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OOOO2006届梅州市四校联考高三化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分.共150分,考试时间120分钟.相对原子质量:H—1C—12N—14O—16Mg—24Si—28P—31S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64Ag—108Ba—137第一部分选择题(共76分)一、选择题(本题包括9小题,每小题4分,共36分。每小题只有一个选项符合题意。)1.据报道,科学家已成功合成了少量O4(),有关O4的说法正确的是A.O4与O3、O2是同素异形体B.O4比O2稳定C.相同质量的O4与O3所含原子个数比为4:3D.O4的摩尔质量是64g2.粗碘中通常含ICl和IBr,称为卤素互化物,其性质和卤素相似,都是较强的氧化剂,而且受热时ICl和IBr皆可象I2一样升华。在粗碘中加入下选项中一种物质后,再进行升华可制得精碘,应加入的物质是A.H2OB.ZnC.KID.KCl3.对可逆反应:A(g)+B(s)C(s)+D(g);ΔH0下图所示为正逆反应速率(v)与时间(t)关系的示意图,如果在t1时刻改变以下条件:①加入A;②加入催化剂;③加压;④升温;⑤减少C,符合图示的条件是A.①②B.②③C.③④D.④⑤4.把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中,再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管,最后收集到的气体是A.氧气B.二氧化氮C.二氧化氮和氧气D.二氧化氮和一氧化氮5.关于氢键,下列说法正确的是:A.氢键是一种特殊的化学键B.冰、水和水蒸气中都存在氢键C.没有氢键就没有生命D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致6.某实验小组学生按照课本实验要求,用50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是A.实验过程中没有热量损失B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D.若改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应,从理论上说所求中和热不相等7.氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:2AlN+3COAl2O3+N2+3C下列叙述正确的是A.在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3氧化剂B.上述反应中每生成2molAlN,N2得到3mol电子C.氮化铝中氮元素的化合价为-3D.氮化铝晶体属于分子晶体8.下列各组离子在无色透明溶液中能大量A.K+、HCO3-、I-、Na+B.H+、Br-、NO.3-、Ag+C.Na+、MnO4-、SO42-、K+D.Na+、CO32-、Cl-、H+9.按下图装置实验,若x轴表示流入阴极的电子的物质的量,则y轴可表示①c(Ag+)②c(NO3—)③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的pHA.①③B.③④C.①②④D.①②⑤-二、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就为0分。)10.在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中,具有的共同点是A.使用吸收塔设备B.使用尾气吸收装置C.使用H2作原料D.使用催化剂11.pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50mL,加入过量的镁粉,充分反应后,收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2,若V1V2,下列说法正确的是A.HX一定是弱酸B.NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性C.HX一定是强酸D.反应开始时二者生成H2的速率相同12.据报道,某地一辆装载有砒霜的货车因故滑下河道,部分砒霜散落到河中。砒霜的主要成分是As2O3,剧毒,可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等。As2O3是两性偏酸性氧化物,其无色晶体在193℃升华,微溶于水生成H3AsO3;其对应的盐也有毒性。其中碱金属对应的盐易溶于水,其他金属对应的盐几乎不溶于水。根据以上信息,下列说法不正确的是A.As2O3是砷的最高价含氧酸的酸酐B.As2O3的晶体为分子晶体C.可向河水中投入纯碱,以消除对河水的污染D.可向河水中撒入生石灰,以消除对河水的污染13.向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油,片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠,可能观察到的现象是14.在医院施行外科手术时,常用HgCl2稀溶液作为手术刀的消毒剂,已知有如下性质:①HgCl2晶体熔点较低;②HgCl2在熔融状态下不能导电;③HgCl2在水溶液中可发生微弱电煤油水A煤油水B煤油水C煤油水D离,下列关于HgCl2的叙述中正确的是A.HgCl2属于离子化合物B.HgCl2属于共价化合物C.HgCl2属于非电解质D.HgCl2属于弱电解质15.下列电离方程式或离子方程式正确的是A.NaHCO3电离:NaHCO3==Na++H++CO32-B.H3PO4电离:H3PO4==3H++PO43-C.NH4+水解:NH4++H2ONH3·H2O+H+D.CO32-水解:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-16.以NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.0.1molH3O+中含有NA个电子B.标准状况下,11.2L臭氧中含有NA个氧原子C.2g重氧水(H218O)、含有NA个中子D.84gNaHCO3晶体中含有NA个CO32-17.常温时,将VlmLclmol/L的氨水滴加到V2mLc2mol/L的盐酸中,下叙结论中正确的是A.若Vl=V2,cl=c2,则混合液中c(NH4+)c(Cl-)B.若混合液的pH=7,则混合液中c(NH4+)=c(Cl-)C.