高考化学试卷(一)

第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：高考化学试卷（一）可能用到的原子量：Ｈ１Ｈｅ４Ｃ１２Ｎ１４Ｏ１６Ｎａ２３Ｍｇ２４Ａｌ２７Ｓ３２Ｃｌ３５.５Ｚｎ６５一.选择题：（每小题只有一个选项符合题意）请分析比较题中所列前后两元素的化学参数的关系前后2个值的大小。用(A)、(B)、(C)、(D)表示前者和后者的关系。1.Na的离子半径和Ne的原子半径()（Ａ）大于（Ｂ）小于（Ｃ）等于（Ｄ）不能肯定2.Ge和Sn的熔点()（Ａ）大于（Ｂ）小于（Ｃ）等于（Ｄ）不能肯定3.Ca4020和K4019的中子数()（Ａ）大于（Ｂ）小于（Ｃ）等于（Ｄ）不能肯定4.已知Pb的原子序数为82，再发现与Pb同一主族的元素R，它的原子序数应为()（Ａ）９０（Ｂ）１００（Ｃ）１１４（Ｄ）１３２5.下列哪种物质既可与Na2CO3反应，又可与NaHCO3反应()（Ａ）CH3COONa（Ｂ）石炭酸（Ｃ）NaOH（Ｄ）H2O6.下列溶液，在空气中既易被氧化，本身又易分解的是()（Ａ）苯酚（Ｂ）H2SO3（Ｃ）NaHCO3（Ｄ）HNO3(浓)7.在标准状况下，向体积为Ｖ升的容器中放入ａ摩CS2和ｂ摩O2,待燃烧后恢复到开始时的温度和压强条件时，容器中气体的体积为()（Ａ）ａ摩（Ｂ）ｂ摩（Ｃ）(３ａ－ｂ)摩（Ｄ）(ａ＋ｂ)摩8.在相同温度、压强条件下，将同体积的CO2分别通入下列溶液中，能得到3HCO浓度最大的是()（Ａ）过量氨水溶液（Ｂ）过量饱和Na2CO3溶液第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：（Ｃ）过量CH3COOH溶液（Ｄ）过量蒸馏水9.下列说法正确的是()(NA表示阿伏加德罗常数值)①11.2升氨气所含有的分子数一定是0.5NA②在常压、室温条件下，1摩氩气含有的原子数为NA③48克臭氧所含有的原子数为3NA④在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含有的原子数目相同（Ａ）①、②（Ｂ）②、③（Ｃ）①、②、③（Ｄ）②、③、④10.下列离子方程式不正确的是()①氢氧化铜的悬浊液与盐酸反应:OH+H=H2O②氯化铝溶液与过量氨水反应:Al3+3NH2·H2O=Al（OH）3↓+3NH4③小苏打溶液与饱和石灰水反应:HCO3+Ca2+OH=CaCO3↓+H2O④苯酚钠溶液中通入过量的CO2:C6H5O+H2O+CO2=C6H5OH↓+HCO3（Ａ）①、②（Ｂ）①、③（Ｃ）②、③（Ｄ）①、④11.在ｐＨ＝３的溶液中，可以大量共存的是()（Ａ）KNaBrS2（Ｂ）Al3Ca2NO3Cl（Ｃ）NaKAlO2NO3（Ｄ）KNaSO24232OS12.100毫升0.1摩/升氨水与50毫升0.1摩/升稀盐酸溶液混和，在所得溶液中()（Ａ）［Cl］＞［NH4］＞［H］＞［OH］（Ｂ）［NH4］＞［Cl］＞［OH］＞［H］（Ｃ）［Cl］＞［NH4］＞［OH］＝［H］第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：（Ｄ）［Cl］＝［NH4］＞［H］＞［OH］13.100毫升12摩/升盐酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减慢反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的()①碳酸钙粉末②氯化钠溶液③氯化铵(固体)④水（Ａ）①、②（Ｂ）①、③（Ｃ）②、③（Ｄ）②、④14.在氨水的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()①1摩/升氨水溶液的pH值约为11.6②浓氨水可与水以任何比例互溶③20毫升1摩/升氨水恰好与20毫升1摩/升HCl溶液完全反应④在相同条件下，氨水的导电性比盐酸弱（Ａ）①、②（Ｂ）①、④（Ｃ）①、③（Ｄ）②、④15.下列物质能跟镁粉反应，并有氢气放出的是()①醋酸溶液②福尔马林③葡萄糖粉末共热④乙醚（Ａ）①、②（Ｂ）①、④（Ｃ）①、③（Ｄ）②、④16.