高考化学元素周期律单元达纲检测1

学科：化学教学内容：物质结构元素周期律单元达纲检测(AA级)【单元达纲检测】一、选择题(2分×25＝50分)1.某元素含有二种质量数不同的原子，这两种原子可以组成三种相对分子质量分别为：2n-2、2n和2n+2的双原子分子，若n为整数，这两种原子的质量数肯定不是()A.n+2B.n+1C.n-2D.n-12.x原子获得3个电子或Y原子失去2个电子后形成的离子都与OH-具有相同的电子数，X与Y两单质反应得到的化合物化学式为()A.Y3X2B.X3Y2C.X2Y3D.Y2X33.两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒的关系可能是：(1)同一元素的不同原子，(2)不同元素的原子，(3)两种不同的分子，(4)一种原子和一种分子，(5)一种原子和一种离子，(6)一种分子和一种离子，(7)两种不同的阳离子，(8)两种不同的阴离子，(9)一种阴离子和一种阳离子，其中正确的是()A.(1)(3)(4)(7)(8)B.(1)(2)(5)(7)(9)C.(1)(2)(5)(7)(9)D.(1)(2)(3)(4)(5)4.下列递变情况不正确的是()A.Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次增强B.N、O、F的最高正价依次升高C.O、S、P的原子半径依次增大D.P3-、S2-、Cl-的还原性依次减弱5.已知A、B两元素的原子序数在3～20之间，它们可形成离子化合物AmBn，若A的原子序数为A，则B的原子序数不可能为()A.a+8-m-nB.a+16-m-nC.a-16-m-nD.a-m-n6.元素X的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，Y元素的离子与X元素的离子具有相同的电子层结构，则X、Y形成的化合物可能是()A.MgF2B.K2SC.NaClD.KCl7.X元素原子L层比Y元素原子L层少3个电子，Y元素原子核外电子总数比X元素原子核外电子总数多5个，则X、Y两元素的原子序数分别为()A.6、11B.11、6C.7、12D.12、78.某元素的一种核素，核内质子数为m，中子数为n，关于该元素的下列说法正确的是()A.该元素的相对原子质量为m+nB.该核素的质量为12C的(m+n)倍C.该核素的同位素核内质子数一定为mD.核内中子数为n的原子一定是该核素的同位素9.下列说法不正确的是()A.同周期元素，原子核外电子层数一定相同B.同主族元素，原子最外电子层上的电子数一定相等C.同周期元素，随原子序数的递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强D.同主族元素，随原子核外电子层数的增多，得电子能力增强，失电子能力减弱10.原子序数均不大于20的3种元素X、Y、Z，它们的原子序数之和为42，又知X与Y同周期，Y与Z同主族，下列判断不正确的是()A.X和Y不可能在第2周期B.X和Y若在第4周期，则Z一定在第2周期C.X和Y若在第3周期，则Z不可能在第4周期D.X和Y若在第3周期，则Z可能在第2周期11.A、B两元素形成离子化合物时，一个A原子要失去1个电子转移给B原子，而一个B原子要得到2个A原子的电子。下列有关说法正确的是()A.它们形成的离子化合物化学式为A2BB.原子序数：A一定大于BC.A和B形成的离子电子层结构一定相同D.A一定是金属，B一定是非金属12.下列说法不正确的是()A.共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素B.离子化合物中，一定既含有金属元素又含有非金属元素C.化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键D.共价化合物都是由分子构成的，而离子化合物中一般不存在单个分子13.对于第n电子层，若它作为原子最外层则最多容纳的电子数与n-1层的相同，当它作为次外层，则其容纳的电子数比n+1层上电子最多能多10个电子，则第n层为()A.L层B.M层C.N层D.任意14.已知钡的金属活动性介于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是()A.钡可从冷水中置换出氢B.钡可从氯化钠溶液中置换钠C.溶液中钡离子可氧化金属锌，使成为锌离子D.钡可从氯化钾溶液中置换钾15.aX和bY分别是元素X和元素Y的一种同位素，已知a＞b，元素X和元素Y的相对原子质量的关系是()A.大于B.等于C.小于D.不能确定16.氯只有35Cl和37Cl两种稳定的同位素，在氯气中35Cl和37Cl的原子数之比为3∶1。则相对分子质量为70、72、74的氯气分子数之比可能是()A.5∶2∶1B.5∶2∶2C.9∶3∶1D.9∶3∶217.设某元素原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是()A.不能由此确定该元素的相对原子质量B.这种元素的相对原子质量为m+nC.若碳原子质量为wg，此原子的质量为(m+n)wgD.核内中子的总质量小于质子的总质量18.某元素(X)构成的双原子单质分子有三种，其相对分子质量分别为158、160、162。在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1∶1∶1，由此推断以下结论中，正确的是()A.此元素有3种不同的同位素B.其中一种同位素质量数为80C.同位素79X占原子总数的1/2D.X2的平均相对分子质量为16019.元素的化学性质主要决定于()A.原子的半径B.原子的外层电子结构C.元素化合价D.元素的相对原子质量20.主族元素X、Y、Z的离子的电子层结构相同，原子半径X＞Z，离子半径Y＞Z。Y和Z能形成离子化合物，由此可判断三种元素的原子序数是()A.X＞Y＞ZB.Z＞X＞YC.Y＞X＞ZD.X＞Z＞Y21.已知元素周期表中的各周期可排列元素数目如下：周期1234567元素数目28818183232人们预测元素周期表第8周期将来也会排满，那么该周期排满时会排()种元素。A.18B.32C.50D.无法知道22.下列说法正确的是()A.所有核素的原子核都是由质子和中子构成的B.石墨和金刚石是由碳元素组成的同位素C.质量数相同的核素不能称为同位素D.质子数相同的核素一定是同位素23.