高考能力测试步步高化学基础训练24

第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：化学反应速率（时间60分钟，赋分100分）●训练指要本训练点包括：化学反应速率的概念及表示方法；反应进行快慢的判断；影响化学反应速率的因素及有关计算。一、选择题（每小题5分，共451.(2001年高考理综题）将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条2A（g）＋B(g)2C(g)若经2s(秒）后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1，其中正确的是A.①③B.C.②③D.2.把下列四种X溶液，分别加入四个盛有10mL2mol·L－1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL。此时XA.20mL3mol·L－1B.20mL2mol·L－1C.10mL4mol·L－1D.10mL2mol·L－13.已知4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2OA.54v（NH3）＝v（O2B.65v（O2）＝v（H2OC.32v（NH3）＝v（H2OD.54v（O2）＝v（NO4.将A，B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：4A（g）＋B(g)2C（g），反应进行到4s末，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol，用反应物浓度A.0.025mol·L－1·s－1B.0.0125mol·L－1·s－1C.0.05mol·L－1·s－1D.0.1mol·L－1·s－15.在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）(mol·L－1·s－1)表示且v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系：v（B）＝3v（A），3v（C）＝2v（B第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：＋3B2CB.A＋3B2CC.3A＋B2CＤ.A＋BC6.反应4A(g)＋5B(g)===4C(g)＋6Ｄ(g)，在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30molA.A的平均反应速率是0.010mol·L－1·s－1B.容器中含D物质的量至少为0.45molC.容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4∶5∶4∶6D.容器中A的物质的量一定增加了0.30mol7.在2L密闭容器中充入2molSO2和一定量O2，发生2SO2＋O22SO3反应，进行到4min时，测得n（SO2）＝0．4mol，若反应进行到2min时，容器中n（SO2）为A.1.6molB.1.2molC.大于1.6molD.小于1.2mol8.A.硫酸铜晶体B.C.氯化钡晶体D.9.反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H2＋Cl2===2HCl的反应速率v可表示为v＝k［c（H2）］m［c（Cl2）］n，式中k为常数，m、n值可用下表中数c（H2）(mol·L－1)c(Cl2)（mol·L－1）v（mol·L－1·s－1）①1.01.01.0k②2.01.02.0k③2.04.04.0k由此可推得，m、n值正确的是A.m=1,n=1B.m=21,n=21C.m=21，n=1D.m=1,n=21二、非选择题(共55分)10.（12分）(2001年上海高考题)某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol·L－1）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号时间浓度温度01020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.50第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：℃C20.600.500.500.500.500.503800℃C30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20（1）在实验1，反应在10至20min时间内平均速率为mol·(L·min)－1。（2）在实验2中A的初始浓度C2＝mol·L－1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3v1(填“＞”“＝”或“＜”＝，且C31.0mol·L－1(填“＞”“＝”或“＜”＝。（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填“吸热”或“放热”）。理由是。11.(8分)根据化学方程式2N2O2N2＋O2，填充表中①、②、③、④空栏处测定反应速率的实验数据和计算结果。①②③④12.(5分)反应A＋3B==2C＋2Ｄ在四种不同情况下的反应速率分别为①v（A）＝0．15mol·L－1·s－1；②v（B）＝0．6mol·L－1·s－1；③v（C）＝0．4mol·L－1·s－1；④v（Ｄ）＝0．45mol·L－1·s－1。该反应进行的快慢顺序为。13.(12分)可逆反应aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dＤ(g)，取amolA和bmolB置于VL容器中，1min后，测得容器内A的浓度为xmol·L－1，这时B的浓度为mol·L－1，C的浓度为mol·L－1。这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为。14.(18分)一个典型实例：初步处理后的废气含0.20%的二氧化硫和10%的氧气(体积分数)。在400℃时废气以5m3·h－1的速率通过五氧化二钒催化剂层与20L·h－1的速率的氨气混合，再喷水，此时气体温度由400℃降至200℃，在热的结晶装置中得到硫酸铵晶体(气体体积均第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：已折算为标准状况)。(1)按反应中的理论值，二氧化硫和氧气的物质的量之比为2∶1，该资料中这个比值是，简述不采用2∶1的理由是。(2)通过计算，说明为什么废气以5m3·h－1的速率与20L·h－1速率的氨气混合?(3)若某厂每天排放1×104m3这种废气，按上述方法该厂每月(按30天计)可得硫酸铵多少吨?消耗氨气多少吨?高考能力测试步步高化学基础训练24答案一、3.解析：v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)=4∶5∶4∶6。答案：9.解析：由①②组数据解得m=1,由②③组数据解得n=21。答案：D二、10.(1)0.013(2)1.0催化剂（3）＞＞（4）吸热温度升高时，平衡向右移动11.①2a②c－2a③a/t④2a/t12.④＞③＝②＞①13.abxxacVc(Va－－1·min－114.(1)1∶50根据勒夏特列原理，通入过量而廉价的氧气，可提高SO2的转化率(2)废气中每小时排出的SO2的体积为：１000L·m－3×5m3×0．2％＝１0Ｌ，每小时氨与废气中SO2混合的体积比为2∶１，恰好可全部转化为（NH4）2SO4。(3)SO2～2NH3～（NH4）2SO44.2230%2.010101344.221065mol4.221065mol故可得（NH4）2SO4：4.221065mol×１32g·mol－1×１0－6t·g－1＝3．54t第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：消耗氨气：4.221065mol×2×１7g·mol－1×１0－6t·g－1＝0．9１t