在下列溶液中，分别加入少量的二氧化锰粉末，可能发生反应的是()（Ａ）KI溶液（Ｂ）酸性KI溶液（Ｃ）KOH溶液（Ｄ）K2CO3溶液17.相同体积的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液分别与过量的硝酸银溶液反应，所生成的沉淀物质的量相同，则原氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液的物质的量浓度之比为()（Ａ）1：2：3（Ｂ）3：2：1（Ｃ）6：3：1（Ｄ）6：3：218.在一定条件下，可逆反应A(气)+B(气)→2C(气)达到平衡的标志是()①A、B、C的分子数比为1：1：2②A、B、C的浓度不再发生变化③单位时间生成n摩尔A，同时增加2n摩尔C④平衡体系中的压强不再发生变化（Ａ）①、②（Ｂ）①、④（Ｃ）②、③（Ｄ）②、④19.反应4NH3+3O2→2N2+6H2O在5升的密闭容器中进行，半分钟后，N2的物质的量增加了0.6摩，则此反应的平均速度vx(表示反应物的消耗速度或生成物的生成速度)为()①ＶO2=0.72摩/(升·分)②ＶN2=0.12摩/(升·分)第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：③ＶH2O=0.72摩/(升·分)④ＶNH3=0.008摩/(升·秒)（Ａ）①、②（Ｂ）②、④（Ｃ）②、③（Ｄ）③、④20.对苯乙烯(C6H5CH=CH2)的下列说法属正确的是()（Ａ）是乙烯的同系物（Ｂ）是苯的同系物（Ｃ）属于脂肪烃（Ｄ）属于芳香烃21.A1和A2是两种一元酸，它们的摩尔浓度c1＜c2，电离度a1＜a2，溶液的pH值pH1＜pH2,则两种酸()（Ａ）都是强酸（Ｂ）都是弱酸（Ｃ）a1是强酸，a2是弱酸（Ｄ）a1是弱酸，a2是强酸22.下列各组溶液，不用其它试剂就不能将它们区别开的是()（Ａ）石灰水和碳酸钠（Ｂ）偏铝酸钠和盐酸（Ｃ）石灰水和磷酸（Ｄ）硫酸铝和氢氧化钠23.30毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液，恰好与50毫升浓度为0.02摩/升的KMnO4溶液完全反应，则元素Mn在被还原的产物中的化合价是()（Ａ）＋２（Ｂ）＋４（Ｃ）＋６（Ｄ）＋７24.在反应2X+5Y=4R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当2.6克X与Y完全反应，生成4.4克R，则在此反应中Y和M的质量比为()（Ａ）26：9（Ｂ）39：9（Ｃ）40：9（Ｄ）53：925.常温下，向20升真空容器内通入a摩硫化氢和b摩二氧化硫，反应完全后，容器内气体密度最大时的硫化氢与二氧化硫的物质的量的比是()（Ａ）2：1（Ｂ）1：2（Ｃ）2：3（Ｄ）3：226.某温度下，在100克水中加入m克CuSO4或加入n克CuSO4·5H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则m和n的关系应符合()（Ａ）nm250160（Ｂ）nnm925001600（Ｃ）nnm1625001600（Ｄ）nnm2525001600二、分析题和实验题：1.如图所示，向小试管中加入约３毫升饱和CuSO4溶液，再用胶头滴管沿试管壁小心地缓慢滴入2毫升浓H2SO4，静止片刻，请将观察到的现象填在空白第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：处：(1).波形试管中左液面（），右液面（）.（Ａ）下降，上升。（Ｂ）上升，下降。（Ｃ）下降，不变。（Ｄ）不变，下降。()(2).试管中液体分为两层，上层呈()色,下层呈()色。（Ａ）上层蓝色，下层红色。（Ｂ）上层红色，下层无色。（Ｃ）上层蓝色，下层无色。（Ｄ）上层无色，下层蓝色。()(3).若在下层溶液中有白色固体沉降出来，则发生反应的化学方程式为：CuSO4·5H2OOHCoSo245△请判断：()(4).若在下层溶液中有蓝色晶体析出，则此蓝色晶体的分子式为:4CuSO.