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高三年级化学上册联考试题命题人:张厚平校对人:陈大鹏本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,全卷满分120分,考试时间100分钟。第I卷(选择题,共50分)可能用到的原子量:H-1C-12O-16Na-23Mg-24S-32Cu-64Fe—56一、选择题(本题包括6小题,每小题3分,共18分。每小题只有一个....选项符合题意)1、近期《美国化学会志》报道,中国科学家以二氧化碳为碳源,金属钠为还原剂,在470℃、80MPa下合成出金刚石,具有深远意义。下列说法不正确...的是:()A.由二氧化碳合成金刚石是化学变化B.金刚石是碳的一种同位素C.钠被氧化最终生成碳酸钠D.金刚石中只含有非极性共价键2、往含0.2molKOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续地通入CO2气体,当通入气体的体积为6.72L(标准状况)时立即停止,则在这一过程中,溶液中离子的物质的量n和通入CO2的体积V的关系示意图正确的是(气体的溶解忽略不计)()3、下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应,生成两种不同的有机物,且这两种有机物的相对分子质量相等,该有机物是()A.蔗糖B.麦芽糖C.丙酸丙酯D.丙酸乙酯4、市场上销售的“84”消毒液,其商品标识上有如下叙述①本品为无色液体;②使用时加水稀释;③可对餐具、衣物进行消毒,其有效成分可能是()A.Cl2B.SO2C.NaClOD.KMnO45、某溶液中含有HCO3—、SO32—、CO32—、CH3COO—等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后,溶液中离子浓度几乎保持不变的是(假定溶液体积无变化)()A.HCO3—B.SO32—C.CO32—D.CH3COO6、下列各项中指定的比值是2:1的是()A.Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)之比B.Na2O2晶体中阳离子与阴离子的数目比C.18O原子核内中子数与质子数之比D.C2H4在氧气中充分燃烧生成的CO2和H2O的物质的量之比二、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就0分。)7、钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体,结构如下图所示,有关说法正确的是()A.该晶体属于离子晶体B.晶体的化学式为Ba2O2C.该晶体晶胞结构与CsCl相似D.与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个8、下列各组中的离子或分子相混合,肯定会有沉淀生成的是()A.A13+、Na+、SO42-、OH-B.Ag+、NH3·H2O、NO3-C.Ba2+、H+、NO3-、PO43-D.Na+、A13+、C1-、SO32-9、短周期元素A和B,其中:A元素的原子最外层电子数是a,次外层电子数是b;B元素的原子M层电子数是(a—b),L层电子数是(a+b),则A、B两种元素形成化合物的化学式可能表示为()A.B3A2B.BA2C.A3B2D.AB210、在101kPa和25℃时,有关反应的热化学方程式如下:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H1=-241.8kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H2=―285.8kJ/mol下列说法错误..的是()A.H2在氧气中燃烧生成1molH2O(g)时放出241.8kJ的热量B.H2的燃烧热为285.8kJC.O2前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量D.1mol液态水变成水蒸汽时吸收44kJ的热量11、2004年,美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为COS)的物质,已知硫化羰与二氧化碳的结构相似,但能在氧气中完全燃烧,下列有关硫化羰的说法正确的是()A.1mol硫化羰在氧气中完全燃烧时转移6mol电子B.硫化羰可用作灭火剂C.CO2和COS结构相似都是非极性分子D.硫化羰熔点可能很高12、制取Fe(OH)2并使之能久存,可采取的操作有:①加入一些植物油,②溶解FeSO4配成溶液,③把蒸馏水加热煮沸并密封冷却,④加入少量铁屑,⑤加入少量CCl4,⑥向FeSO4溶液中滴入足量氨水,⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。其中必须进行的操作及其正确顺序是()A.③②④①⑦B.③②⑤⑥④C.③②④⑤⑦D.②④①⑦⑤13、某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是()A.均减半B.均加倍C.均增加1molD.均减少1mol14、如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化Ba2+剂作用下提供质子(H+)和电子。电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总反应式为:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。、下列说法中正确的是()A.右边的电极为电池的负极,b处通入的是空气B.左边的电极为电池的负极,a处通入的是甲醇C.电池负极的反应式为:CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+D.电池的正极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-第II卷(非选择题,共70分)三、(本题包括3小题,共26分)15、(4分)下列关于实验的描述不正确的是()A、谜语:“我入水中较安全,水入我中真危险,我与水合多放热,实验牢记保平安。”这一实验操作是指稀释浓硫酸。B、实验室常常采用蒸馏法分离酒精和苯酚(沸点1820C)的混合物。C、在烧杯中加入水和苯(密度:0.88g/cm3)各50mL。将一小粒金属钠(密度:0.97g/cm3)投入烧杯中,所观察到的现象是钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动,直至消失。D、因为在金属活动性顺序表中Ag排在H的后面,所以在任何条件下都不可能实现2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑反应。