高考章节复习(氧族元素精选非选择题)

高考章节复习（氧族元素精选非选择题）1．已知X是淡黄色固体，A、B是盐，其焰色反应呈黄色，C是硫酸盐，D、E是无色气体。A、B、C、D、X之间的转化关系如下：（1）A＋H2SO4（稀）→C＋D↑；（2）B＋H2SO4→C＋E↑＋H2O；（3）D＋E→X＋H2O；（4）B＋O2→C；（5）X＋NaOH→A＋B＋H2O试推断化学式：A＿＿＿＿＿＿＿＿，B＿＿＿＿＿＿＿，C＿＿＿＿＿＿＿＿，D＿＿＿＿＿＿＿＿，E＿＿＿＿＿＿＿，X＿＿＿＿＿＿＿＿。2．（1）实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为________________________________________。（2）在过氧化氢跟稀硫酸的混合溶液中，加入铜片常温下就生成蓝色溶液。写出有关化学方程式__________________________________________________。3．从下列A组物质中选择一种试剂，除去B组物质中的少量杂质，将正确答案的序号填入B组的括号内。A组：（A）浓硫酸（B）饱和石灰水（C）氯水（D）CO2（E）氯化钡溶液B组：（1）碳酸氢钠溶液中混有碳酸钠（）（2）苛性钠溶液中混有碳酸钠（）（3）硫酸钠溶液中混有亚硫酸钠（）（4）氯化钾溶液中混有碘化钾（）（5）氯化钾溶液中混有碘化钾（）4．硫酸具有以下(A)-(E)所示的性质，试选择正确答案编号填在①-②所示变化的相应空格处：（A）在水中电离，并呈强酸性；（B）高沸点难挥发；（C）浓硫酸具有吸水性；（D）浓硫酸具有脱水性；（E）浓硫酸具有强氧化性；（F）浓硫酸溶于水放出大量热。①铜片与浓硫酸共热产生二氧化硫气体______________________。②将稀硫酸滴在一张纸片上，再烘干（纸片不接触灯焰），发现纸片中滴过酸液的部位先变黑最后留下一个洞_________________________。③蔗糖晶体中滴入适量的浓硫酸，再在滴有浓硫酸处加滴2-3滴水。发现加水处立即黑，黑色区不断扩大，最后变成一块疏松的焦炭，并伴有刺激性气味气体产生。_________。5．某亚硫酸钠试剂已部分被氧化，为确定它的纯度，要进行如下实验：①称取样品w1g;②将样品溶解；③给溶液加入稍过量的盐酸酸化了的BaCl2溶液；④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为w2g.试回答：(1)BaCl2要用盐酸酸化的原因是___________________________________________________;(2)BaCl2溶液要稍过量的原因是____________________________________________________;(3)判断操作③是否完成的方法是___________________________________________________;(4)判断沉淀是否洗净的方法是____________________________________________________;(5)Na2SO3纯度的表示式为______________________________________。6．一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示。其中A为正盐，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。试回答下列问题：（1）写出下列物质化学式：A：_________________；C：_________________；（2）写出下列反应的离子方程式：①A和酸性KMnO4溶液：____________。②A和新制氯水：__________________________。（3）通过本题的解答在检验SO24时是使用HCl酸化的BaCl2溶液还是使用硝酸酸化的Ba(NO3)2，你得到的启示是：____________________________________。7．在一烧杯中盛有100mL2mol／LH2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央(如下图所示)。向该烧杯里缓缓注入0.4mol／L的Ba(OH)2溶液至恰好完全反应，在此实验过程中：(1)烧杯里观察到的实验现象是：①___________________________________；②__________________________________(2)写出实验过程中反应的离子方程式：__________________________________。8．实验室中根据2SO2＋O22SO3＋196.6kJ设计如下图所示实验装置来制备SO3固体。请回答下列问题。⑴实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程）⑵在A装置中加入Na2SO3固体的同时，还需加几滴水，然后再滴加浓硫酸。加几滴水的作用是⑶小试管C的作用是⑷广口瓶D内盛的试剂是。装置D的三个作用是①②③⑸实验中当Cr2O3表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防温度过高，这样做的原因是⑹装置F中U型管内收集到的物质的颜色、状态是⑺装置G的作用是⑻从G装置导出的尾气处理方法是9．将1.95g由Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水得溶液A，在A中加入10mL未知浓度的BaCl2溶液恰好完全反应，过滤得沉淀B，向B中加入足量稀硫酸，沉淀不消失反而增加0.18g。计算：（1）原混合物中Na2CO3的质量分数。（2）BaCl2溶液的物质的量浓度。10．将一定量混合均匀的铁粉与硫粉在隔绝空气的条件下共热，充分反应后冷却至室温，得到固体A。将质量为m的固体A加入到300mL2mol·L－1盐酸中使之完全溶解。测得室温下加入固体A的质量与收集到气体体积（已换算成标准状况）的关系如右图所示（假设所得氢硫酸溶液饱和前无硫化氢气体逸出）。已知加入固体A的质量m≤3.2g时，收集到的气体为氢气；当m3.2g时，收集到的气体来H2和H2S的混合气。试分析与计算：（1）3.2g固体A中各物质的物质的量分别为，溶于上述盐酸充分反应后，所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为（忽略溶液体积的变化）；（2）当固体A全部溶于上述盐酸，且A的质量m＞3.2时，收集到的气体体积（标准状况下）V＝mL（用含m的代数式表示）。