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高中毕业班化学质量检查试题Ⅳ化学试题本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分108分,考试时间60分钟。相对原子质量:H1C12N14O16C135.5Mg24A1276.下列关于40K和40Ca的叙述中正确的是()A.40K和40Ca具有相同的中子数B.40K+和40Ca2+具有相同的电子层结构C.39K和40K互为同素异形体D.40K的原子半径小于40Ca的原子半径7.下列离子方程式书写正确的是()A.Ca(OH)2溶液中通入过量CO2:Ca2++2C1O-+H2O+CO2CaCO3↓+2HC1OB.Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好为中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2OC.AgNO3溶液中滴入过量氨水:Ag++2NH3·H2OAg(NH4)2++H2OD.NaOH溶液中通入C12:2C12+2OH3C1-+C1O-+H2O8.反应(1)、(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应:2NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2………………(1)2NaIO3+5NaHSO32NaSO4+3NaHSO4+H2O+I2………………(2)下列说法正确的是()A.两个反应中NaHSO4均为氧化产物B.I2在反应(1)是还原产物,在反应(2)中是氧化产物C.氧化性:MnO2SO42-IO3-I2D.反应(1)、(2)中生成等量的I2时转移电子数比为1:59.新型的乙醇电池结构如图所示,它用碘酸类质子溶剂,在200℃左右时供电,其效率比甲醇电池高出32倍,且更安全。已知电池总反应式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O。下列说法不正确的是()A.a极为电池的负极,该电极发生氧化反应B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡到a极C.电池正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-2,4,6D.电池工作时,1mol乙醇被氧化转移12mol电子10.短周期元素A、B、C原子序数依次增大,A、C同主族,B原子的最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半,且三种元素原子的最外层电子数之和为15。下列叙述正确的是()A.常温下B单质不与A单质反应B.工业上采用热还原法冶炼BC.A的氢化物的沸点高于C的氢化物D.B是氧化物只能溶于酸11.下列说法不正确的是()A.向新制氯水中加入少量CaCO3粉末后,溶液的pH减小B.SO2、CH2CH2都能使溴水褪色,但原理不同C.NaHCO3、CH3COONH4都能分别和盐酸、烧碱溶液反应D.FeSO4溶液、Na2SO3溶液在空气中都易因氧化而变质12.下列各组数据中,前者一定比后者大的是()A.常温下pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水电离出的c(OH-)B.浓度均为0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中的c(NH4+)C.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中c(HCO3-)和c(OH-)D.中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水,所消耗H2SO4的物质的量13.下表中的实验操作能达到实验目的是()选项实验操作实验目的A向沸腾的NaOH溶液中滴加FeC13饱和溶液制备Fe(OH)3胶体B通入灼热的CuO粉后收集气体除去N2中混有的少量O2C混合A12(SO4)3溶液和NaA1O2溶液制备A1(OH)3沉淀DC2H5Br和NaOH溶液混合后充分震荡再加入AgNO3检验C2H5的Br元素。检验C2H5Br中的Br元素2,4,62007年明珠学校高中毕业班质量检查Ⅳ第Ⅱ卷26.(14分)苯氯乙酮是一种具有荷花香味的有机物,其结构简式为(1)苯氯乙酮可能发生的化学反应类型有(选填字母)。a.加成反应b.取代反应c.消去反应d.水解反应e.银镜反应(2)同时符合①分子内有苯环但不含甲基:②氯原子与链烃基直接相连;③能发生银镜反应这三个要求的苯氯乙酮的同分异构体有、、。(3)已知:苯氯乙酮的一种同分异构体M,可发生银镜反应,能用于合成杀菌剂转化关系如下:请回答:①M的结构简式为,D中含氧官能团名称为。②A→B的化学反应方程式为。