高三理科综合化学第二轮复习能力测试

试卷类型：A高三理科综合化学第二轮复习质量检测能力测试化学部分以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19Ca-40选择题：9．下列描述中，符合化学科学的是A．“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指硝酸铜B．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量高C．“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”的说法都与物质的化学变化有关D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是纤维素和油脂10．下列说法中，正确的是A．Kw随温度、浓度的改变而改变B．凡是能自发进行的化学反应，一定是△H＜0、△S＞0C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变D．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关11．最近，意大利罗马大学教授FuNvioCacace等人获得了极具理论研究价值的N4分子。N4分子结构如图所示。己知断裂1molN—N键需吸收167kJ热量，生成1molN≡N键会放出942kJ热量。根据以上信息和数据判断，下列说法中不正确的是A．N4与N2互为同素异形体B．N4分子中原子间以共价键结合C．N4分子与甲烷分子的结构相同D．1molN4气体转化为N2时放出882kJ热量12．下列关于某些离子的检验说法中正确的是A．向某溶液中加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32－B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中—定有SO42－C．向氯化铵溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体一定能使湿润红色石蕊试纸变蓝D．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液中一定有Ba2＋13．不用其他试剂，限用化学方法区别下列两组内的四瓶溶液：①FeCl3、BaCl2、MgSO4、Al2(SO4)3②Al2(SO4)3、HCl、BaCl2、K2CO3则下列判断正确的是A．只有①组可以B．只有②组可以C．两组都可以D．两组都不可以14．常温离子液体(又称常温熔融盐)，是当前化学研究的热点和前沿。1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵［（C2H5NH3）NO3］的熔点为12℃。已知C2H5NH2的化学性质与NH3相似，下列有关硝酸乙基铵的说法中，不正确的是A．硝酸乙基铵的水溶液呈碱性B．该离子液体可以作为电池的电解质C．（C2H5NH3）NO3能与NaOH反应生成C2H5NH2D．硝酸乙基铵水解的离子方程式可表示为：C2H5NH3＋+H2OC2H5NH2·H2O+H＋15．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)：下列判断正确的是A．X元素可能为AlB．X元素不一定为非金属元素C．反应①和②互为可逆反应D．反应①和②一定为氧化还原反应非选择题：28．（14分）X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如右图所示变化：已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比一个C分子中少1个。请回答下列问题：(1)X元素在周期表中的位置是；(2)X单质与Z单质可制成新型的化学电源(KOH溶液作电解质溶液)，两个电极均由多孔性炭制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入(填名称)气体；负极电极反应式为；（3）C在一定条件下反应生成A的化学方程式是；（4）已知Y单质与Z单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0。将等物质的量的Y、Z两种单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温条件下反应。下列说法中正确的是（填写字母编号）；a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%c．达到化学平衡时，Y、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1∶1d．达到化学平衡的过程中，气体平均相对分子质量逐渐增大e．达到化学平衡后，再升高温度，C的体积分数增大（5）在一个体积为10L的密闭容器中，充入2molY单质和8molZ单质，在一定温度下发生反应生成气体C，经40min后反应达到平衡，此时Z的转化率为37.5%。①从反应开始到达平衡的40min内，用物质C表示的化学反应速率为；②在该温度下，反应的化学平衡常数K=；③达到平衡后，若向容器中按1∶5∶2的物质的量比例再次充入Y、Z、C三种物质，则原平衡体系中Z的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”）。29．（13分）硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4=H＋+HSO4－，HSO4－H＋+SO42－。请回答下列有关问题：（1）Na2SO4溶液呈（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是（用离子方程式表示）；（2）H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为；（3）在0.10mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是（填写编号）；A．c（Na＋）=c（SO42－）+c（HSO4－）+c（H2SO4）B．c（OH－）=c（HSO4－）+c（H＋）C．c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（HSO4－）+2c（SO42－）D．