E、由于CH3COOH是弱电解质,所以在实验室很难配置pH=1的CH3COOH溶液。F、用碱式滴定管量取25.00mL溴水16、(10分)(1)指出在使用下列仪器(已经洗涤干净)或用品时的第一步操作:①石蕊试纸(检验气体):___________________________________________。②容量瓶:________________________________________________________。③滴定管:________________________________________________________。④集气瓶(收集氯化氢):___________________________________________。⑤托盘天平________________________________________________________。17、(12分)为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度,某化学活动小组设计了多种实验方案。准确称取Wg固体样品,配成250mL溶液。分成三组进行实验:甲组:量取25.00mL上述溶液,加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液,过滤、洗涤和干燥沉淀,称得沉淀的质量为m1g乙组:量取25.00mL上述溶液,加入足量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液,过滤、洗涤和干燥沉淀,称重,其质量为m2g丙组:量取25.00mL上述溶液,用amol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定。(2--+2-2+34425SO+2MnO+6H=5SO+2Mn+3HO),消耗KMnO4溶液bmL。(1)配制250mLNa2SO3溶液时,必须用到的实验仪器有:烧杯、玻棒、滴管、药匙和、。(2)在丙组实验中滴定时是否需要选择指示剂?(填“需要”或“不需要”)。滴定终点的颜色变化是。(3)用丙组的实验数据,计算Na2SO3的纯度为。(4)实验中发现,乙组同学测定的Na2SO3纯度比甲组和丙组同学的结果都要低得多。试分析产生上述现象的原因。四、(本题包括2小题,共20分)18、(10分)A、B、C、D为周期表中前三周期元素,A元素原子的次外层电子数是最外层电子数的二分之一,B的阴离子核外只有一个电子层、C单质在标准状况下密度是1.43g/L,D元素的焰色反应呈黄色。将以上四种元素组成的结晶盐3.4g加热反应至完全失去结晶水,其质量减少1.35g,所得无水盐中C元素的质量分数为39%,将该无水盐与适量盐酸作用得到一种弱酸,再将所得弱酸完全燃烧可得0.9g水和1.12L标准状况下的CO2,已知这种弱酸的一个分子中共有32个质子。试回答:(1)A、B、C、D四种元素各是什么元素:ABCD(填元素符号)(2)求结晶盐化学式:19、(10分)二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料,利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下:某软锰矿的主要成分为MnO2,还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表,回答下列问题:沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2CuSZnSMnSFeSpH5.23.29.710.46.78.0≥–0.42≥2.5≥7≥7(1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4,酸浸时发生的主要反应的化学方程式为。(2)滤渣A的主要成分是。(3)加入MnS的目的是除去杂质。(4)碱性锌锰电池中,MnO2参与的电极反应方程式为。(5)从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有(写两种)。五、(本题包括1小题,共16分)20、下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。注:A的分子式应为C13H1803⑴D的化学名称是。⑵反应③的化学方程式是。软锰矿酸浸H2SO4过量FeSO4过滤滤渣滤液液调pH至5.4氨水液过滤滤渣A滤液液加热至沸MnS液过滤滤渣滤液液→…→高纯MnO2液⑶B的分子式是,A的结构简式是。反应①的反应类型是。⑷符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有个。①含有邻二取代苯环结构;②与B具有相同的官能团;③不可与FeCl3溶液发生显色反应写出其中任意一个同分异构体的结构简式。⑸G是重要的工业原料,用化学方程式表示G的一种重要工业用途。六、(本题包括1小题,共8分)21、(8分)铁粉和铜粉的均匀混合物,平均分成三等份,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应,在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO):编号①②③稀硝酸体积/mL100200300剩余金属/g30.42212.8NO体积/mL224044806720由上述数据推测:(1)硝酸的物质的量浓度。(2)③比②多溶解部分的金属,其成分是什么?其相应的质量又为多少克?(3)向反应后的①中加入足量的该稀硝酸时,又生成气体的体积在标准状况下为多少L?、高三年级联考化学试题答题纸一、二、选择题(本题包括14小题,共50分)1234567891011121314三、(本题包括3小题,共26分)15.(4分)16.(10分)(1)(2)(3)(4)(5)17.(12分)(1)、(2),(3);(4)四、(本题包括2小题,共20分)18.(10分)(1)ABCD。(2)。19.(10分)(1)(2)(3)(4)(5)五、(本题包括1小题,共16分)20.(8分)(1)(2);(3)(4)(5)六、(本题包括1小题,共8分)21.高三年级联考化学试题参考答案一、选择题123456BDACDB二、选择题7891011121314ADDBBAACBC三、(本题包括2小题,除15题外,其余每空2分,共26分)15.(4分)D、F16(10分)(1)把试纸用蒸馏水湿润(2)检查容量瓶是否漏水(3)用待装液润洗滴定管2~3次(也可以写:检查滴定管是否漏水)(4)干燥集气瓶(5)调节零点17.(12分)(1)托盘天平;250mL
本文标题:高三年级化学上册联考试题
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