11．硫酸是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛。工业上通常用接触法制硫酸，主要原料是硫铁矿和空气。接触法制硫酸的生产过程大致可分为三个阶段：二氧化硫的制取和净化；二氧化硫转化为三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成。问题1：设空气中N2、O2的含量分别为0.80和0.20（体积分数），则110L空气和足量的FeS2完全反应后，气体体积(同温同压)变为___________L。（已知：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2）问题2：为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气的SO2、SO3等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及(NH4)2SO4和NH4HSO4固体。为了测定测定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液50.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出［(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃］，测得有关实验数据如下（标准状况）：实验序号样品的质量/gNaOH溶液的体积/mL氨气的体积/L13.6250.000.89627.2450.001.792310.8650.002.016414.4850.001.568⑴由1组数据直接推测：1.81g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）为__________L。⑵试计算该混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为___________。⑶求所用NaOH溶液的物质的量浓度。（写出计算过程）12测定水中溶解氧气的方法是：取amL水样，迅速加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子、振荡，使反应充分；开塞，迅速加入适量H2SO4，此时有I2生成；用Na2S2O3溶液（浓度bmol·L－1）和I2反应，消耗了VmL达到终点（以淀粉作指示剂）。有关方程式为：①2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO（OH）2（反应很快）②MnO（OH）2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O③I2＋2S2O32—===S4O62—＋2I－（1）需要进行滴定的反应是________________，终点的颜色变化为__________________。（2）水中溶解O2为（以mg/L为单位）_____________________。（3）加MnSO4及含NaOH的KI溶液振荡时，塞子若未塞紧（设未溅出溶液），测得结果将___________（填“偏高”“偏低”或“无影响”），原因是_____________________。13．下图为固体物质A及其产物发生的一系列反应的框图，每一个方框内表示有一种反应物或生成物(反应条件及反应所需和生成的水均已略去)，其中A、G为反应物，C、F在常温下均为气体:(1)试写出B和C的分子式：。(2)写出把F通入到E物质的水溶液中所发生的反应④的离子方程式:________________________________________________________________.14．将x摩尔H2S和1摩尔O2置于一个容积可变的容器内进行反应，维持容器内气体的压强不变(101千帕)，在常温下测得反应前后容器内气体密度分别为d1和d2，若x的取值不同，则H2S的氧化产物可能有以下三种情况(忽略气体的溶解):(1)全部是SO2，此时的x的取值范围是，且d1d2(填大于、等于、小于)(2)全部是S，此时x的取值范围是(3)部分是S，部分是SO2，此时x的取值范围是，容器内气体的物质的量为摩(用含x的关系式表示).15．某无色溶液可能会有下列钠盐中的几种：（A）氯化钠，（B）硫化钠，（C）亚硫酸钠，（D）硫酸钠，（E）碳酸钠。向此溶液中加入适量稀H2SO4，有浅黄色沉淀析出，同时有气体产生。此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清石灰水变浑浊，不能使品红溶液褪色。根据上述实验回答下列问题：（1）不能使品红溶液褪色，说明气体中不含________气体；（2）溶液中存在的钠盐是_________、________、___________；而且______与_______的物质的量之比要大于2：1。16．将下列离子Cu2+、Na+、K+、NO3-、OH-、NH4+、H+、SO32-、S2-、SO42-，按可能大量共于溶液中的情况，把它们分成A、B两组，而且每组中都不少于两种阳离子和两种阴离子。试判断A组__________________________；B组______________________。17．已知实验室制取H2S气体的原理是：FeS+H2SOFeSO4+H2S.根据下图中A～D的实验装置和试剂进行实验，回答下列问题：(1)装置A是由双孔塞、玻璃导管及和组装起来的.(2)组装一套制取SO2气体的装置，并证明SO2既有氧化性，又有还原性.①按实验装置连接顺序，把af各导管口连接起来，正确的顺序是，连，连；②C装置中的溶液是，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有性；③D中产生的现象是，说明SO2具有性；(3)A装置中发生反应的化学方程式为.(4)烧杯中NaOH溶液的作用.18．只用氯化钡溶液及试管鉴别Na2SO3溶液和稀硫酸，简述实验步骤及结论。19．两位同学设计了下述两个方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证无色混合气体中含有CO2和SO2。方案甲：无色气体→酸性KMnO4(褪色)→澄清石灰水（浑浊）方案乙：无色气体→足量品红溶液（颜色变浅）→澄清石灰水（浑浊）试评价上述各方案是否严密，并说明理由．20．某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种:(A)氯化钠、(B)