高考化学复习高一测试卷

高考化学复习高一测试卷可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23S－32第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只．有．一个．．选项符合题意）1．我国的“神州六号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是（）A．42He原子核内含有4个质子B．32He和42He互为同位素C．32He原子核内含有3个中子D．42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性2、在下列有关晶体的叙述中错误的是（）A.离子晶体中，一定存在离子键B.原子晶体中，只存在共价键C.稀有气体的原子能形成分子晶体D.金属晶体的熔沸点均很高3．元素性质呈周期性变化的原因是（）A．相对原子质量逐渐增大B．核电荷数逐渐增大C．核外电子排布呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化4．下列微粒中：①313Al②③O2-④，其核外电子数相同的是（）A．①②④B．②③④C．①②③D．①③④5．下列物质的分子中，不含共价键的是（）A．MgF2B．Cl2C．HClD．NaOH6．在下列元素中，最高正化合价数值最大的是()A.NaB.ClC.FD.Ar7.下列变化中不需要破坏化学键的是（）A.加热氯化铵B.干冰升华C.氯化钠熔化D.氯化氢溶于水8．元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2－的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（）A．XY2B．X2YC．X3Y2D．X2Y39．下列物质电子式书写正确的是()A．B．C．D．10．根据下表给出的几种物质的溶沸点数据，判断下列说法中错误的是（）NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点/℃801714194—702300沸点/℃1465143718157.62550A．SiCl4是分子晶体；B．单质B可能是原子晶体；C．AlCl3加热能升华；D．NaCl比MgCl2更易熔化。11．下列四种说法：（1）只有一种元素组成的物质一定是纯净物（2）只有C2H6O组成的物质一定是纯净物（3）有单质参加的反应一定是氧化还原反应（4）同素异形体之间的相互转化属于化学反应，其中错误的组合是（）A．只有（1）（2）B．只有（3）（4）C．只有（1）（2）（3）D．（1）（2）（3）（4）全错12．下列各组顺序的排列不正确的是()A.原子半径：Na＜Mg＜ClB.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C.酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D.碱性强弱：Be(OH)2LiOHKOH13．下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是（）A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换H+生成的H2比1molB从酸中置换H+生成的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能14．X和Y两元素的原子，在化学反应中都容易失去两个电子形成稳定结构，已知X的原子半径小于Y的原子半径，下列说法正确的是（）A．两种原子失去电子的能力相同B．两种原子的核外具有相同的电子层数C．Y（OH）2的碱性比X（OH）2的碱性强D．X的金属性比Y的金属性强15．短周期元素M和N的离子M2+和N2－具有相同电子层结构，则下列说法正确的是（）A．M原子比N原子多一个电子层B．M的原子序数比N小C．M和N原子的电子层数相等D．M和N原子最外层电子数相等16.科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是()A.类铅元素原子的最外层电子数为6B.其最高化合价为+2价C.它的金属性比铅强D.它的原子半径比铅小17、反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是A、v（C）=0.04mol/（L·s）B、v（B）=0.06mol/（L·min）C、v（A）=0.15mol/（L·min）D、v（D）=0.01mol/（L·s）18、对于反应M+N→P，如果温度每升高10℃，反应速率提高为原来的3倍，在10℃时完成反应的10%需要54min，将温度提高到30℃完成反应的10%需要的时间为（）A、2minB、6minC、3minD、9min19、下列体系加压后，对化学反应速率无影响的是（）A、2SO2+O2=2SO3B、CO+H2O（g）=CO2+H2C、CO2+H2O=H2CO3D、H++OH-=H2O20、在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是()。①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强A．①②③④B．②③④⑤C．①②③D．②③④21、C＋CO22CO（正反应吸热），反应速率为v1：N2＋3H22NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况是A．同时增大B．同时减小C．v1增加，v2减小D．v1减小，v2增大22．