高考化学试题5

第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：第Ⅰ卷一、选择题（本题共20分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上1、下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是A碳酸钠B氢氧化钠C氧化钠D碳酸钡2、近年来，加“碘”食盐田较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入是AI2BKIOCNaIODKIO33、下列电子式书写错误的是AHOHBNNHC[OH]-D[HNH]+H4、钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素Ti4622、Ti4722、Ti4822、Ti4922、Ti5022中，中子数不可能为A30B28C26D245、0.05mol某单质与0.8g硫在一定条件下完全反应，该单质可能是AH2BO2CKDZn6、下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是A硫化氢在氧气中燃烧B铁在硫蒸气中燃烧C二氧化硫通入石灰水D硫酸中加入锌粉7、二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g)N2O4(g)+Q在测定NO2的相对分子量时，下列条件中较为适宜的是A温度130℃、压强3.03×105PaB温度25℃、压强1.01×105PaC温度130℃、压强5.05×104PaD温度0℃、压强5.05×104Pa8、在100g浓度为18mol/L、密度为ρ(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入的水的体积为A小于100mLB等于100mLC大于100mLD等于100/ρmL9、在10mL0.01mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL0.05mol/L盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为A1.34mLB2.240mLC0.672mLD0mL10、以下现象与电化腐蚀无关的是A黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D银质奖牌久置后表面变暗二、选择题（本题共30分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上11、下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用洒精中A②③①④B③②①④C③①②④D①②③④12、设阿佛加德罗常数的符号为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体m克含有b个分子，则n克该混合气体在相同状况下所占的（L）体积应是A22.4nb/NAB22.4mb/bNAC22.4nNA/mbDnbNA/22.4m13、冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl+O3→ClO+O2，ClO+O→Cl+O2下列说法不正确的是A反应后将O3转变为O2BCl原子是总反应的催化剂第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：、将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得mol/L15.0C-24SO、mol/L055.0C3Al，溶液的pH=2.0（假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO24），则K+为A0.045mol/LB0.035mol/LC0.055mol/LD0.040mol/L15、反应速度V和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl2→2HCl的反应速度V可表示为V=KnClmH)C()C(22式中K为常数，m、n值可用下表中数据确定之。2HC(mol/L)2ClC(mol/L)V(mol/L·s)1.01.01.0K2.01.02.0K2.04.04.0K由此可推得，m、n值正确的是Am=1、n=1Bm=21、n=21Cm=21、n=1Dm=1、n=2116、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是ANa+、HS-、Cu2+、Cl-BHS-、Na+、OH-、K+CK+、CO23、Br-、AlO2DH+、Cl-、Na+、SO2317、同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为A①②B①②C①=②D不能确定18、甲、乙两烧杯中各成盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为A5.4gB3.6gC2.7gD1.6g19、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是20、某强酸溶液，强碱溶液，已知，酸碱溶液混合后，则酸溶液体积（酸）和碱溶液体积（碱）的正确关系为三、选择题（本题共20分）每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，答案涂写在答题纸上21、己知维生素A的结构简式可写为式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原子未标记出来，关于它的叙述正确的是A维生素A的分子式为C20H30OB维生素A是一种易溶于水的醇C维生素A分子中有异戊二烯的碳链结构D1mol维生素A在催化剂作用下最多可与7molH2发生加成反应22、下列离子方程式书写正确的是A过量氯气通入溴化亚铁溶液中3Cl2+2Fe2++4Br-→6Cl-+2Fe3++2Br2B过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中CO2+2H2O+AlO2→Al(OH)3↓+HCO3CH2OH第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：4+HSO3+2OH-→SO23+NH3↑+2H2OD碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水Mg2++2HCO3+Ca2++2OH-→CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓23、已知酸性强弱顺序为H2CO3＞＞HCO3，下列化学方程式正确的是24、联合制碱法中关键的一步是把NH4Cl从几乎饱和的NaHCO3溶液中分离出来，为此根据NaCl和NH4Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带NaHCO3的NH4Cl.NaCl和NH4Cl共同存在时的溶解度曲线如图所示，以下操作正确的是通入气体温度控制（A）（B）（C）（D）CO2CO2NH3NH330~40℃0~10℃30~40℃0~10℃25、第二主族元素R的单质及其相应氧化物的混合物12g，加足量水经完全反应后蒸干，得固体16g，试推测该元素可能为AMgBCaCSrDBa第Ⅱ卷四、（本题共24分）26、智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘。（1）试配平该反应的化学方程式，并用短线标出电子转移方向及总数NaIO3+NaHSO3→NaHSO4+Na2SO4+I2+H2O（2）已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的加强而增强，在制备试验时，定时取样，并用酸化的氯化钡来检测SO24离子生成的量，发现开始阶段反应速度呈递增的趋势，试简述这变化趋势发生的原因：OHOHOHOHOHAONa+H2O+CO2+Na2CO3BONa+H2O+CO2+NaHCO3C+Na2CO3ONa+NaHCO3D+NaHCO3ONa+H2CO3第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：、a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：微粒代码abcdefg原子核数单核单核双核多核单核多核多核带电荷数（单位电荷）01+1-02+1+0其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。试写出：（1）a微粒的核外电子排布式（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为（用化学式表示）（3）d溶于水的电离方程式（4）g微粒所构成的晶体类型属（5）c微粒是，f微粒是（用化学式表示）28、汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。（1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式（2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是（3）控制城市空气污染源的方法可以有（多选扣分）a开发氢能源b使用电动车c植树造林d戴上呼吸面具29、高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（固）+CO（气）≒Fe（固）+CO2（气）-Q，其平衡常数可表达为K=CO][][CO2，已知1100℃时，K=0.263。（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO和体积比值平衡常数K值（本小题空格均备选：增大、减小或不变）（2）1100℃时测得高炉中[CO2]=0.025mol/L[CO]=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态（选填是或否），此时，化学反应速度是V正V逆（选填大于、小于或等于），其原因是五、（本题共22分）30、用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO（仪器可选择使用，N2和O2的用量可自由控制）。已知：①NO+NO2+2OH-→2NO2+H2O②气体液化温度：NO221℃NO-152℃试回答：（1）仪器的连接顺序（按左→右连接，填各接口的编号）为第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：（2）反应前先通入N2目的是（3）确认气体中含NO的现象是（4）装置F的作用是（5）如果O2过量，则装置B中发生反应的化学方程式为：31、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：粗盐H2ONaOHNa2CO3Cl2H210%NaOH、16%NaCl溶液沉渣NaCl晶体50%NaOH溶液依据上图，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为，与电源负极相连的电极附近，溶液pH值（选填：不变、升高或下降）（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为，（3）如果粗盐中SO24含量较高，必须添加钡式剂除去SO24，该钡试剂可以是（选填a、b、c，多选扣分）aBa(OH)2bBa(NO3)2CBaCl2(4)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO24，加入试剂的合理顺序为（选填a，b，c多选扣分）a先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂b先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3（5）脱盐工序中利用NaoH和NaCl在溶解度上的差异，通过、冷却、（填写操作名称）除去NaCl（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为六、（本题共18分）32、化学式为C8H10O的化合物A具有如下性质：①A+Na→慢慢产生气泡②A+RCOOH4H2SO浓有香味的产物③AKMnO4/H苯甲酸④催化脱氢产物不能发生银镜反应⑤脱水反应的产物，经聚合反应可制得一种塑料制品（它是目前造成主要的“白色污染”源之一）。试回答：（1）根据上述信息，对该化合物的结构可作出的判断是（多选扣分）a苯环上直接连有羟基b肯定有醇羟基c苯环侧链未端有皿基d肯定是芳香烃（2）化