高三第一学期期中考试化学试卷

第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：高三第一学期期中考试化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。满分150分。考试时间120分钟。第Ⅰ卷（共72分）相对原子质量：C12；H1；Ca40；S32；O16；Fe56；Cu64；Ba137一、选择题（本题共8小题。每小题4分共32分，只有一个正确选项。）1、已知31g白磷变成红磷放出18.39kJ热量，下列两反应中：4P（白、S）+5O2（g）=2P2O5（s），△H=Q1kJ/mol4P（红、S）+5O2（g）=2P2O5（s），△H=Q2kJ/mol则Q1和Q2的关系是：A、Q1Q2B、Q1=Q2C、Q1QD、无法确定2、用已知浓度为98%的密度为1.84g/mL的浓硫酸，来配制质量分数为49%的硫酸溶液，试确定取用的98%的浓硫酸与水的体积比例：A大于1B等于１Ｃ小于１Ｄ无法确定3、用氨水、苛性钠、盐酸中任何一种溶液作试剂都能被鉴别的溶液组是：A、Al（NO3）3和AgNO3B、Na2CO3和NaClC、Fe2（SO4）3和FeCl3D、NH4Cl和MgCl24、化学不仅在书本里，化学还在生活中。比如厨房里常用小苏打去除砧板的鱼腥味，而残留的小苏打异味则应用下列物品去除（）A、陈醋B、食盐C、味精D、花生油5、被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，其原因可能是：A、氢氟酸的酸性比其它酸强B、氢氟酸的氧化性比其它酸强C、氢氟酸的还原性比其它酸强D、钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质6、某电解质溶液的PH=a，向其中插入两惰性电极，通电一段时间测知溶液的PH=b，且ba，该电解质可能是：A、H2SO4B、CuSO4C、NaClD、Na2SO4第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+；Cl2→Cl-；HNO3→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是：A、Fe3+B、MnO4-C、Cl2D、HNO38、类推的思维方式在化学学习与研究中是一种常用的方法，但是有时会产生错误的结论，因此，类推出的结论最终要经过实践的验证才能决定其正确与否。以下类推的结论正确的是（）A、Na、Al具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故Al也是B、CO2是直线型非极性分子，故CS2、SiO2也是C、实验室用浓硫酸与食盐共热得到HCl气体，故用浓磷酸也可以D、由2Fe+3Cl2===2FeCl3可推出2Fe+3I2===2FeI3成立二、选择题（本题共10小题，每小题4分共40分，每小题有一个或两个选项符合题意。）9．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A、18克H2O中所含的原子总数为18NAB、常温常压下，1mol氩气所含有的原子总数为NAC、常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAD、常温下，0.5mol·L-1的NaCl溶液中Na+的浓度为0.5mol·L-110．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（）A、Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B、K+、AlO2-、NO3-、OH-C、H+、NH4+、Al3+、SO42-D、H+、Cl-、CH3COO-、NO3-11．关于化学键的下列叙述中，正确的是（）A、离子化合物可能含共价键B、共价化合物可能含离子键C、离子化合物中只含离子键D、共价化合物中不含离子键12．一定条件下，可逆反应C（固）+CO2（气）2CO（气）+Q（Q＞0）达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量；⑤增大反应体系的压强。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是（）A、①②③④⑤B、①③④⑤C、①②⑤D、①③⑤13．某NaOH溶液和0.1mol.L-1的HAc溶液充分混和后，若溶液呈中性，则该混合溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（）第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：、[Na+]=[Ac*]B、[Na+]＞[Ac-]C、[Na+]＜[Ac-]D、[Na+]+[H+]=[OH-]+[Ac-]14．能正确表示下列化学反应的离子方程式是A用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－B金属铝溶于盐酸中：Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑C硫化钠溶于水中：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－D碳酸镁溶于硝酸中：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑15．已知醋酸的酸性强于苯酚，则相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①苯酚钠②NaHSO4③CH3COONa④NaCl，按pH值由大到小的顺序排列，正确的是（）A、①＞②＞③＞④B、④＞③＞②＞①C、①＞③＞④＞②D、③＞①＞④＞②16．