以下对元素的叙述，可以肯定是主族元素的是()A.最高价氧化物对应的水化物是酸的元素B.原子电子层结构中次外层为8个电子的元素C.元素的最高正化合价为+7价的元素D.原子电子层结构中最外层为5个电子的元素24.1934年，约里奥·居里夫妇发现铝(1327Al)受α粒子轰击引起核反应生成中子后，还发射出正电子，核反应先后得到两种新元素的同位素，这两种同位素在元素周期表中的位置是()A.第3周期ⅣA族B.第3周期ⅣA族C.第3周期ⅤA族D.第3周期ⅦA族25.用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有性质是()①不和碘或水起化学反应；②能溶于水；③不溶于水；④应是极性溶剂；⑤应是非极性溶剂。A.①②⑤B.②③④C.①③⑤D.①③④二、填空题(共40分)26.(5分)X、Y、Z是主族元素的单质，K、H是化合物，它们有如下三个反应(式中各物质的计量数和反应条件已一概略去)①X+K＝H+Y；②X+Z→H；③Y+Z→K。(1)若X和Y的组成元素不是同一族，请写出(并配平)符合①式的2个不同的化学方程式(2个式子中的2种X和2种Y分别由不同族的元素组成)：______________。(2)今有某化合物W，它跟化合的K和CO2反应都能生成单质Y。符合该条件(题设的3个“通式”)的单质X是______________，单质Y是______________，单质Z是______________，化合物W是______________(均写化学式)27.(5分)化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示，10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2(同温同压下)(1)A的化学式是______________，推断的依据是______________。(2)已知A分子中x个氧原子呈…O—O—O…链状排列，则A分子的电子式是______________，结构式是______________。28.(7分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生3.36LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：(1)五种元素的名称：A__________，B______________，C____________，D______________，E______________。(2)画出C原子、A离子的结构示意图：______________。(3)B单质在D单质中燃烧，反应现象是______________，生成物的化学式为______________。(4)A与E形成的化合物的化学式是______________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于______________。(5)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时，观察到的现象是___________________________，有关反应的离子方程式为________________。29.(7分)有X、Y、Z三种元素，其中：X的负价阴离子的原子核外电子排布和氙的原子核外电子排布相同；Y有两种氧化物，其水溶液都呈碱性。在Y的两种氧化物中，Y的质量分数分别是74.19%和58.97%，这两种氧化物的摩尔质量分别是62g·mol-1和78g·mol-1。在X和Y化合生成物的水溶液中滴入Z单质的水溶液，溶液由无色变为深黄色。Z和X在同一主族，相差2个周期。试回答：(1)写出三种元素的名称：X______________，Y______________，Z______________。(2)两种氧化物分别为______________和______________。(3)Z的单质溶于不，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为(要求标明电子转移方向和总数)______________。(4)X与Y形成化合物熔点比Z与Y形成的化合物______________，其原因是___________。(5)用电子式表示Y的质量分数与74.19%的氧化物的形成过程：______________。30.(4分)已知有关物质的熔、沸点数据如下表：物质MgOAl2O3MgCl2AlCl3熔点/℃28522072714190(215×105Pa)沸点/℃360029801412182.7(1)工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁，也不用电解AlCl3的方法生产铝?答：______________________________________________________________________(2)设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是___________。31.(5分)A、B、C三种元素为短周期元素。A元素的阴离子不能被任何氧化剂氧化，则A离子的结构示意图为______________，它是______________离子。1molB单质能从盐酸中置换出3g氢气，此时B转变为与Ne原子具有相同电子层结构的离子，则B元素是______________；B的最高价氧化物的对应水化物的化学式为______________。C元素有3个电子层，且最外层比L电子层少2个电子，则C元素是______________；C与Na反应后生成物的电子式为______________，化合物中的化学键属于______________。32.(4分)气体A只含X、Y两种短周期元素，X的原子序数大于Y的原子序数，B、D、E是中学化学中常见的气体，各物质有如下图所示的转化关系：试根据上述条件回答下列问题：(1)若气体A为混合气体，且X与Y的质量比小于3，则气体A中肯定含有______________。(2)若气体A为单一气体，且X与Y的质量比等于3，则气体A的名称叫______________。(3)C与固体甲在高温下反应的化学方程式为_____________________________________。33.