若Vl=V2,且混合液的pH7,则一定有clc2D.若混合液的pH=7,则clVl=c2V218.反应A+B==C的反应速率方程式为:v=kc(A)c(B),v为反应速率,k为速率常数。当c(A)=c(B)=1mol/L时,反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是A.只增大c(A)时,v值增大B.只增大c(C)时,v值增大C.只升高温度时,k值不变D.只升高温度时,k值变小19.恒温下,容积均为2L的密闭容器M、N中,分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应3A(g)+2B(g)2C(g)+xD(s)的化学平衡状态,相关数据如下:M:3molA2molB;2min达到平衡,生成D1.2mol,测得从反应开始到平衡C的速率为0.3mol/L·minN:2molCymolD;达到平衡时c(A)=0.6mol/L。下列推断的结论中不正确的是A.x=2B.平衡时M中c(A)﹤0.6mol/LC.y﹥0.8D.y﹤0.8第二部分非选择题(共74分)三、本题共2小题,共20分20.(12分)某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体,以探索工业废料的再利用。其实验方案如下:足量稀硫酸过滤滤渣B过滤滤液A滤液E滤渣F沉淀D途径Ⅰ途径Ⅱ盐酸足量盐酸胆矾绿矾足量烧碱溶液合金AlCl3溶液通足量C气体后,过滤试回答下列问题:(1)用的器材已有:滤纸、铁架台、铁圈和烧杯,还要补充的玻璃仪器是。(2)由滤液A制得AlCl3溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条,你认为合理的是,理由是。(3)从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是。(4)写出用滤渣F制备胆矾晶体的化学方程式。(5)有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸,重新设计方案,也能制得三种物质,你认为后者的方案是否更合理,理由是。21.(8分)“过氧乙酸”是抗“非典”中广泛用于医院、地面、门窗、汽车等方面的消毒液。下面是市售过氧乙酸商品标签:过氧乙酸本品包括甲、乙两种溶液,体积各500mL,把甲、乙溶液各1份在玻璃容器中混合后放置24小时后,其中过氧乙酸浓度不少于10%,应用50倍纯水稀释(浓度为0.2%)稀释后才能使用。有关资料:H2O2是极弱的电解质,在酸性介质中才能稳定存在,是一种强氧化剂。过氧乙酸消毒液是由H2O2、H2O、CH3COOH及少量H2SO4混合后,反应生成过氧乙酸(CH3COOOH),反应的化学方程式CH3COOH+H2O2→CH3COOOH+H2O。CH3COOOH容易放出原子氧,它与空气中微生物机体作用,达到灭菌目的,是消毒液的主要成份。(1)某研究性学习小组为了弄清配制过氧乙酸消毒液的甲、乙溶液的主要成分各是什么?进行以下科学探究,请你完成下列相关内容:①提出假设:甲溶液的主要成分为乙溶液的主要成分为。②实验验证:取甲、乙两种溶液少许,分别加入几滴试液,甲溶液的现象为,乙溶液的现象为。③得出结论:甲溶液的主要成分为乙溶液的主要成分为。(2)该校根据“非典”消毒要求,急需配制0.2%过氧乙酸消毒液1m3,需要购进甲溶液_________瓶,乙溶液____________瓶。四、本题共2小题,共21分22.(11分)A、B、C、D均为短周期元素,B、A可形成两种液态化合物,其原子个数比分别为1:1和2:1,且分子中电子总数分别为18和10。B和D能形成一种极易溶于水的碱性气体X,B与C能形成极易溶于水的酸性气体Y,Y分子中的电子数为18。A、B、D能形成一种离子化合物,其水溶液是酸性。请写出:(1)C的元素符号____________,X跟Y反应的化学方程式___________________________。(2)用离子方程式解释A、B、D形成的化合物水溶液呈酸性的原因是_____________________________________________________________。(3)铋(Bi)跟Cl元素能形成化合物(BiCl3),其水解生成难溶于水的(BiOCl)。BiCl3水解反应的化学方程式为__________________________________。(4)把适量的BiCl3溶于含有少量Y的水中,能得到的澄清溶液,试分析可能的原因______________________________________________________________________________。(5)医药上把BiOCl叫做“次某酸铋”,分析这种叫法的不合理之处。_____________________________________________________________。23.(10分)下图中的每1方格表示有关的一种反应物或生成物。其中A、C为无色体。完成下列问题:(1)物质M可以是或,C是,F是。(2)淡黄色粉末的电子式是:(3)反应①的化学方程式:(4)反应②的离子方程式:。五、本题共2小题,共18分24.(8分)已知四种丁醇在催化剂存在下跟空气反应的情况如下:CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2COOH(CH3)2CHCH2OH(CH3)2CHCHO[O]催化剂[O]催化剂[O]催化剂[O]催化剂[O]催化剂(CH3)2CHCOOHCH3CH2CHCH3OHCH3CH2CCH3O不反应醛羧酸(CH3)3COH酮[O]催化剂[O]催化剂不反应醛羧酸(1)各种戊醇在这样条件下,可能得到多少种酮,请写出其结构简式。(2)各种戊醇在这样条件下,可能得到多少种醛,请写出其结构简式。(3)始终不反应的戊醇的结构简式是。25.(10分)1912年的诺贝尔化学奖授予法国化学家V.Grignard,用于表彰他所发明的Grignard试剂(卤代烃基镁)广泛运用于有机合成中的巨大贡献。Grignard试剂的合成方法是:RX+Mg乙醚RMgX(Grignard试剂)。生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物(醛、酮等)发生反应,再水解就能合成各种指定结构的醇:现以2-丁烯和必要的无机物为原料合成3,4-二甲基-3-己醇,进而合成一种分子式为C10H16O4的具有六元环的物质J,合成线路如下,H的一氯代物只有3种。请按要求填空:(1)F的结构简式是
本文标题:梅州市四校联考高三化学试题
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