5.72×10－8cm，该温度下干冰的密度为多少？