请判断：()2.实验室制备溴苯的主要步骤如下：①、在烧瓶中加入4毫升苯和1毫升液溴，并加入少量无锈铁屑。②、将反应仪器迅速组装好，不需加热，很快发生反应，似沸腾状。③、将所得产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，再用蒸馏水洗涤便可得到粗溴苯。(1）应注意的是:要用(干燥)的烧瓶加入铁屑是起(催化)作用。请判断：()(2）烧瓶口上的导管很长，它是起______的作用。()（Ａ）导气、冷凝。（Ｂ）冷凝、回流。（Ｃ）导气、回流。（Ｄ）导气、冷凝、回流。（3）用5%的NaOH溶液洗涤产品的作用是（除去溴苯中溶解溴）请判断：()发生反应的化学方程式为：2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O请判断：()(4）纯溴苯是___色，密度比水___，状态为___状___体。()（Ａ）粉红色，大，油状，液体。（Ｂ）无色，大，油状，挥发性液体。（Ｃ）无色，大，油状，液体。(Ｄ）无色，大，油状，固体。第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO，它们都是大气的污染物，在773K和催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可收回大量的硫磺。请写出该反应的化学方程式：SO2+2CO=2CO2+S.请判断：()4.A、B两种化合物的溶液按下列图示完成实验：（1）两化合物的化学式Ａ、Ｂ分别是：()（Ａ）FeCl2,SO2.（Ｂ）FeCl2,K2S（Ｃ）FeCl3,K2S（Ｄ）Fe2O3,K2S(2)写出离子方程式：C→D:FeS+2H=Fe2+H2S↑请判断：()(3)写出离子方程式：D→E:__________________________.()（Ａ）2Fe3+H_2_S=2Fe2+S↓+2H第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：（Ｂ）FeS+2H=Fe2+H2S↑（Ｃ）2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClH（Ｄ）Fe3+3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4(4)写出离子方程式：A→F_______________________.()（Ａ）2Fe3+H2S=2Fe2+S↓+2H（Ｂ）FeS+2H=Fe2+H2S↑（Ｃ）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl（Ｄ）Fe3+3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4(5)写出离子方程式：F→G:_____________________________.Fe3+3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4请判断：()5.Ａ、Ｂ、Ｃ是由周期表中短周期元素间组成的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如下关系。(1).据此判断：单质甲必定是()（填1---“金属”或2---“非金属”）.(2).据此判断：单质乙的分子式可能是().（Ａ）O2（Ｂ）Na2O2（Ｃ）H2O（Ｄ）NaOH(3).据此判断：化合物Ａ、Ｂ、Ｃ的分子式分别是().(1)O2(2)Na2O2(3)H2O(4)NaOH第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：（Ａ）(1)(2)(4)（Ｂ）(2)(4)(3)（Ｃ）(2)(3)(4)（Ｄ）(3)(1)(2)三、问答题1.CH3COOH是一种弱酸，而氯乙酸（CH2CLCOOH）的酸性强于CH3COOH，这是因为—CL是一种强吸引电子基团，能使—OH上的H原子具有更大的活动性。有的基团属于斥电子基团，能减弱—OH上H原子的活动性，