高三理综试题Ⅰ化学部分卷

高三理综试题Ⅰ化学部分卷相对原子质量：H1C12O16S32Cl35.5Na23Mg24A127K39Fe56Cu64Zn65第Ⅰ卷一、选择题(本题包括13小题。每小题只有一个选项符合题意）1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.11.12.13.14.15.16.17.18.19.20.21.22.23.24.25.26.27.28.29.30.31.A.B.C.D.⑴⑵⑶⑷⑸⑹⑺⑻①②③④⑤⑥⑦⑧①②③④⑤⑥⑦⑧6.下列事实与氢键有关的是（）A.水结成冰后体积膨胀B.水加热到很高的温度都难以分解C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱7.(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4==N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O。将反应后的混合气体通入BaCl2溶液中，将（）A.无沉淀生成C.生成BaSO4沉淀B.生成BaSO3沉淀D.生成BaSO4和BaSO3沉淀8.将转变为可采用的方法是（）①与NaOH溶液共热后，通入足量的CO2②溶解、加热后，通入足量的SO2③与稀H2SO4共热后，加足量的NaOH溶液④与稀H2SO4共热后，加足量的NaHCO3溶液A.①和②B.②和③C.①和④D.②和④9.已知反应：KI+5KIO3+3H2X==3I2+3K2SO4+3H2O，有关H2X的判定正确的是（）A.H2SB.H2SO3C.H2S2O8D.H2SO410.下列离子方程式不正确的是（）A.向Mg(HCO3)2过量溶液加入过量石灰水：Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－==2Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2OB.向AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++3NH3·H2O==［Ag(NH3)2］＋+NH4++OH－+2H2OC.向NaClO溶液中滴加少量FeCl3溶液：Fe3++3ClO－+3H2O==Fe(OH)3↓+3HClOD.向Fe(SCN)2溶液中滴加少量稀硫酸酸化的H2O2溶液：2Fe2++6SCN－+H2O2+2H+==2Fe(SCN)3+2H2O11.叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是()A.HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)＞c(H+)＞c(N3-)＞c(OH-)B.HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C.NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(N3-)＞c(OH-)＞c(H+)—OOCCH3—COONa—OH—COONaD.N3-与CO2含相等电子数12.已知氨水的密度比纯水的小。向50g质量分数为ω1，物质的量浓度为c1的浓氨水中加入Vml蒸馏水，稀释后得质量分数为ω2，物质的量浓度为c2的稀氨水。若c1=c2，则下列判定正确的是（）A.ω1＝2ω2V＜50B.ω1＜2ω2V＜50C.ω1＞２ω2V＞50D.ω2＜ω1＜2ω2V＞5013.已知反应：2NO2(g)N2O4(g)△H==—57KJ/mol,在某容积不变的密闭容器中放入１mol的N2O4晶体，升高温度，维持恒温Ｔ℃，反应达到平衡时，混合气的平均相对分子质量Mr和N2O4的体积分数φ(N2O4)不再变化。平衡后，采取措施或改变条件，有关的说法错误的是（）A.充入一定物质的量的N2O4，再次平衡后Mr增大B.充入一定物质的量的NO2，再次平衡后Mr增大C.充入一定物质的量的Ar，再次平衡后φ(N2O4)增大D.降低温度10℃后，再次平衡后φ(N2O4)增大.26.（12分）甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下反应生成X、Y、Z、W四种化合物，其转化关系如右图所示。又知：①甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为气态；丁是日常生活中一种常见的金属。②常温下X是无色液体，Y是黑色固体。③丙在乙中燃烧发出苍白色火焰，丁在乙中燃烧生成棕黄色的烟，W的水溶液呈黄色。⑴丁在甲和X同时存在的条件下，可发生电化腐蚀，写出正极上的电极反应式：。