同温同压下，取1molA和1molB按A（气）+aB（气）C（气）进行反应，假定平衡时A的转化率为25%，且平衡混和气体的总量变为1.5mol，则a可能是（）A、a=1B、a=2C、a=3D、a=417、在有乙离子存在的情况下，欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，下表所加试剂丙能够对甲离子进行成功检验的是：（说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作）选项试剂丙甲离子乙离子A稀盐酸、Ba（NO3）2溶液SO42-SO32-BAgNO3溶液Cl-I-CKSCN溶液Fe3+Fe2+D稀氨水Al3+Ag+18、石墨晶体结构如下图所示：每一层由无数个正六边形构成，则平均每个正六边所含的碳原子数为：A、6B、4C、3D、2第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：答案第Ⅱ卷（非选择题共78分）三实验题（本题包括3小题，共31分）19．（8分）把淀粉和NaBr溶液装入半透膜袋，多次浸入蒸馏水中进行分离。请问：（1）该分离方法称为。（2）怎样证明淀粉未透过半透膜而Br-已经透过半透膜？（仪器、试剂任用）（3）怎样证明淀粉与NaBr已经分离完全？（仪器、试剂任用）20．（11分）有四支干燥的小试管中，分别装有少量白色物质（约占试管容积的1/10），已知该白色物质肯定是碳酸氢铵、碳酸氢钠、碳酸钠或氯化钠中的一种，现通过加热试管中样品和使用蒸馏水、石蕊试液或pH试纸进行鉴定。（1）该实验的步骤与内容（略）（2）请思考并填写下表：白色物质判断依据（现象）有关化学方程式（或离子方程式）碳酸氢铵碳酸氢钠碳酸钠氯化钠第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：（12分）、某同学拟在实验室进行“Na2CO3纯度的分析”实验，下面是他的实验过程：他先设计如右图实验装置，其中A装置盛有无水Na2CO3试剂（杂质不与水和酸反应）10.0g，分液漏斗内盛有稀硫酸，B装置内为碱石灰固体，根据碱石灰质量的增重可计算Na2CO3的纯度。他重复了三次正确操作，结果数据出现了较大偏差。（1）你分析出现较大偏差的原因：。（设原容器内CO2气体的含量可忽略不计，各容器内反应完全。）通过仔细分析，该同学又设计了一套实验装置（如图），可供选的试剂和药品还有：锌片、浓硫酸、氢氧化钠溶液，碳酸钙固体、蒸馏水。请回答下面问题：（2）该同学重新设计的装置尚未完整，请在B或D虚框内画出需加上的装置图，并在右下角注明要用到的药品或试剂。（3）A装置中分液漏斗所盛液体为。A装置在整套装置中的作用是。（4）如果实验后E装置质量增重3.96g，则无水Na2CO3的纯度为。四、填空题（本题共3小题，共30分）22、（9分）某可逆反应为A（气）+B（气）3C（气），下图中的甲、乙、丙分别表示在不同条件下，生成物C在反应混合物中的体积分数（φ）与反应时间（t）的关系。ABH2SO4Na2CO3碱石灰ABCDE碱石灰H2SO4Na2CO3第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：（1）若甲图中的a、b两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则曲线表示的是无催化剂时的情况（催化剂一般是指正催化剂）。（2）若乙图中的两条曲线分别表示在100℃和200℃时的情况，则可逆反应的正反应是（选填吸热、放热）反应。（3）若丙图中的a、b两条曲线分别表示在不同压强时的情况，则曲线表示的是压强较大时的情况。23．（10分）某温度（t℃）时，水的KW=10-13，则该温度应（填写＞、＜或＝）25℃，理由是。将该温度下pH=11的aLNaOH溶液与pH=1的bLH2SO4溶液充分混合（忽略溶液体积变化），则有：（1）若所得混合溶液为中性，则a：b；（2）若所得混合溶液的pH=2，则a：b。24、（11分）在一定条件下可实现下列物质间的转化，如下图所示：①②（1）固体A是一种可由石灰石来制取的重要工业原料，其化学式为：。（2）写出反应①和②化学方程式：①②（3）上述变化中生成的C和过量的丙恰好能完全反应。该反应的化学方程式为浅黄色固体W溶液B气体甲气体乙固体A悬浊液C液体E气体丙溶液DH2OH2O点燃+B第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：五、计算题（本题含2小题，共17分）26（7分）实验室有一种含有少量二氧化硅杂质的石灰石样品，某同学想准确测定该样品的纯度，他取用2.0g样品于烧杯中，把20.0mL稀盐酸分4次加入，充分作用后记录烧杯中固体质量表。请选择合适的数据并计算：（1）该样品的纯度是多少？（2）所取用的稀盐酸的物质的量浓度？27．（10分）有一瓶（约100mL）硫酸和硝酸的混合溶液，量取10.00mL该混合溶液，加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干（忽略过程中的损失），可得到2.33g沉淀。将滤液用2.00mlL-1的NaOH溶液滴定，消耗35.00mL时达到滴定终点。请完成下列问题：（1）写出上述实验过程中所有反应的化学方程式：（2）通过计算确定原混合溶液中H2SO4和HNO3的物质的量浓度；（3）另取10.00mL原混合酸溶液，加入1.60g铜粉充分作用后，无沉淀且溶液pH=2，计算在标况下生成的气体体积（不考虑气体的溶解和N2O4，溶液体积变化忽略不计）。次序稀盐酸（mL）余固体（g）1先加入5.0mL1.322再加入5.0mL0.643再加入5.0mL0.204再加入5.0mL0.20