可逆:反应：2NO2≒2NO+O2在定容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）A、单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNOB、用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态C、混合气体的颜色不再改变的状态D、混合气体的密度不再改变的状态23．密闭容器中发生可逆反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)。已知起始时X2、Y2、Z各物质的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，反应在一定条件下达平衡时，各物质的浓度可能是（）A．c(Z)=0.3mol/LB．c(Y2)=0.15mol/LC．c(Y2)=0.2mol/LD．c(Z)=0.4mol/L24、下列说法中可以充分说明反应:P(气)+Q(气)R(气)+S(气),在恒温下已达平衡状态的是（）A、反应容器内压强不随时间变化B、P和S的生成速率相等C、反应容器内P、Q、R、S四者共存D、反应容器内总物质的量不随时间而变化25、比较下列情况混合时，开始时的反应速率最小的是（）。A、10mL2mol•L-1Na2S2O3和10mL1mol•L-1HClB、10mL4mol•L-1Na2S2O3和30mL2/3mol•L-1HClC、10mL1mol•L-1Na2S2O3和30mL0.5mol•L-1HClＤ、10mL３mol•L-1Na2S2O3和２0mL１mol•L-1HCl第Ⅱ卷（非选择题共50分）26．（5分）在①63Li②147N③2311Na④2412Mg⑤73Li⑥146C⑦C60⑧NH4CNO⑨CO(NH2)2⑩石墨中：（1）和互为同位素；（填编号，下同）（2）和质量数相等，但不能互称同位素；（3）和的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素；（4）和互为同素异形体，和互为同分异构体。27．（5分）元素的金属性越强，形成的最高价氧化物的水化物的碱性越，与酸或水反应生成氢气越。元素的非金属性越强，形成的最高价氧化物的水化物的酸性越，与氢气化合生成气态氢化物越，生成的气态氢化物越_____。28.（15分）下表是元素周期表的一部分，按要求填空：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02⑴⑵3⑶⑷⑸⑹⑺⑻⑼4⑽⑾⑿（1）写出下列元素的元素名称⑴⑵⑾⑿（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是，最不活泼的元素是。（填元素符号）(3)写出元素⑻的氢化物的结构式___________________（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是。（填化学式，下同）（5）在⑶与⑷的单质中，化学性质较活泼的是，写出（3）的单质与水反应的化学方程式，该反应的氧化剂是_______________。29．（8分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；E与A同主族；A和E这两种元素与D都能形成X2Y、X2Y2型化合物。(1)写出元素的符号：A；B______；C；E________。(2)画出D的离子结构示意图____________________________。(3)A的X2Y型化合物的电子式是_________________________。30、（4分）某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z3种物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：(1)该反应的化学方程式____________。(2)反应开始至2min末，X的反应速率为_____________。31、（6分）写出下列各热化学方程式（1）、常温下14gCO在足量氧气中充分燃烧,放出141.3kJ热量.（2）、1g硫粉在氧气中完全燃烧并放出9.36kJ热量三、计算题：（本题只有1个小题，共7分）32.将化合物A的蒸气2mol充入0.5L容器中加热，发生分解反应：2A+BnC,反应到3min时，容器中A的物质的量浓度为0.4mol.L-1,并测得这段时间内，用C的浓度变化表示的反应速率为1.2mol.L-1.min-1。（1）求化学计量数n的值。（2）以B的浓度变化表示该反应的反应速率。答题卷一选择题：题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案二填空题26、⑴和⑵和⑶和⑷和⑸和27、28、⑴⑵⑾⑿（2）、(3)⑷⑸29、(1)写出元素的符号：A；B______；C；E________。(2)画出D的离子结构示意图____________________________。(3)A的X2Y型化合物的电子式是_________________________。30、(1)该反应的化学方程式___________。(2)反应开始至3min末，X的反应速率为_____________。31、（1）、（2）32、计算题：参考答案题号12345678910111213答案BDCCABBDCDCAD题号141516171819202122232425答案CACABDCACABC26．（1）①⑤（2）②⑥（3）③④（4）⑦⑩，⑧⑨27．强容易强容易稳定28．（1）氮氟钙溴（2）KFAr（3）（2分）H-Cl（3）HClO4KOHAl(OH)3（4）（4分）Na2Na+2H2O==2NaOH+H2↑H2O29．(1)HCNNa（2）（3）30．2Z+Y3X0.1mol.L-1.min-131.CO(s)+1/2O2(g)===CO2(g)△H=－282.6kJ/molS(s)+O2(g)===SO2(g)△H=-299.5kJ/mol32n=40.3mol.L-1.min-1