高二化学上学期第一学期第三次月考试题

**中学2005学年第一学期高二年级第三次过关测试化学（普通班）2005/12/14注意事项：1．本试卷分试卷Ⅰ和试卷Ⅱ两部分。2．答案必须做在答题卷上，做在试题卷上的无效。试卷I一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1．下列金属与等浓度的盐酸反应，反应速率最快的是A．MgB．AlC．FeD．Hg2．常温下，等质量的金属铝，与足量下列物质反应，产生氢气的物质的量最多的是A．稀HNO3B．浓H2SO4C．NaOH溶液D．H2O3．下列说法不正确．．．的是A．由于Al的金属性比较强，所以工业上冶炼铝，一般采用电解法B．常温下浓硝酸可用铝制容器贮存C．利用铝热反应可以冶炼某些难熔的金属D．Al原子能失去3个电子，比Mg原子能失去的电子多，所以金属性Al强于Mg4．下列反应中，能通过置换反应得到Fe的是A．CO通入Fe2O3(高温)B．H2通入FeSO4溶液C．Al与Fe3O4(高温)D．Cu加入FeCl3溶液5．将过量的铁粉加到CuSO4溶液中，充分反应。下列说法，不正确．．．的是A．铁粉是还原剂，CuSO4是氧化剂B．固体质量减轻，溶液质量增重C．溶液颜色由蓝色变为线绿色D．固体表面产生红色物质6．只用一种试剂，可区别Na2SO4、MgSO4、AlCl3、NH4Cl四种溶液，这种试剂是：A．HClB．BaCl2C．AgNO3D．NaOH7．两份铝，一份加入足量强碱液，一份加入足量盐酸中，要使前后反应收集到的氢气量之比为1︰2，则两份铝质量比为A．1︰2B．2︰1C．1︰4D．1︰18．下列物质不能由单质直接化合而成的是A．Al2S3B．FeCl2C．FeSD．MgCl29．金属铝与盐酸反应时，加入少量下列固体时，生成氢气的速率会加快的是A．CH3COONaB．NaOHC．KNO3D．CuSO410．冶炼金属常用以下几种方法：①以C或CO、H2作还原剂还原；②电解法；③热分解法。现冶炼金属Na、Fe、Hg，试选出这三种金属的适宜冶炼方法A．①③②B．①②③C．②①③D．③②①11．向含有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋的溶液中加入足量Na2O2微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子是A．NH4＋B．NH4＋、Fe2＋C．Al3＋、Mg2＋D．Al3＋12．下列离子可以大量共存的是A．Fe2+、NO3—、SO42—、H+B．Al3+、AlO2—、Cl—、K+C．Mg2+、NO3—、Cl—、H+D．Fe3+、Al3+、SCN—、OH—13．欲除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO4杂质，加入下列物质最佳的是A．H2O2B．铁粉C．氯水D．H2SO414．下列离子方程式书写正确的是A．Cu＋Fe3＋＝Fe2＋＋Cu2＋B．Al＋3OH—＝Al(OH)3↓C．氧化镁与稀盐酸反应：MgO＋2H＋＝Mg2＋＋H2OD．氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3＋＋4OH—＝AlO2—＋2H2O15．下列装置中，能组成原电池的是16．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸，分别用导线两两连接可以组成原电池。a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流方向为d→c；a、c相连时，c极产生大量气泡；b、d相连时，d极上发生氧化反应。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是A．abcdB．acdbC．cabdD．bdca17．把已经点燃的镁条放入下列气体中，会熄灭的是A．SO2B．CO2C．ArD．O218．下列说法不正确．．．的是A．合金的熔点一般比组成该合金的任何金属的熔点都来得低B．明矾可用作净水剂C．镀锌铁比镀锡铁在镀层破坏之后铁更容易被腐蚀D．金属一般是电的良导体19．某物质在氧气中完全燃烧后，生成物只有二氧化碳和水，以下说法正确的是A．该物质只含有碳元素和氢元素B．该物质只含有碳元素和氧元素C．该物质一定含有碳元素、氧元素、氢元素D．该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素20．光照条件下将等物质的量的甲烷与氯气充分反应，得到的混合物中物质的量最多的是A．CCl4B．CH2Cl2C．CH3ClD．HCl21．下列叙述中不正确．．．的是A．C60与石墨是同素异形体B．H（氕）、D（氘）、T（氚）互为同位素C．正戊烷和2－甲基丁烷是同系物D．正丁烷与2－甲基丙烷互为同分异构体22．下列物质中属于有机物的是A．CO2B．CCl4C．KHCO3D．NH323．向A溶液中逐滴加入B溶液(或气体)直至过量，产生沉淀的质量(y轴)与B物质的质量(x轴)有如图关系。下列组合中，正确的是A．AlCl3溶液、NaOH溶液B．NaAlO2溶液、稀盐酸C．Ca(OH)2溶液、CO2气体D．H2SO4溶液、Ba(OH)2溶液24．