⑵将少量W的饱和溶液滴入热的X中，反应的化学方程式是。⑶若Z、W两溶液的pH均等于5，则两溶液中由水电离出的H+的物质的量浓度之比为。⑷已知5.6L（标准状况）气体丙在甲中完全燃烧放出热量为71.45kJ，则能正确表示丙燃烧热的热化学方程式为。27．（l5分,每空3分）A、B、C、D分别为同一短周期元素,它们的原子序数递增，A的最高价氧化物对应水化物（甲）是一种白色难溶物，但可溶于NH4Cl和CH3COONH4浓溶液；B、C、D各有一种含氧酸的钠盐（正盐）乙、丙、丁溶液与(NH4)2S溶液反应，均有生成沉淀；B的最高价氧化物对应水化物（戊）受热分解产物是某天然红宝石的主要成分。请回答下列问题：⑴依次写出乙、丙、丁溶液与(NH4)2S溶液反应产生沉淀的离子方程式（乙）；（丙）；（丁）。⑵写出A的最高价氧化物对应水化物（甲）溶于NH4Cl和CH3COONH4浓溶液的离子方程式：。⑶写出B的最高价氧化物对应水化物（戊）在水中的电离方程式：。28.（共16分）市售乙醛通常是40﹪左右的乙醛溶液。久置的乙醛溶液会产生分层现象，上层为无色油状液体，下层为无色的水溶液。据测定，上层物质为乙醛的加合物(C2H4O)n，它的沸点比水的沸点高，分子中无醛基。乙醛在溶液中易被空气中的O2所氧化。为了从变质的乙醛溶液中提取乙醛（仍是溶液），可利用如下反应原理：请回答下列问题：⑴先把混合物分离得到(C2H4O)n。将混合物放入，静置，分离操作名称是。⑵设计一个简单的实验方案，证明乙醛在溶液中易被空气中的O2氧化。简明实验操作和现象。⑶若将乙醛滴入浓硫酸中，有黑色物质生成，写出有关反应的方程式：。⑷右上图是提取乙醛装置图。烧瓶中是分离得到(C2H4O)n和6mol/LH2SO4的混合物，锥形瓶中是蒸馏水。加热至沸腾，(C2H4O)n缓慢分解，生成的气体导入锥形瓶的蒸馏水中。①用冷凝管的作用是,理由是。②锥形瓶内导气管口出现气泡，由下上升过程中体积越来越小，最后消失，说明乙醛具有（性质）。当观察到气泡很少时，应急操作是。29.（共16分）已知：下图是利用乙烯为主要原料合成多种高分子材料的流程图。⑥⑤③①④②NaOH,醇△+HClCl2、H2O聚环氧乙烷(C4H6O2)nDFABEKMGNCNaCNCH2=CH2IHJH+H2OBr2、P室温KOHBr2/CCl4+CH3COOH浓H2SO4H+H2ONaOH,醇△+E△加聚+甲醇NaOH,、△聚乙二醇聚乙烯醇聚丙烯酸羟乙酯Cl2、H2O△ⅡR-CH=CH2OHR-CH-CH2ClKOH室温R—CH－CH2OOH(或R-CH-CH2)ClBrＲ—CH－COOHⅠＲ—CH2—COOHＲ—CH2－COOHBr2PⅢＲ—CH2－ClNaCNH+H2OＲ—CH2－CNＲ—CH2－COOH+NH+4ⅤＲ－COOH+CHCHＲ－COOCH=CH2ⅣＲ1—COOR2+HO—R3Ｒ1—COOR3+HO—R2(C2H4O)nnCH3—CHO稀H2SO4△⑴聚环氧乙烷（PEO）是环氧乙烷开环的聚合物，写出①反应的化学方程式。⑵聚乙二醇（PEG）属多聚醚类，是原生质体融合的促融剂，写出②反应的化学方程式。⑶聚乙烯醇是婴儿纸尿片中能吸水保水的物质。写出③反应的化学方程式。⑷聚丙烯酸羟乙酯是具有良好透气性、亲水性和光学特性的隐身材料。写出④反应的化学方程式。（以上反应条件不作要求）⑸指出①、⑥反应的反应类型。①，⑥。答案：ADCABBCC.26.（12分）⑴O2+2H2O+4e-==4OH-⑵FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl⑶1：104⑷H2(g)+1/2O2(g)==H2O(I);△H=－285.8kJ/mol27．（l5分,每空3分）⑴AlO2-+NH4++2H2O==Al(OH)3↓+NH3·H2OSiO32-+2NH4++2H2O==H2SiO3↓+2NH3·H2OS2-+2NH4++ClO-+H2O==S↓+2NH3·H2O+Cl-⑵Mg(OH)2+2NH4+==Mg2++2NH3·H2O⑶AlO2-+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH-28.(共16分)⑴分液漏斗，分液(每空１分)⑵取少量下层水溶液，滴加紫色石蕊试液，若溶液变红，说明乙醛已被氧化(3分)⑶(3分)⑷(每空2分)①使水蒸气冷凝回流，防止H2SO4浓度变大，使乙醛炭化氧化②易溶于水及时将导气管撤离水面，防止发生倒吸现象29.（共16分）⑴⑵⑶⑷⑸加成反应，中和反应、消去反应。nH2C—CH2OnCH2—CH2—OnnCH2—CH2—OHO—CH2—CH2—OH+nH2OnCH2=CHOHnCH2=CHOCH3OC—+nCH3—OH+nCH3COOCH3nCH2=CH—CO—OCH2CH2OHCO—OCH2CH2OHnCH2=CHCH3—CHO+H2SO42C+SO2+3H2O△