08届高考化学复习模拟题七

08届高考化学复习模拟题七题号一二三四总分分数说明：本套试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分120分．考试时间：90分钟．可能用到的相对原子质量：Zn：65S：32H：1Cl：35.5第Ⅰ卷（选择题，共64分）一、选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分．每小题只有一个选项符合题意．）1．AN为阿伏加德罗常数，下述正确的是（）A．80g硝酸铵含有氮原子数为2ANB．1L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为ANC．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5AND．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2AN2．下列叙述正确的是（）A．越易失电子的原子所形成的简单阳离子，其氧化性一定越强B．有机化合物一定含有共价键，可能含有离子键C．同主族金属的原子半径越大，熔点越高D．干冰和水晶熔化时，所克服的作用力相同3．光纤通信是一种现代化的通信手段，它可以提供大容量、高速度、高质量的通信服务．目前，我国正在大力建设高质量的宽带光纤通信网络，即信息高速公路．下列说法正确的是（）①制造光导纤维的主要原料是3CaCO②制造光导纤维的主要原料是2SiO③光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的全反射④光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的折射A．①④B．②③C．①③D．②④4．无机化学中也存在同分异构体，互为同分异构体的一组无机物是（）A．CNONH4与尿素22)CO(NHB．OH2与OD2C．OHCl]Cl)O[Cr(H2252与OH2]ClCl)O[Cr(H2242D．4)Si(OH与44SiOH5．下图是一套检验气体性质的实验装置．向装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色．据此判断气体X和洗气瓶内液体Y可能是（）ABCDXSH22SO2CO2ClY浓硫酸3NaHSO饱和溶液32SONa溶液3NaHSO饱和溶液6．下列做法中不正确的是（）A．水银温度计不慎摔破后，在散落的汞滴上覆盖硫粉B．苯酚溶液不慎沾到皮肤上，立即用酒精洗涤C．浓硫酸不慎沾在皮肤上，尽快用水冲洗D．给装在试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人7．下列说法正确的是（）①水在溶液中作氧化剂时1mol水只能得到1mol电子②保持温度不变，在32CONa的不饱和溶液中加32CONa粉末会使]]/[CO[Na23比值减少③在碱溶液中水解1mol该物质只消耗1molNaOH④pH相同，体积相同的盐酸和醋酸分别与锌粉反应，则在单位时间内后者得到的氢气多A．①②B．①④C．①②③D．②④8．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④⑥D．③④⑤⑥9．下列说法正确的是（）①非金属氧化物一定不是碱性氧化物②电解质溶液导电过程属于化学变化③醛类既有还原性又有氧化性④Mg、Al、Fe、Cu都属于有色金属⑤3KNO属于纯净物，又属于复合肥⑥稀有气体不活泼的原因是它们原子的最外层都达到8电子稳定结构⑦3)Fe(OH、2FeCl、4SiH都不能用直接化合法来制取⑧NaCl、2SiO、Al熔点依次降低A．①②④⑧B．①②④⑥C．①②③⑤D．除④之外10．已知有如下3个反应：①2NOON22雷电②222NOO2NO常温③OH65NC100NO64NH223催化剂由此可判断，在通常情况下2N、NO、3NH的还原性强弱顺序是（）A．3NH＞NO＞2NB．NO＞3NH＞2NC．NO＞2N＞3NHD．3NH＞2N＞NO11．在100mL0.01mol·1L的纯碱中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL0.05mol·1L的盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为（）A．1.344mLB．2.240mLC．0.672mLD．0mL12．我国将于今年启动定名为“嫦娥工程”的探月工程．登月的重要意义在于探索月球为人类造福．已知月球上深度3米以内的氦—3有70多万吨，如果用于核反应发电，可供地球上的人类使用7千年．氮—3与氦—4的关系是（）A．同分异构体B．同素异形体C．同位素D．同一物质13．由羟基分别跟下列基团相互结合所构成的化合物中，属于醇类的是（）B．56HC—C．56HC—2CH—D．3CH—46HC—14．“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙]Cl)(Ca(NO3就是一种混盐．“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根离子的盐如24)KAl(SO．下列化合物中属于混盐的是（）A．2CaOClB．2424)Fe(SO)(NHC．BiOClD．63AlFNa15．在一定条件下，下列药物的主要成分都能发生①取代反应②加成③水解④中和四种反应的是（）16．某学生实验完毕后，用下列方法清洗所用仪器：①用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管；②用热的氢氧化钠溶液洗涤盛过油脂的烧杯；③用二硫化碳洗涤沾有硫磺的试管；④用盐酸洗涤盛过饱和石灰水的试剂瓶，则（）A．除②外都正确B．除④外都正确C．只有①、③、④正确D．全部正确第Ⅱ卷（非选择题，共56分）二、（本题包括两小题，共20分）17．（10分）已知在pH为4～5的溶液中，2Cu几乎不水解，而3Fe几乎完全水解．某学生拟用电解4CuSO溶液的方法测定铜的相对原子质量．