③C与NaOH醇溶液反应,所得产物的分子式为C8H5C1,则该产物的结构简式为。27.(16分)A、B、C三种物质的转化关系如图所示(部分产物已略去)。A是常见的金属单质,通常状况下Y单质是气体,A在Y中燃烧生成棕黄色烟,反应①、②均在水溶液中进行。请回答:(1)实验室可用X的浓溶液制取Y,反应的化学方程式为;若反应中转移0.05mol电子,则生成Y的体积在标准状况下为,被氧化的X的物质的量为。(2)向B溶液中滴加NaOH溶液并在空气中放置一段时间,此过程中的实验现象为,其中涉及到的氧化还原反应方程式为。(3)A与过量的X溶液反应生成B的同时还有某种气体产生,为了减缓反应速率而不影响该气体的总量,可向X溶液中加入适量的(选填字母)a.CH3COONa(固)b.CuSO4(固)c.KNO3溶液d.水e.Na2SO4溶液(4)C溶液与草酸(H2C2O4)反应,得到澄清溶液,同时生成一种能使石灰水变浑浊的气体,此反应的离子方程为。28.(15分)某校学生小组为探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱并证明乙酸为弱酸,进行下述实验。Ⅰ.探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱关系该校学生设计了如下实验装置(夹持仪器已略去)。(1)实验前如何检查装置A的气密性?;大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为。(2)装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中,实验现象为,反应的离子方程式为。(3)有学生认为(2)中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强,理由是,改进该装置的方法是。Ⅱ.证明乙酸为弱酸。(4)现有pH=3的乙酸溶液、蒸馏水、石蕊试液及pH试纸,用最简便的实验方法证明乙酸为弱酸:。29.(15分)某短周期元素A,其最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙。已知乙的密度是同温同压下H2密度的8.5倍。请回答:(1)乙的电子式为。(2)甲具有不稳定性,其发生分解的化学反应方程式为。实验室保存甲的方法是。(3)在一定条件下,将乙放入固定容积的密闭容器中使其发生分解反应,已知△H0,达到平衡状态后,改变其中一个条件X,Y随X的变化符合图中曲线的是(选填字母)a.当X表示温度时,Y表示乙的物质的量b.当X表示压强时,Y表示乙的转化率c.当X表示反应时间时,Y表示混合气体的密度d.当X表示乙的物质的量时,Y表示某一生成物的物质的量(4)现有硫酸甲的混合液20mL,其中硫酸的物质的量浓度为2mol·L—1,甲的物质的量浓度为1mol·L-1。向该混合液中加入0.96g铜粉,假设只生成一种无色气体,则所收集到的气体的体积在标准状况下为。(5)丙对水的电离起作用(填“抑制”、“促进”或“不影响”),原因是(结合离子方程式简要说明)。2,4,6化学试题参考答案6.B7.B8.D9.C10.C11.A12.B13.C26.(14分,各2分)(1)abd(2)(3)①②③27.(16分,每空2分)(1)(各2分)MnO2+4HC1(浓)MnC12+C12↑+2H2O;0.56L;0.05mol(2)(各2分)生成白色累状沉淀,有空气中迅速变成绿色,最后变成红褐色;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)2(3)(3分)ade(4)(3分)2Fe2++H2C2O2=2Fe2+2CO2↑+2H+28.(15分)(1)(3分)关闭止水夹,从左管向C型管内加水,至管液面高于右管,静置一段时间后,若U型管两侧液面差不发生变化,则气密性好(2分)CaCO2+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O(2)(1分)试管内溶液出现浑浊;(2分)—O-+CO2+H2O→→OH+HCO3-(3)乙酸有挥发性,挥发出的乙酸也可以和苯酚钠溶液反应,生成苯酚;(2分)装置A和B之间连接一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶(4)(3分)取一定体积的乙酸溶液,加蒸馏水稀释100倍,用pH试纸测其pH,pH5,则证明乙酸是弱酸(答案合理均给分)29.(15分)(1)(2分)(2)(各2分)4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑;贮存在棕色瓶中,置于冷暗处(3)(2分)ab(4)(3分)224mL(5)(1分)促进;(3分)NH4++H2ONH3·H2O+H+,破坏了H2O的电离平衡,使H2O的电离平衡正向移动△△或光照
本文标题:高中毕业班化学质量检查试题4
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