高考化学第二次调研测试

高考化学第二次调研测试化学试题本卷可能用到的相对原子质量：H：1；C：12；N：14；O：16；Cl：35.5；Na：23；Zn：65；Fe：56：Cu：64一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个．．．．选项是符合要求的（本大题8小题，每题3分，共24分）。1．2007年12月22日，沉睡在海底800余年的南宋时古沉船“南海一号”被成功打捞，谱写了我国考古工作的新篇章。下列叙述中不正确．．．的是A．出水的大量瓷器为传统的硅酸盐产品B．古船保存得较为完好的原因之一是沉没后很快为淤泥所覆盖C．随船沉浸在海水中的铜、银等古钱币和铁制品，以铁制品被腐蚀的最厉害D．据推测，为“南海一号”提供动力的物质是“可燃冰”2．下列化学用语错误．．的是A．氨分子的结构式：B．二氧化碳的电子式：C．Mg2+的结构示意图：D．乙烯的最简式：CH23．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸；②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体；④用碱式滴定管量取23.10mL溴水；⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液。A．.①②④B．②③④⑥C．.③⑥D．.③⑤⑥4．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)△H1=+49.0kJ·mol-1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)△H2=－192.9kJ·mol-1COO注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共8页，包含选择题（第1题～第14题，共48分）、非选择题［第15题～第21题（其中第21题为选做题，考生只要在A、B两题中任选其中一题作答。如果两题均作答，则以A题得分计入总分），共72分］两部分。本次考试时间为100分钟，满分120分。考试结束后，请将答题卡交回。2.答题前，请考生务必将自己的姓名、学校、班级、考试证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。3.选择题每小题选出答案后，请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。如需改动，用橡皮擦干净后，再填写其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。NHHH下列说法正确的是A．根据②推知：在25℃，101kPa时，1molCH3OH(g)燃烧生成CO2和H2O(l)放出的热量应大于192.9kJB．反应②中的能量变化如右图所示，则△H2=E1－E3C．H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收能量D．CH3OH的燃烧热△H＝－192.9kJ·mol-15．大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究Na与水的反应可能有O2生成C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致6．设阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述中正确的是A．常温下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数约为0.3×6.02×1023B．足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应，放出2.24L气体时，转移电子数约为0.2×6.02×1023C．标准状况下，2.24L乙烷中含有的非极性键数约为0.7×6.02×1023D．含1mol硅原子的SiO2晶体中Si—O键的个数约为2×6.02×10237．常温下的下列情况中，一定能大量共存于同一溶液中的离子组是A．使甲基橙呈红色的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na+B．使石蕊呈蓝色的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、HCO3－C．由水电离出的ｃ(H＋)＝1×10-12mol·L-1的溶液中：K+、Cl－、NO3－、Na+D．含有大量Al3＋的溶液中：K+、Mg2+、Na+、ClO－8．U(铀)是重要的核工业原料，常见化合价有＋4和＋6。硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解：UO2(NO3)2→UXOY＋NO2↑＋O2↑。在600K时，收集满一试管气体产物，并将试管倒扣于水中，气体全部被吸收，水充满试管。则生成铀的氧化物中铀元素的化合价是A．+4B．+6C．+4和+6D．0二、不定项选择题：在每题的四个选项中，有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分（本大题包括6小题，每题4分，共24分）。9．下列反应的离子方程式正确的是A．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2OB．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－C．向漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2+＋2C1O－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HC1OD．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2+＋4H+＋NO3－==3Fe3+＋NO↑＋2H2O10．下列叙述中，不正确．．．的是A．在相同条件下，焓变小于0而熵变大于0的反应肯定能自发进行B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数C．青石棉的化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2，用氧化物的形式可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OD．某离子被沉淀完全时，该离子在溶液中的浓度即为011．某化合物的结构（键线式）及球棍模型如下：OOHEtO2C该有机分子的核磁共振波谱图如下（单位是ppm）。下列关于该有机物的叙述正确的是：A．该有机物不同化学环境的氢原子有8种B．该有机物属于芳香族化合物C．