高考化学总复习测试题

高考化学总复习测试题三注意事项：1.本试卷总分100分，考试时间90分钟。2.第I卷选择题答案答在答案卡上3.可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23Mg-24Al-27Fe-56Cu-64一、选择题（本大题包括30个小题，共60分。每小题只有一个正确选项）1．下列所用材料不属于合金的是A．家用的铝窗B．建筑用的钢筋C．铸造用的黄铜D．温度计用的水银2．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④3．某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是()A．Fe3+、Cu2+B．Fe3+、Al3+C．Fe2+、Al3+D．Fe2+、Fe3+4．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的．．．是A．具有相同的质子数B.它们的化学性质相似C.钠离子是钠原子的氧化产物D.灼烧时火焰都呈黄色5．下列说法正确的是（）A、食盐不是盐B、火碱不是碱C、纯碱不是碱D、干冰不是冰6．将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是A．Cu2+和Fe2+B．H+和Cu2+C．Fe3+和Fe2+D．Fe2+和Mg2+7.金属钠应存放于①煤油②石蜡油③四氯化碳④密闭容器A．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④8．下列物质中不能与氢氧化钠反应的是（）A、碳酸钠B碳酸氢钠C氢氧化铝D氯化铁9．下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是A.AgB.CuC.A1D.Fe10．下列物质中属于离子化合物的是A.苛性钠B.碘化氢C.硫酸D.醋酸11．下列物质中可用于治疗胃酸过多的是A．氧化钙B．氢氧化铁C．碳酸氢钠D．碳酸钠12．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是A．制造炊具B．制防锈油漆C．制铝合金窗D．炼铝厂制造铝锭13．下列4种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法中，可靠性最差的是A．观察样品外观B．在少量的样品中滴入几滴水C．在饱和溶液中滴入几滴酚酞D．取少量的试样加热14．将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的现象是A．生成白色沉淀、有气泡产生B．生成红褐色沉淀、有气泡产生C．生成浅绿色沉淀、有气泡产生D．生成黑色沉淀，有气泡产生15．金属钠和水（含几滴酚酞）的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是：①密度较小②熔点较低③硬度较小④还原性强⑤该反应生成相应的碱⑥该反应是放热反应A．①②③④⑤B．①②④⑤⑥C．除③⑥之外D．全部16.若3.6g某金属跟足量盐酸充分反应，放出4.48L（标准状况）氢气，则该金属是A.AlB.MgC.FeD.Zn17.在酸性溶液中，能大量共存的离子是A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-C．K+、Na+、Cl-、HCO3-D．Na+、Ca2+、NO3-、SO42-18．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是ANaOHBNH3·H2OCAgNO3DBaCl219．金属钠着火时，可采用的灭火物质是A.泡沫灭火器B.水C.煤油D.砂子20．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：A．Mg2+、Al3+、Fe2+B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+21.将适量的铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等，则反应的Fe3+和Fe3+为反应的物质的量之比是A.3:2B.2:3C.1:2D.1:122．取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是A．1：1B．1：2C．1：3D．3：223.下列反应的离子方程式书写正确的是A．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH＝AlO2＋H2C．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2D．铜和硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+24.甲、乙、丙、丁分别是342)(SOAl、4FeSO、NaOH、2BaCl四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（）A．342)(SOAlB．NaOHC．2BaClD．4FeSO25下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．铁丝置于氯化铜溶液中一段时间D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉26.向300mLKOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。由于CO2通入量不同，所得到的白色固体不可能的是A.K2CO3KOHB.K2CO3C.K2CO3KHCO3D.KOHKHCO3．27.镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有沉淀质量NaOH溶液体积0A．Cu2+B．Mg2+C．Al3+D．AlO228．下列各组物质的溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是A.FeCl3,AlCl3B.NaCl,BaCl2C.MgCl2,CuCl2D.FeCl2,FeCl329.（1993）a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种.已知:(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体;(2)b与d的硝酸盐反应,置换出单质d;(3)c与强碱反应放出气体;(4)c、e在冷浓硫酸中发生钝化.由此可判断a、b、c、d、e依次为A.FeCuAlAgMgB.AlCuMgAgFeC.MgCuAlAgFeD.MgAgAlCuFe30下列生产目的能达到的是A．AlCl3溶液与Na2S溶液反应制Al2S3B．用浓H2SO4与溴化钠反应制取溴化氢C．用铝粉与软锰矿（含MnO2）可制得锰D．用镁粉和空气反应可制得Mg3N2高考化学总复习测试题三学号____________姓名___________成绩____________第I卷选择题（共60分）答案卡题号123456789101112131415答案题号161718192021222324252627282930答案第II卷非选择题（共40分）二、填空题31．（6分）有一瓶存放时间较长的硫酸亚铁，外观上并无明显变化，但某学生怀疑其有部分因氧化而变质，于是取少量硫酸亚铁样品盛于试管，加蒸馏水使之溶解，滴入几滴溶液，若溶液颜色呈现，说明样品有变质，若溶液，则未变质。如果该样品变质，应加入除去变质的杂质，有关的化学方程式为32．（18分）已知化合物A、D、E、G焰色反应时，火焰均呈黄色，其中A可用作家庭食品添加剂，也可用以冶疗胃酸过多。E为淡黄色固体，B、F通常条件下为无色的气体。A~H各物质的变化关系如下图所示。(△)ABCDDFGEHBEE④(△)①②③⑤（1）写出各步反应的化学方程式反应①反应②反应③反应④反应⑤（2）上述反应中属于氧化还原反应的有。33.（16分）在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉浮的物质的量(mol)的关系如右图所示。（1）写出代表各线段发生反应的离子方程式：OD段，CD段，（2）原溶液中Mg2＋、Al3＋物质的量浓度之比为。（3）图中C点表示当加入molNaOH时，Al3＋已经，Mg2＋已经。（4）图中线段OA∶AB＝。（5）若得到0.25mol的沉淀，则加入NaOH物质的量为。2007年海南高考化学总复习测试题三（参考答案）题号123456789101112131415答案DDCBCDCABACAABB题号161718192021222324252627282930答案BCADBBADDADDBCC二、非选择题(40分)31．KSCN，血红色，不呈红色，少量还原铁粉（2分）32．（1）①2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O⑤2Na+02====Na2O2（2）反应②、③、⑤l33.（1）略（2）2∶1（3）0.8全部溶解生成NaAlO2、完全生成沉淀Mg(OH)2（4）7∶1（5）0.45mol或0.75mol高考化学总复习测试题三（参考答案）题号123456789101112131415答案DDCBCDCABACAABB题号161718192021222324252627282930答案BCADBBADDADDBCC二、非选择题(40分)31．KSCN，血红色，不呈红色，少量还原铁粉（2分）32．（1）①2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O⑤2Na+02====Na2O2（2）反应②、③、⑤l33.（1）略（2）2∶1（3）0.8全部溶解生成NaAlO2、完全生成沉淀Mg(OH)2（4）7∶1（5）0.45mol或0.75mol△燃烧△燃烧