既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是①AgNO3②Al(OH)3③NH4HCO3④NaAlO2⑤Al2O3A．①②③⑤B．②③④⑤C．①②④⑤D．②⑤25．现有10.2g镁和铝的混和粉末溶于4mol/L的盐酸500mL中。若加入2mol/L的氢氧化钠溶液，要使产生的沉淀的质量最大，则需加入的氢氧化钠溶液的体积为A．100mLB．500mLC．1000mLD．1500mL试卷II二．填空题(本题有6小题，共42分)26．（2分）写出甲基的电子式：27．（8分）分子组成为C5H12的同分异构体有：(写结构简式)，上述同分异构体中其一氯取代物只有一种的是(写名称)。28．（5分）生铁（含碳）在潮湿的空气中很容易生锈，是因为发生了腐蚀，写出电极反应式，正极：；负极29．（8分）某化工厂生产中要用到一种无色、可溶于水的晶体——铝铵矾，该晶体是一种复盐，其主要化学成分是硫酸铝铵——NH4Al(SO4)2，向该盐的浓溶液中加入浓KOH溶液，将发生一系列变化，已知NH4+和AlO2—不能大量共存，会发生反应：NH4++AlO2—+H2O==Al(OH)3↓+NH3，试求：A．硫酸铝铵在水中电离的方程式：B．在逐渐加入浓KOH溶液的过程中，产生的现象依次是：①溶液中出现白色沉淀，白色沉淀量逐渐增多②有刺激性气味的气体放出③白色沉淀量逐渐减少，白色沉淀完全消失请依次写出滴入KOH溶液过程中．．．发生的化学反应的离子方程式：①②③30．（10分）A、B、C均为单质，B．是黄绿色气体．．．．．．，B与C反应后的产物溶于水得到无色溶液E。B、F、D、E的水溶液均呈酸性，A、B、C之间的其它反应如右图所示：（1）写出各物质的化学式。A、B、C（2）D呈酸性的原因，用离子方程式表示（3）A单质与D溶液反应的离子方程式为31．（10分）为制得白色的Fe(OH)2沉淀，采取了如右图的装置，使用了NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（1）在试管I里加入的试剂是。（2）在试管II里加入的试剂是。（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管I和II中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是。（4）若生成的白色Fe(OH)2沉淀接触外界的空气，容易发生的反应的化学方程式为。（5）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是。三．计算题（本题共7分）32．现有某镁铝合金的粉末样品，平均分成两份，其中一份加足量的NaOH溶液，产生标准状况下氢气的体积为3.36L，另一份加入足量的稀盐酸，产生标准状况下氢气的体积为4.48L。求原样品中Mg的质量。**中学2005学年第一学期高二年级第三次过关测试答题卷化学（普通班）2005/12/14一．选择题（每小题2分，共50分。）题号123456789101112答案13141516171819202122232425二．填空题（共43分）26．（2分）27．（8分）、、(写结构简式)，(写名称)。28．（5分），正极：；负极29．（8分）A．①②③30．（10分）A、B、C（2）（3）班级姓名学号●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●…………………………………………密………………………………………封…………………………………………线…………………………………………31．（10分）（1）（2）（3）（4）（5）三．计算题（共7分）32．解：高二年级第三次过关测试试题答案第1页（共1页）**中学2005学年第一学期高二年级第三次过关测试答案化学（普通班）2005/12/14一．选择题（每小题2分，共50分。）题号123456789101112答案ACDCBDABDCBC13141516171819202122232425ACCBCCDDCBBAC二．填空题（共43分）26．（2分）甲基的电子式略27．（8分）C5H12的三种同分异构体的结构简式略，2，2－二甲基丙烷或新戊烷28．（5分）电化学腐蚀或者吸氧腐蚀，正极：O2＋2H2O＋4e—＝4OH—；负极：2Fe－4e—＝2Fe2+29．（8分）A．NH4Al(SO4)2=NH4++Al3++2SO42—①Al3++3OH—=Al(OH)3↓②NH4++OH—=H2O+NH3↑③Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O30．（10分）（1）A、FeB、Cl2C、H2（2）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+（3）2Fe3++Fe＝3Fe2+31．（10分）（1）稀H2SO4和铁屑（2）NaOH溶液（3）检验试管II出口处排出氢气的纯度。当排出的氢气纯净时，再夹紧止水夹（4）4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3（5）试管I中生成的H2充满了试管I和试管II，且外界空气不容易进入三．计算题（共7分）32．2.4g