c（Na＋）=2c（SO42－）+2c（HSO4－）（4）写出NaHSO4溶液中溶质电离常数（Ka）的表达式；（5）若25℃时，0.10mol·L-1的NaHSO4溶液中c（SO42－）=0.029mol·L-1，则0.10mol·L-1的H2SO4溶液中c（SO42－）0.029mol·L-1（填“＜”、“＞”或“=”），其理由是；（6）如果25℃时，0.10mol·L-1H2SO4溶液的PH=-1g0.11，则0.10mol·L-1的H2SO4溶液中c（SO42－）=mol·L-1。30．（15分）下面是某化学学习小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。【研究课题】探究草酸晶体受热分解的产物【查阅资料】该小组同学通过网络查询，获得草酸及草酸晶体的一些相关知识：名称分子式颜色、状态溶解性熔点(℃)草酸H2C2O4—易溶于水189．5草酸晶体H2C2O4·2H2O无色晶体—101．5（备注：草酸晶体失去结晶水后，175℃以上开始分解）【提出猜想】（1）；（2)分解产物中气体可能是CO、CO2或它们的混合物。【设计方案】（1）请设计验证“猜想（1）”的实验方案。其中所使用的试剂是；（2）化学学习小组的同学继续利用下图所示装置进行“猜想(2)”的实验探究。已知：A、C、F中盛装澄清石灰水，B中盛装浓NaOH溶液，D中装有碱石灰，E中装有CuO。①证明分解产物中有CO2的现象是；证明分解产物中有CO的现象是；②装置B的作用是；③若未连接装置G，要达到同样的目的，可采取的措施是。【交流讨论】小李同学继续查阅相关资料发现：草酸为二元弱酸，酸性比碳酸强，在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。小李进—步研究后，对实验中CO2的检验方案提出质疑。试根据相关信息，指出原设计中存在的问题，并提出实验的改进措施。。【实验结论】写出草酸晶体受热分解的化学方程式。【选做部分】31．（8分）［化学——化学与技术］碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2试回答下列问题：（1）步骤①反应器发生的反应中，转移电子总数为；（2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是；（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为；（4）实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验时，用到的玻璃仪器有；（5）步骤⑧用氢氧化钾调节溶液的pH，反应的化学方程式为：；（6）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是。温度/℃01020406080KIO3g/100g水4.606.278.0812.618.324.832．（8分）［化学——物质结构与性质］A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相发生反应生成盐和水。A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示。（1）D元素原子的价电子排布式是；（2）A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序为(用元素符号表示）；(3)A和D的氢化物中，后者沸点较低，原因是；(4)A和E的化合物晶体中，每个阳离子周围与它最近且距离相等的阳离子共有个；(5)已知A和E所形成化合物晶体的晶胞体积为1．6×10-22cm3，则A和E组成的化合物晶体的密度为(结果保留一位小数)。33．（8分）［化学——有机化学基础］有机物A、B、C、D、E、F有如下转化关系：已知：①A可使溴水褪色，难溶于水②F无支链③E能发生银镜反应请回答下列问题：(1)E中所含官能团的名称是；（2）F的结构简式为，与F具有相同官能团的同分异构体的结构简式为；（3）由F制取A的化学方程式是；（4）A不能发生的反应有（选填序号）。①加成反应②消去反应③加聚反应④氧化反应⑤酯化反应高三第二轮复习质量检测理科综合能力测试参考答案及评分标准化学部分9．B10．D11．C12．C13．B14．A15．D28．（14分）（1）第2周期ⅥA族（2分）（2）氧气（1分）；H2+2OH－2H2O+2e－（1分）（3）4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O（2分，无条件扣1分）（4）a、b、d（2分，选对2个得1分，全部正确得2分，选错1个倒扣1分，本小题不得负分）（5）①0.005mol·L-1·min-1（2分）②3.2mol-2·L2（2分）③增大（2分）29．（13分）（1）弱碱性（1分）；SO42－+H2OHSO4－+OH－（1分）（2）HSO4－+Ba2+===BaSO4↓+H＋（2分）（3）B、C、D（3分，每选对1个得1分，选错1个倒扣1分，本小题不得负分）（4）Ka=〔H＋〕·〔SO42－〕〔HSO4－〕（2分）（5）＜（1分）；H2SO4溶液中第一步电离出的0.10mol·L-1H＋抑制了HSO4－的电离（1分）（6）0.01（2分）30．（15分）〔提出猜想〕（1）分解产物中有水（2分）〔设计方案〕（1）无水CuSO4（1分）（2）①装置A中澄清石灰水变浑浊（2分），装置E中黑色固体变红（2分，或答成：装置C中澄清石灰水不变浑浊，装置F中澄清石灰水变浑浊）②吸收装置A中未反应的CO2气体（2分）③在装置F出气导管的末端放一个燃着的酒精灯（2分）〔交流讨论〕在未洗气的情况下将气体通入石灰水，可能因草酸蒸气与石灰水反应生成草酸钙沉淀，对实验有干扰（1分）。在装置A之前增加一个装有水的洗气装置（1分）〔实验结论〕H2C2O4·2H2O△CO↑+CO2↑+3H2O（2分）【选做部分】31．（8分）〔化学—化学与技术〕（1）60（1分）（2）HI具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原（1分）（3）Cl2及Cl2与KOH反应生成的KClO，能将KIO3氧化成KIO4（1分）（4）漏斗、烧杯、玻璃棒（3分，每选对1个得1分）（5）KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O（1分）（6）蒸发结晶（1分）32．（8分）〔化学—物质结构与性质〕（1）3S23P5（1分）（2）F＜Cl＜Al＜Na（2分）（3）HF分子间存在氢键（1分）（4）12（2分）（5）3.2g·cm-3（2分）33．（8分）〔化学—有机化学基础〕（1）醛基、羧基（2分，每填对1种得1分）（2）HOOC-CH=CH-COOH（1分），（1分）（3）HOOC-CH=CH-COOH+2C