键线式中的Et代表的基团为－CH3D．该有机物在一定条件下能够发生消去反应12．镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，镁电池放电时电压高而平稳，因而越来越成为人们研制绿色原电池所关注的重点。有一种镁原电池的反应为：xMg＋Mo3S4放电充电MgxMo3S4。在镁原电池放电时，下列说法错误．．的是A．Mg2+向正极迁移B．正极反应为：Mo3S4＋2xe－=Mo3S42x—C．Mo3S4发生氧化反应D．负极反应为：xMg－2xe－=xMg2+13．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是：A．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期B．上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高C．Y和W所形成的含氧酸均为强酸D．X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5:1:4:1的离子化合物14．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)△H＜0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图。下列说法正确的是A．图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线B．前10min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.06mol/(L·min)C．25min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1LD．a、b、c、d四个点中，只有b、d点的化学反应处于平衡状态三、本大题1小题，共12分15．（12分）某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应中气体产物的成分进行了研究。【提出假设】该反应中的气体产物可能是CO或者是CO2和CO的混合物。【查阅资料】氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。【设计方案】如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉充分反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。试回答下列问题：(1)按上图连接装置，如何检查该装置的气密性。(2)广口瓶内盛放的试剂为，其作用为。(3)实验开始时，应先打开弹簧夹2一段时间后关闭，同时打开弹簧夹1；再点燃酒精喷灯，理由是；。(4)称取3.20g氧化铁、2.00g炭粉混合均匀，放入质量为48.48g的硬质玻璃管中；待反应结束，再通一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g。经进一步测定得知参加反应的氧元素质量为0.96g。从而确认该反应的气体产物是CO2和CO的混合物，理由是。根据数据处理结果判断，反应产生的气体中n（CO2）:n（CO）＝，(5)有同学根据实验得出的结论，认为应对实验装置进一步完善，你认为应作如何改进？。四、本大题2小题，共18分16．（8分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(mol·L-1)NaOH物质的量浓度(mol·L-1)混合溶液的pH①0.10.1pH＝9②c0.2pH＝7③0.20.1pH＜7请回答：(1)从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸。(2)②组情况表明，c0.2(选填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是。(3)从③组实验结果分析，说明HX的电离程度______NaX的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。(4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝mol·L－1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能作近似计算：)。c(Na+)－c(A－)＝mol·L-1；c(OH－)－c(HA)＝mol·L-117．（10分）下列实验流程图中，X为第三周期两种重要单质的氧化物的混合物。反应②、④是工业上的重要反应，部分物质及反应条件没有列出。请回答：(1)写出A、B和E的化学式：A，B，E。(2)写出C溶液转化为C固体的过程中，HCl气流的作用。(3)写出①、③和④反应的化学反应方程式（若是离子反应的写离子方程式）：①③④五、本大题1小题，共10分18．（10分）现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO2）,现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。已知：①Cu2O＋2H+＝Cu2+＋Cu＋H2O；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。回答下列问题：(1)矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为：Cu2O＋2H+＝Cu2+＋Cu＋H2O、、（任写其中2个）。(2)“循环Ⅰ”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是。若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层1暴露在空气中发生反应的离子方程式。(3)“循环Ⅱ”中萃取剂是一类称作为肟类的有机化合物，如N-510、N-530等。某肟类化合物A的分子结构中仅含n1个—CH3、n2个—OH和n3个三种基团，无环状结构，三种基团的数目关系为n3＝。若A的相对分子质量为116，上述基团连接时碳原子跟碳原子相连，则A的结构简式是。(4)写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式：。(5)“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是。六、本大题包括1小题，共10分19．（10分）(1)组成符合CnH2n-2的某种烃，分子结构中没有支链或侧链。它完全燃烧时所消耗O2的体积是同状况下该烃蒸气体积的8.5倍，由此分析回答：①若该烃为链状二烯烃，并且与等物质的量的Br2加成后只能得到单一产物，请写出化学反应方程式