其实验流程如下图所示：试回答下列问题：（1）步骤①所加入的A的化学式为________；加入A的作用是_________________________________________；沉淀物B是________（填化学式）．（2）步骤②中所用部分仪器如图所示：则A、应接直流电源的________极．B电极上发生的电极反应式为____________________________．（3）下列实验操作属必要的是________（填字母，下同），属不必要的是________．A．称量电解前电极的质量B．电解后电极在烘干前，必须用蒸馏水冲洗C．剩下电解后电极上的铜，并清洗、称量D．电极在烘干称重的操作中必须按：烘干→称重→再烘干→再称重进行两次E．在空气中烘干电极，必须采用低温烘干法（4）电解后向溶液中加入石蕊试液，观察到的现象是_________________________．（5）铜的相对原子质量的计算式为________．（6）步骤②的变化中，从能量转化的角度看是________能转化为________能与________能．18．（10分）某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冲击和抗氧化的特性．它是以中学化学中的常见物质为原料来生产的，其生产过程如图所示．其中虚线框内转化是为探究C的组成而设计，G、F、H均难溶于水，且为白色粉末；图中除M、K（均含A元素）外其他字母代表的均为中学化学常见物质．（1）K可能的晶体类型________，K晶体中A原子周围化学键的键角均相等，键角值为________．（2）写出化学式：单质B______________；化合物F_______________．（3）写出下列反应的离子方程式．反应③______________________________________________________________反应⑤______________________________________________________________（4）反应④的化学方程式：___________________________________________________________．三、（本题包括两小题，共20分）19．（10分）（1）元素周期表共有________个纵行________个族．（2）最活泼的金属元素位于周期表中的第________族．（3）镧系和锕系各有________、________种元素．（4）碳元素位于周期表中的________周期________族．其氢化物中含氢量最大的一类物质为________（填烷烃、烯烃、炔烃……）．分子量最小的氢化物的电子式为________，其空间构型为________．（5）已知同主族元素在性质上相似，如2Cl、2Br、2I在水中的溶解度小，有机溶剂中的溶解度大．2I易溶于KI溶液中，而氯气在饱和食盐水中的溶解度却变小，其原因是________________（用简单文字和反应式说明之）．20．（10分）充分燃烧含有碳、氢、氧的一类有机物，消耗氧气的体积与生成二氧化碳的体积之比为9∶8（相同条件下）（1）该类有机物最简通式是下列各式的________（填代号）．A．m2nO)(HCB．m2n32O)(H)H(CC．m2n2O)(HH)(CD．m2nO)(H(CH)E．m2n2O)(HO)(CF．m2nO)(H(CO)（2）符合该通式的某有机物的相对分子质量为136，则其化学式为：________；若该有机物属于酯类且分子中含有苯环．则其可能的同分异构体有________种，写出其中不能发生银镜反应的同分异构体的结构简式________．四、（本题包括两小题，共16分）21．（8分）硫化锌是一种难溶于水的化合物，当溶液中氢离子浓度为0.734mol/L时，硫化锌沉淀即可完全溶解．（1）若以硫化锌来制取SH2时，不能使用的稀强酸是________，原因是____________________________．（2）写出以硫化锌为原料，实验室制取SH2的离子方程式．（3）若要将100mL水中的0.970g硫化锌沉淀全部溶解，至少应加入密度为1.19g/3cm溶液质量分数为36.5％的盐酸多少毫升?（设溶液体积可以相加）22．（8分）X、Y、Z、W为常见的四种单质，常温下X是固体，Y是液体，Z是无色气体．W为黄绿色气体．其反应关系如下，其中B的溶液显强酸性．（1）根据反应推断X、Y、Z的化学式X________Y________Z________（2）指出X的元素在元素周期表中的位置：________（3）写出A溶于水后加入X的离子方程式：________（4）写出C与过量W反应的离子方程式：________参考答案一、1．AB由于盐酸为强电解质，溶于水无HCl分子存在，C标况下4CCl为液体．4CCl的分子数大于0.5AN．D．铜与硫反应生成硫化亚铜，因此，1mol铜失去的电子数为AN．2．B3．B4．C根据同分异构体的概念即分子式相同而结构不同，易选C．5．B根据题所给实验的操作x应能使品红溶液褪色，因与Y溶液反应能产生的气体能使石灰水变浑浊．6．C浓42SOH沾在皮肤上应尽快用布擦去，并用3NaHCO溶液冲洗．7．D溶液浓度越大，其水解度越小，故②正确．pH相同体积相同的盐酸和醋酸其物质的量浓度盐酸＜醋酸．因此与锌粉反应，醋酸放出的氢气多．④正确．8．A9．C10．D由氮元素的化合价决定，低价还原性，高价氧化性．11．D0.001mol)COn(Na32n（HCl）＝0.00006molHClCONa32NaClNaHCO332CONa过量．12．C同种元素的不同原子互称为同位素．13．C链烃基与羟基相连的叫醇，苯环与羟基相连的叫酚．14．A2CaOCl相当于22Ca(ClO)CaCl的混合物．15．B由所含官能团判断．16．D实验仪器的清洗．二、17．（1）CuO；与H反应，调节溶液的pH在4～5之间使3Fe完全水解．3Fe(OH)（2）负22OO2H4e4OH（3）A、B、D、E；（4）溶液变为红色；（5）V11200a（6）电，化学，内18．（1）原子晶体109°28′（2）B．2ClF．)SiO(HSiOH4432（3）③AgCl